Доказать, в какую сторону сместится равновесие реакции 2S + 3О2 ↔2SО3 + Q (газы: О2 и SO3), если: а)…

Рассчитайте, как изменится скорость реакции: 2SО2(г) + O2(г) = 2SO3(г) при увеличении

давления в системе в 2 раза

Выберите уравнение реакции, в которой изменение давления не приведет к смещению равновесия Выберите один ответ: 1. 2SO2(г) + O2(г) ⇆ 2SO3(г) 2. 2H2S(г) + 3O2(г) ⇆2SO2(г) + 2H2O(г) 3. С(т) + O2(г) ⇆СO2(г) 4. N2(г) + O2(г) ⇆ 2NO 5. 2NO(г) + O2(г) ⇆ 2NO2(г)

В каком направлении сместится равновесие обратимой реакции 2HCl + O2 =H2O +Cl2O, если:

а) увеличить давление в системе ;

б) увеличить концентрацию вещества;

в) повысить температуру;

2. Определите тип термохимических реакций. H2S (r) + O2 (r)→ SO2 (г) + H2O (x) + Q N2 (г) + O2 (г) → NO (r) — Q C2H5OH (ж) + O2 (r)→ CO2 (r) + H2O (*) Hg (ж) + O2 (r)→ HgO (тв) + 402,2 кДж + 1374 кДж + (всего 2 балла, за каждые два верных ответа 1 балл) 100 баллов​

в какую сторону сместится равновесие реакции: CO(г) + H2O(г) = CO2(г) + H2(г) + Q

а) при уменьшении концентрации воды

б) при увеличении температуры

в) при увеличении давления

г) при увеличении концентрация водорода

Li2O+H2S

СаО+Н3РО4

Решите уравнение по химии.

Задание 1

Отметь утверждение и схему реакции, верные для термохимических уравнений экзотермических реакций (может быть несколько вариантов ответа):

Запишите уравнения химических реакций,

согласно которым можно осуществить данные превращения:

S -> H2S -> SO2 — Li2SO3 -> BaSO3

пожалуйста помогите.составить уравнения реакций подтверждающих все свойства для FeO и SO2

В каких случаях химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ?
2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) + Q

Чтобы успешно ответить на этот вопрос, вспомните определение равновесия: скорость прямой реакции (образование воды в данном случае) равна скорости обратной (образование простых веществ кислорода и водорода в данном примере). Когда мы изменяем что-то, система пытается ослабить это изменение противоположным действием.

при понижении температуры

1.при повышении температуры

2.при добавлении кислорода

3.при добавлении воды

4.при добавлении катализатора