В трех пробирках даны три металла: серебро, калий, ртуть. В каждую пробирку налили соляную кислоту….

В трех пробирках без этикеток находятся растворы серной кислоты, гидроксида калия и хлорида натрия. Определите химическим путем, в какой пробирке находится каждый реактив. Напишите уравнение реакции.

Что делал? Что наблюдал?

В одну пробірку помістіть мідну стружку, у другу — шматочок цинку, а в третю —

шматочок олова. Налийте в пробірки по 1 мл розведеної сульфатної кислоти.

Чи в усіх трьох пробірках відбуваються хімічні реакції? Чи однаково інтенсивно

виділяється газоподібний продукт реакції в пробірках? Чому? Який це продукт? Відповідь підтвердьте рівняннями реакцій, скориставшись методом електронного

балансу. Який елемент у кожній із реакцій виконує роль окисника?

1. Укажіть рівняння реакції, з допомогою якої можна одержати луг:

а) CuCl2 + 2NaOH → Cu (OH) + 2NaCl

б) Ba + H2O → Ba (OH) + H2

в) Fe (NO3)+ 2KOH → Fe (OH)2 + 2KNO3

2. Укажіть пару солей, в якій обидві солі нерозчинні:

а) ВаСl2, NaNO3;

б) КСl, Na2SiO3;

в) AgCl, BaSO4.

3. Дано рівняння реакції:

Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag

Ця реакція можлива, тому що:

а) менш активний метал витісняє з розчину солі більш активного металу;

б) більш активний метал витісняє з розчину солі менш активного металу;

в) мідь реагує з нітратами.

4. У результаті взаємодії аргентум(І) нітрату масою 17 г із хлоридною кислотою випадає осад масою:

а) 12,5 г;

б) 14 г;

в) 14,35 г.

5. Унаслідок сильного нагрівання нерозчинних у воді основ утворюються:

а) нова основа й вода;

б) луг і вода;

в) оксид і вода.

6. Гідроксиди складу Ме(ОН)3 утворюються металами:

а) Аl, Fe, Сr;

б) Na, Mg, Са;

в) К, Zn, Ag.

7. Який об’єм газу (н. у.) виділиться в результаті остаточного розчинення кальцій карбонату масою 20 г у хлоридній кислоті?

8. Здійсніть перетворення:

Ca → CaO → Ca (OH)2 → Ca3 (PO4)2

Сa (NO3)2

9. Складіть рівняння хімічних реакцій послідовних перетворень для одержання ортофосфатної кислоти з фосфору.

10. Двовалентний метал масою 1,2 г без залишку розчинився в хлоридній кислоті. При цьому витратилася кислота масою 3,65 г. Визначте цей елемент.

1. Вычислите количество вещества сульфата натрия, если в реакцию с серной кислотой вступает оксид натрия массой 124 г., содержащий 15% примесей.

2. Вычислите массу образующейся меди, если в реакцию с сульфатом меди (II) вступает железо массой 112 г.

3. Расставьте коэффициенты.

1. Al + O2 → Al2O3 4. Fe + O2 → FeO 7.Fe + O2 → Fe3O4 10. Fe + O2 → Fe2O3

2. Fe + Cl2 →FeCl3 5. Al + Cl2 → AlCl3 8. K + Br2 → KBr 11. Li + N2 → Li3N

3. Na + S → Na2S 6. Li + O2 → Li2O 9. Ca + O2 → CaO 12. Zn + I2 → ZnI2

1.Составить уравнения электролитической диссоциации сульфида аммония.

2. Составить полное и сокращенное уравнения реакций

K2SO3 + H2SO4 =

3.Определить степень окисления серы в оксиде серы (4), сульфите сальция.

4. Положение кислорода в периодической системе химических элементов, строение атома кислорода.

5.Рассчитать массовую долю серы в сульфите калия.

6.Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель.

Cu + H2SO4(конц) = CuSO4 + SO2 + H2O

7. Составьте уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям:

S → Na2S → H2S → S → CuS

8. Из данного перечня выберите вещества, с которыми взаимодействует аммиак, и составьте уравнения реакций: хлороводород, гидроксид бария, кислород, хлор, серная кислота.

9. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

Азот → Аммиак → Карбонат аммония → Хлорид аммония → Аммиак → Азот

10. Уравняйте с помощью электронного баланса:

NH4NO3 → N2O + H2O

ПРОШУ ПОМОГИТЕ)

1. К неоднородным смесям относится:

1) Раствор поваренной соли 2) Мутная речная вода

3)Дистиллированная вода 4) раствор сахара

2. Растворимость твердых веществ при повышении температуры:

1) Повышается 2) То повышается, то понижается

3) Не изменяется 4) Понижается

3. Очистить загрязненную воду можно:

1)Хроматографией 2) Выпариванием

3) Кипячением 4) Делительной воронкой

4. Количество соли, которое надо взять для приготовления 100г 5% раствора:

1) 20г 2) 10г 3) 5г 4) 15г

5. Продуктами реакции взаимодействия металла Ca и H2O являются:

1) CaO и H2 2) Ca(OH)2 и H2 3) CaOH и 2Н 4) СaO и Н

6. К однородным смесям относится:

2) Раствор поваренной соли 2) Мутная речная вода

3)Дистиллированная вода 4) Кисель

7. Растворимость газообразных веществ при повышении температуры:

1) Повышается 2) То повышается, то понижается

3) Не изменяется 4) Понижается

8. Очистить загрязненную воду нельзя:

1)Хроматографией 2) Отстаиванием

3) Кипячением 4) Фильтрованием

9. Количество воды, которое надо взять для приготовления 100г 10% раствора:

1) 90г 2) 15г 3) 25г 4) 10г

10. Продуктами реакции взаимодействия металла К и H2O являются:

1) K2O и H2 2) KOH и H2 3) KOH и 2Н 4) KOH и Н2O

Решите задачи

При взаимодействии кальция с 4 граммами серной кислоты получили соль массой 12 грамм. Определили выход пролукта реакции в %

При взаимодействии магния массой 2,4 грамма с раствором серной кислоты получили соль, чей выход составил 80%. определите выход соли в граммах​

Закончите уравнения реакций, дать название продуктам реакции:

ольга козлова Ученик (79), Вопрос открыт 1 час назад

Гидроксид железа (2) -} .+;

Нитрат серебра + хлорид цинка -};

Сульфат меди (2) + железо-};

Бор + кислород -}.

Даны вещества: железо, хлор, раствор сульфата меди (II), раствор серной кислоты. Составьте возможные уравнения реакций между этими веществами. Допускается возможность нагревания.

1) + =

2) + = +

3) + = +

2 Fe 3 Cl2 FeCl3 CuSO4 FeSO4 Cu H2SO4 H2 4 5 6 Cl2 HCl Fe2(SO4)3

1. Когда 12,8 г металла вступает в реакцию с 60% избытком азотной кислоты, образуется 8,96 л коричневого газа и соль со степенью окисления металла +2. Найдите металл.

2. Водный раствор 3,7 г гидроксида кальция абсорбировал 1,68 л оксида углерода. Определите массу образовавшегося осадка.

3. 8 г серы нагревали с 10,5 г железа. Полученный продукт обрабатывали избытком раствора соляной кислоты. Определите объем образовавшегося газа.​