На состояние химического равновесия в системе Н2 (г.) + I2(г.) ↔ 2HI (г.) – Q не оказывает влияния:…

На смещение химического равновесия в системе оказывает влияние

A) концентрация

B) степень измельчения вещества

C) активность вещества

D) использование ингибитора

E) давление

F) скорость реакции

G) использование катализатора

H) температура

тут несколько правильных ответов, не более трех

Изменение давления смещает равновесие в системе A) H2+Cl2=2HCl B) H2+S=H2S C) N2+02=2NO D) N2+3H2=2NH3 E) H2+I2=2HI

H2 + I2 = Начальные концентрации водорода и йода в реакции 2HI 0,5 моль / л и 1,5 моль / л соответственно, а равновесная концентрация йода водорода составляет sy [HI] = 0,8 моль / л. Равновесные концентрации водорода и йода и Что такое константа равновесия? Ответ: [H] = 1,1 моль / л; [1,] = 0,1 моль / л; К = 5,82.

СРОЧНО! ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА! заранее спасибо❤️❤️❤️

Даю 100 баллов

В каком направлении сместится равновесие обратимой реакции 2HCl + O2 =H2O +Cl2O, если:

а) увеличить давление в системе ;

б) увеличить концентрацию вещества;

в) повысить температуру;

Расставьте коэффициенты и укажите тип химической реакции NH3 N2+H2
HI+Zn ZnI2+H2​

Отметь, какое из утверждений верно для реакции:

CH4+H2O−→−t3H2+CO−Q .

Такой тепловой эффект имеют любые реакции горения

Реакция происходит с выделением тепла

В реакции химические связи только образуются

В ходе реакции энергия поглощается

В каких случаях химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ?
2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) + Q

Чтобы успешно ответить на этот вопрос, вспомните определение равновесия: скорость прямой реакции (образование воды в данном случае) равна скорости обратной (образование простых веществ кислорода и водорода в данном примере). Когда мы изменяем что-то, система пытается ослабить это изменение противоположным действием.

при понижении температуры

1.при повышении температуры

2.при добавлении кислорода

3.при добавлении воды

4.при добавлении катализатора

как повлияет повышение температуры и давление на смещение равновесия в системе: 2co + o2←→CO2 + Q​

Пж помогите.

Как изменится скорость реакции, если концентрацию исходных веществ увеличить в 2 раза? N2(г) + H2(г) = NH3(г)

Дайте классификацию уравнения. Решение

в какую сторону сместится равновесие реакции: CO(г) + H2O(г) = CO2(г) + H2(г) + Q

а) при уменьшении концентрации воды

б) при увеличении температуры

в) при увеличении давления

г) при увеличении концентрация водорода