Электролитом является : 1) оксид серы 4 2) оксид серы 6 3) сера 4) сульфат калия

1)
к электролитам относятся:
а)сахар. б)оксид меди(||) в)оксид углерода (4). г)соляная кислота.
2)
Формула слабого электролита ;
а)CuCl2
b)HCL
B)H2SO4
Г)H2S
3)вещества которые в растворе полностью распадается на ионы
а)аммиак
б)вода
в)серная кислота
г)гидроксид цинка​

Определить электролиты и составить уравнения диссоциации:

1)Mg, CaCl2, H2SO4, FeCI2, ZnCI2, Fe, NaOH, Ca3(PO4)2,

CuCl2, Na2SO4, Na2O, AI2(SO4)3, Mg(OH)2, SO3, H2S, Pb(NO3)2

2) нитрат железа(III), гидроксид меди(II), гидроксид бария, оксид алюминия,

гидроксид цинка, карбонат калия, фосфат натрия, хлорид серебра, нитрат натрия,

соляная кислота, оксид углерода (IV)

разделите вещества на сильные электролиты, слабые электролиты и неэлектролиты:

йодид калия, хлор, оксид меди, гидроксид цинка, сульфид свинца, сульфат натрия, бутан, серная кислота, карбонат магния, нитрат хрома

Укажите, при диссоциации 1 моль двух электролитов образуется одинаковое количество катионов и анионов:

1)K3PO4

2)Ba(OH)2

3)LiBr

4)KNO3

5)Fe2(SO4)3

При пропускании оксида серы(IV) через раствор, содержащий гидроксид калия, образуются сульфит калия и вода:

SO2 + 2KOH → K2SO3 + H2O.

Вычисли, какая масса гидроксида калия должна прореагировать с оксидом серы(IV), чтобы образовалось 6,32 г сульфита калия.

Ответ приведи с точностью до второго знака после запятой.

Ответ: m(KOH)=

1.Составить уравнения электролитической диссоциации сульфида аммония.

2. Составить полное и сокращенное уравнения реакций

K2SO3 + H2SO4 =

3.Определить степень окисления серы в оксиде серы (4), сульфите сальция.

4. Положение кислорода в периодической системе химических элементов, строение атома кислорода.

5.Рассчитать массовую долю серы в сульфите калия.

6.Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель.

Cu + H2SO4(конц) = CuSO4 + SO2 + H2O

7. Составьте уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям:

S → Na2S → H2S → S → CuS

8. Из данного перечня выберите вещества, с которыми взаимодействует аммиак, и составьте уравнения реакций: хлороводород, гидроксид бария, кислород, хлор, серная кислота.

9. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

Азот → Аммиак → Карбонат аммония → Хлорид аммония → Аммиак → Азот

10. Уравняйте с помощью электронного баланса:

NH4NO3 → N2O + H2O

ПРОШУ ПОМОГИТЕ)

В воде растворили 3 моль калий ортофосфата. Укажите количество вещества положительно заряженных ионов, которые образуются при полной диссоциации электролита

А — 6 моль

Б — 8 моль

В — 9 моль

Г — 7 моль

Какие смеси растворяются в расбавленной соляной кислоте?

1.железо и медь

2.алюминий и магний

3.карбонаты кальция и бария

4.сульфат бария и хлорид калия

2. Даны электролиты: (FeOH),S0,, Al(OH), 1, Na,PO,, Li,S, KCN, Ni(NO.), Са(НСО,), Н,50, Со(ну веществ. Какиравнения электролитической диссоциации этих веществ. Какие из этих электролитов образуют в растворе гидроксид-ионы?​

9класс.
LiOH → Li2SO3 → SO2 → S → Na2S → SO2 → K2SO3

1) Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения.

2) Запишите ионные уравнения для реакций с участием не менее 2-х электролитов в ионном виде.