29
ИюньНаписати можливі рівняння реакцій між речовинами Na, HCl, H2O, NaOH, H2SO4, SO3, Na2O, NaCl
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс
написати можливі рівняння реакцій між речовинами Na, HCl, H2O, NaOH, H2SO4, SO3, Na2O, NaCl
15
СентябрьВикористовуючи довідкові відомості про стандартні ентальпії та ентропії утворення речовин, обчислити…
Предмет: Химия
Уровень: студенческий
Використовуючи довідкові відомості про стандартні ентальпії та ентропії
утворення речовин, обчислити cтандартні ентальпію, ентропію, ізобарноізотермічний потенціал та константу рівноваги таких реакцій:
Сl2(г) + Н2(г) → 2HCl(г)
Ответов к вопросу: 1
Вам так же может быть интересно:
Нужен ответ на задачу по Використовуючи довідкові відомості про стандартні ентальпії та ентропії утворення речовин, обчислити cтандартні ентальпію, ентропію, ізобарноізотермічний потенціал та константу рівноваги таких реакцій: Сl2(г) + Н2(г) → 2HCl(г)? Прочитайте решения и обсудите их с другими участниками. Задача относится к Химия и поможет вам разобраться в Використовуючи довідкові відомості про стандартні ентальпії та ентропії утворення речовин, обчислити cтандартні ентальпію, ентропію, ізобарноізотермічний потенціал та константу рівноваги таких реакцій: Сl2(г) + Н2(г) → 2HCl(г) для школьников студенческий. Ответы на этот вопрос уже добавлены. Присоединяйтесь к нашему сообществу, задавайте вопросы и получайте ответы от экспертов!
Стандартна ентальпія реакції:
ΔH° = ΣΔH°(продукти) — ΣΔH°(реактиви)
Для реакції
Cl2(г) + H2(г) → 2HCl(г)
стандартні ентальпії утворення речовин такі:
ΔH°(Cl2(г)) = 0 кДж/моль
ΔH°(H2(г)) = 0 кДж/моль
ΔH°(HCl(г)) = -92,3 кДж/моль
Отже, стандартна ентальпія реакції дорівнює:
ΔH° = (2 × -92,3) — (0 + 0) = -184,6 кДж/моль
Стандартна ентропія реакції:
ΔS° = ΣS°(продукти) — ΣS°(реактиви)
Для реакції
Cl2(г) + H2(г) → 2HCl(г)
стандартні ентропії речовин такі:
S°(Cl2(г)) = 223,0 Дж/моль·КS°(H2(г)) = 130,7 Дж/моль·КS°(HCl(г)) = 186,9 Дж/моль·КОтже, стандартна ентропія реакції дорівнює:
ΔS° = (2 × 186,9) — (223,0 + 130,7) = -48,8 Дж/моль·К
Ізобарноізотермічний потенціал реакції:
ΔG° = ΔH° — TΔS°
де T — температура реакції, К.
При температурі 298,15 К (25 °C) стандартний ізобарноізотермічний потенціал реакції дорівнює:
ΔG° = -184,6 кДж/моль — 298,15 К × (-48,8 Дж/моль·К) = -129,7 кДж/моль
Константа рівноваги реакції:
K = exp(-ΔG°/RT)
де R — універсальна газова стала, 8,314 Дж/моль·К.
При температурі 298,15 К (25 °C) константа рівноваги реакції дорівнює:
K = exp(-(-129,7 кДж/моль)/(8,314 Дж/моль·К × 298,15 К)) = 1,64 × 10^12
Відповідь:
Стандартна ентальпія реакції: ΔH° = -184,6 кДж/мольСтандартна ентропія реакції: ΔS° = -48,8 Дж/моль·КСтандартний ізобарноізотермічний потенціал реакції: ΔG° = -129,7 кДж/мольКонстанта рівноваги реакції: K = 1,64 × 10^12