Составьте уравнения практически осуществимых реакций, характеризующих свойства и получение оксида углерода…

1.Составьте уравнение реакции и расставьте коэффициенты
а) Водород с хлором
b) Медь с кислородом
c) Кальции с водородом
d) Углерод с кислородом​

Запишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

Углекислый газ→крахмал→глюкоза→этиловый спирт →уксусный альдегид

​

1. Какое из перечисленных веществ проводит электрический ток?

А. графит В. алмаз С. кварц Д. углекислый газ

Е. правильного ответа нет.

2. Что такое адсорбция?

А. процесс разложения вещества

В. процесс обмена взаимодействующих веществ

С. процесс выделения адсорбированных веществ

Д. процесс поглощения газообразных или растворенных веществ поверхностью

другого твердого вещества Е. правильного ответа нет.

3. Угарный газ может участвовать в окислительно-восстановительных реак-циях в качестве:

А. только окислителя В. только восстановителя

С. как окислителя, так и восстановителя.

4. Каким образом можно отличить углекислый газ от азота?

А. по запаху В. по действию на раствор хлороводородной кислоты

С. по действию на раствор гидроксида бария

Д. по действию на горящую лучину Е. верного ответа нет.

В какой реакции не выделяется углекислый газ?

А. разложение гидрокарбоната натрия

В. взаимодействие карбоната калия и соляной кислоты

С. разложение карбоната магния

Д. взаимодействие растворов карбоната натрия и гидроксида кальция

Е. правильного ответа нет.

Угольная кислота:

А. сильная кислота В. кислота средней силы С. слабая кислота

Д. не диссоциирует на ионы.

Какая формула соответствует кальцинированной соде?

А. NaHCO3 В. Na2CO3 С. Na2CO310H2O Д. СаСО3.

Какой из перечисленных минералов является карбонатом?

А. кварц В. кальцит С. алмаз Д. апатит Е. верного ответа нет.

Что происходит при длительном пропускании углекислого газа через из-вестковую воду?

А. выпадает осадок карбоната кальция

В. некоторое время раствор остается прозрачным, так как вначале образуется растворимый в воде гидрокарбонат кальция; затем начинает выпадать осадок карбоната кальция

С. вначале выпадает осадок карбоната кальция; затем осадок растворяется, так как образуется растворимый в воде гидрокарбонат кальция

Д. никаких изменений не происходит Е. верного ответа нет.

запишите уравнения химических реакций оксида олова с соляной кислотой в которых проявляет степень окисления +2 и +4

Реакция воды :
А) горение серы,
Б) взаимодействие алюминия с соляной кислотой
В) взаимодействие водорода с азотом при определенных условиях.
Г) окисление меди
Д) разложение гидроксида алюминия. Помогите! ​

Пожалуйста помогите очень срочно.
Составьте уравнения химических реакций по описанию, расставьте коэффициенты, определите типы реакций:

1)гидроксид железа (II) разлагается при нагревании на оксид железа (II) и воду;

2)сернистая кислота взаимодействует с гидроксидом натрия с образованием сульфита натрия и воды;

3)кальций взаимодействует с соляной кислот с образованием хлорида кальция и газа водорода (H2↑);

4)литий реагирует с водой и при этом образуются гидроксид лития и газ-водород (H2↑);

5)хлорид железа(II) взаимодействует с алюминием с образованием хлорида алюминия и железа;

6)сульфат натрия реагирует с нитратом бария и при этом получается нитрат натрия и сульфат бария;

7)оксид азота (V) реагирует с водой и получается азотная кислота;
​

Для пропилена напишите уравнения реакций:
а) Горения;
б) гидратации;
в) присоединения бромоводорода;
г) гидрировантя;
д) бромирования. ​

Суммативное оценивание за раздел 10.2В «Кннетика»

18 баллов

1сер

1. Скорость химической реакции характеризует:

a) движение молекул или ионов реагирующих веществ относительно друг друга б) время, за которое заканчивается химическая реакция в) число структурных единиц вещества, вступивших в химическую реакцию г) изменение количеств веществ за единицу времени в единице объема или единице площади

2. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между: a) NaOH(р-р) и HCl(p-р) б) CuO(тв.) и H2SO4(p-p) в) CaCO3 (тв.) и HCl(p-p) r) Zn(тв.) и H2SO4(p-p)

3. Укажите гетерогеннуюсистему: a) H2 + C1, = 2HC1f б) 4H2O + 3Fe = 4H, + Fe,O4 в) NaOH(p-p) + HCl(p-

p) NaCl(p-p) + H2O r) 2CO+ O2 = 2CO,

4. Скорость химической реакции между Си и HNO зависитот: а) массы меди б) объема кислоты b) концентрации кислоты г) объема колбы

5. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между: a) гранулированным цинком и 2% раствором H2SO4 б) порошком цинка и 2% раствором H2SO4 в) гранулированным цинком и 10% раствором H2SO4 г) порошком цинка и 10% раствором H2SO4

6. С наименьшей скоростью вода реагирует с: а) Na б) Mg в) Fe r) Са

7. На скорость химической реакции не оказывает влияние

a) условия хранения реактивов б) размер поверхности твердого вещества в) концентрация вещества в растворе или концентрация газов г) температура проведения реакции

8. Температурный коэффициент реакции равен 3. Какова будет скорость этой реакции при повышении температуры на 40С?

9.Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры с 30 0С до 70 0С, если температур коэффициент равен 2? 10. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 150 ° до 200 °С, если температурный коэффициент равен трем (у = 3)? 11. Чемуравен температурный коэффициент реакции, если при повышении температуры на 50°, а ее скорость увеличивается в 32 раза? 12. При 30° реакция протекает за 5 мин 45 с. За какое время будет протекать эта реакция при повышения температуры до 50°С, если температурный коэффициент равен 3? 13. Катализаторы изменяют скорость химических реакций в связи с тем, что изменяется:а) температура; б) концентрация веществ; в) число столкновений молекул; г) другая причина. 14.Участки катализатора на которых осуществляется химическая реакция это:а) активные центры; б) ингибиторы; в) ферменты; г) активированный комплекс.

4. Определите, во сколько раз увеличится скорость реакции В + С = ВС, если начальная температура составляла 35°C, а через некоторое время стала 65°C. Температурный коэффициент реакции равен 4.

5. Определите вид катализа и запишите уравиения следующих реакций:

a) Алюминий + йод, катализатор = вода.

Катализ: Уравнение реакции

b) Разложение перекиси водорода, катализатор = тетраамминмеди (II).

Катализ: ＿ Уравнение реакции:

c) Аммиак + кислород, катализатор = оксид хрома (III).

Катализ: Уравнение реакции:

d) Роданид железа (III) + тиосульфат натрия, катализатор = сульфат меди (II). (UI). Катализ: Уравнение реакции:

e) Алюминий + сульфат меди (II), катализатор = хлорид натрия.

Катализ: Уравнение реакции:

1.Вычислите объём, количество вещества,число молекул и общее число атомов в 11г оксида углерода (IV) при нормальных условиях.

2.Чему равно число молекул в газовой смеси ,состоящей из 0,2 моля азота,2,5 моля кислорода и 0,3 моля водорода и какой объем займёт эта смесь при нормальных условиях?

3.Во сколько раз увеличивается объем воды при испарении в нормальных условиях?

4.Заполните следующую таблицу.

составьте уравнения возможных реакций – молекулярные, полные и сокращеннные СОЛЯНОЙ КИСЛОТЫ:
1) с металлами:
2) с основными и амфотерными оксидами:
3) с основаниями:
4) с солями с образованием осадка или газа​