Июль

6. Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 162,5 г цинка, содержащего…

Автор: Эмили171

Предмет: Химия

Уровень: 5 - 9 класс

6. Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии с соляной кислотой 162,5 г цинка, содержащего 20% примесей.

Ответов к вопросу: 1

PipoDka

Ответить

07.07.2024 | 19:44

Объяснение:
Для решения этой задачи мы сначала записываем химическое уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и цинком (Zn):

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

Из уравнения мы видим, что для каждой молекулы цинка требуется 2 молекулы соляной кислоты для полного реагирования.

Сначала определим количество молей цинка в 162,5 г, учитывая, что 20% примесей. Для начала найдем массу чистого цинка:

масса чистого цинка = 162,5 г * (1 — 0,2) = 162,5 г * 0,8 = 130 г

Теперь мы можем рассчитать количество молей чистого цинка, используя его молярную массу (приблизительно 65 г/моль):

моль = масса / молярная масса
моль = 130 г / 65 г/моль = 2 моль

Таким образом, у нас есть 2 моля чистого цинка, и для их полного реагирования потребуется столько же моль соляной кислоты. Теперь мы можем использовать мольные коэффициенты из уравнения реакции, чтобы рассчитать количество высвобождающегося водорода.

Из уравнения видно, что каждая молекула цинка приводит к выделению одной молекулы водорода. Таким образом, количество молей водорода будет таким же, как количество молей цинка:

моль водорода = 2 моль

Теперь мы можем использовать уравнение идеального газа, чтобы рассчитать объем водорода при нормальных условиях (температуре 0 °C и давлении 1 атмосферы):

V = nRT/P

где V — объем газа,
n — количество молей газа,
R — газовая постоянная (приблизительно 0,0821 л·атм/(моль·K)),
T — температура в Кельвинах,
P — давление.

При нормальных условиях температура равна 273K, а давление равно 1 атмосфере. Подставляя значения в уравнение идеального газа, мы получаем:

V = 2 моль * 0,0821 л·атм/(моль·K) * 273K / 1 атм = 44,98 л

Таким образом, при реакции высвободится примерно 44,98 л водорода.