Какие из следующих веществ: Cl2, КМnО4, Nа2S, FeSО4, NаNО2, КJ, РbО2, КВr, Nа2SО3, К2CrО4 – могут проявлять…

Какие из веществ и за счет каких элементов проявляются окислительные свойства? Какие из них проявляют двойственные ОВС :NaBr ;KClO3 ; Mn2O7 ; Pb(OH)2 .

окислительно восстановительной реакцией является

1) CaCo3=CaO+Co2

2)CuCl2+Fe+FeCl2+Cu

3)NaOH+HCl+H2O

4)K2O+So2+K2So3

S+6 в серной кислоте в хим реакциях

1) проявляется только окислительные свойства.

2)проявляет только восстановительные свойства

3) проявляет и окислительные и восстановительные свойства

4)окислительно-восстановительных свойств не проявляет

Свойства растворов кислот и солей, которые относят к окислительно-восстановительным реакциям

1)взаимодействие кислот с основными оксидами

2)взаимодействие кислот с основаниями

3)взаимодействие кислот с металлами

4)взаимодействие кислот с солями

5)взаимодействие солей с металлами

Окислительно-восстановительную двойственность проявляет каждое из соединении ряда:

а) SO, H2S, CaSO3;

б) Na2SO3, SO2, H2SO3;

в) H2SO4, SF6, SO3;

г) SO2, H2SO4, Na2S.

СРОЧНО ПОМОГИТЕ ХИМИЯ 8 КЛАСС

1.(2 балла). Окислительно – восстановительной является реакция, уравнение которой:

А.CaO+CO2 = CaCO3.

Б.Cu(OH)2=CuO+ H2O.

В. 2H2 + O2 = 2H2O.

2.(2 балла). Процесс перехода, схема которого: S-2 →S+4

является:

А.Восстановлением.

Б. Окислением.

В. Не окислительно-восстановительным процессом.

3.(2 балла). В уравнении реакции 4Li0 + O20 = 2Li2O

число электронов, принятых окислителем, равно:

А. 1. Б. 2. В. 4.

4.(2 балла). Сера в степени окисления +6 может являться:

А. Только восстановителем.

Б. Только окислителем.

В. И окислителем, и восстановителем.

В окислительно-восстановительных реакциях только в роли окислителя может выступать: а) K2Cr2O7; б) H2O2; в) SO2; г) HF.

С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор серной нислоты H2 SO4 :

Al, ZnO, КОН, Ag, Cu(OH)2 , Na2CO3 ?

Напишите уравнения возможных ( практически осуществимых реакций) в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. Укажите признаки каждой реакции.

По формулам веществ определите степень окисления всех элементов

в)HCl, Cl2, CuCl2, KClO3

г)SO2, S, H2SO4, H2S

д)Fe, Fe2O3, Fe(OH)2, Fe2(SO4)3

e)N2, N2H4, N2O3, HNO3

7. Какие из веществ будут реагировать друг с другом: FeSO4, AgNO, KNO,, NaOH, Nacl, H2SO, согласно правилу Бертоле, Ответ подтвердите уравнениями реакций в молекулярном и ионном виде.
​

Расставьте коэффициенты в схемах приведенных реакций. Определите степени окисления элементов. Определите ОВР. Укажите, какие вещества в этих реакциях являются восстановителями, а какие – окислителями, а процессы окислением, восстановлением.

SO2 + О2 → SО3

Р2O5 + Н2О → Н3РО4

АgNO3 + Сu→Сu(NO3)2+ Аg

Соотнесите:

Тип оксида:

а) основный б)амфотерный в)кислотный

формула оксида:

1)Fe2O3

2)FeO

3)Mn2O7

4)Mn2O3

5)Mn0

6)SO3

Свойство амфотерного гидроксида проявляет вещество

1) Cr(OH)2

2)CuOH

3)Cr(OH)3

4)NaOH

Даны вещества;

А)ZnO

Б)Fe(OH)2

В)Al(OH)3

Г)Cr2O3

Д)Ba(OH)2

E)H2SO3

Амфотерные свойства проявляют вещества, обозначенные буквами

1)АВГ 2)АГД 3)ВДЕ 4)БГД

Гидроксид алюминия взаимодействет с каждым из двух веществ:

1)MgO и HC1

2)Cu(OH)2 и HNO3

3) KOH и H2SO4

4)Br2O7 и HBr

Пара веществ, образующихся при взаимодействии оксида цинка и расплава гидроксида калия:

1)K2[Zn(OH)4] и H2

2)K2ZnO2 и H2

3)K2[Zn(OH)4] и H2O

4)K2ZnO2 и H2O

Справедливы ли следущие утверждения? Ответ представтье в виде ряда чисел , соотвествущих номерам правильных ответов

1)Амфотерные оксиды образуют неметаллы со степенью окисления -3

2)Fe(OH) взаимодействует с раствором и расплавом гидроксида калия

3)Амфотерные оксиды взаимодействуют с водой

4)Цинк и бериллий образуют амфотерные оксиды

5)Амфотерные оксиды взаимодействуют с растворами кислот, и щелочей

6)Амфотерные оксиды вступают в реакцию с щелочными металлами