В результате взаимодействия 145 г 6,7% раствора соли сульфата натрия с хлоридом натрия с хлоридом бария…
В результате взаимодействия 145 г 6,7% раствора соли сульфата натрия с хлоридом натрия с хлоридом бария выпал осадок. Вычислите массу этого осадка.
А) 13,026 г Б) 14,454 г В) 7,956 г Г) 15,844 г
Ответ:
Спочатку знайдемо масу осадка, який повинен утворитися при повній реакції хлориду алюмінію з аргентум нітратом. Для цього потрібно визначити, який з реагентів є обмежуючим (тобто він закінчується першим).
Можна записати рівняння реакції між хлоридом алюмінію та аргентум нітратом:
AlCl3 + 3AgNO3 → Al(NO3)3 + 3AgCl
За рівнянням видно, що для повної реакції потрібно 1 моль хлориду алюмінію на 3 моля аргентум нітрату. Можна визначити, скільки молей кожного з реагентів ми маємо:
— Маса хлориду алюмінію: 42,6 г
— Молярна маса хлориду алюмінію: 133,34 г/моль
— Кількість молей хлориду алюмінію: 42,6 г / 133,34 г/моль = 0,319 моль
— Маса аргентум нітрату: 51 г
— Молярна маса аргентум нітрату: 169,87 г/моль
— Кількість молей аргентум нітрату: 51 г / 169,87 г/моль = 0,300 моль
Так як хлорид алюмінію є обмежуючим реагентом, то кількість молей утвореного продукту буде дорівнювати кількості молей хлориду алюмінію. Тому, маса утвореного осадка буде:
— Маса утвореного осадка: 0,319 моль * 3 * 143,32 г/моль = 137,2 г
Однак, практичний вихід осадка становить лише 90%. Тому, маса фактично утвореного осадка буде:
— Маса фактично утвореного осадка: 137,2 г * 0,9 = 123,5 г
Отже, маса фактично утвореного осадка становить 123,5 г.