В какую сторону сместится равновесие реакции: CO(г) + H2O(г) = CO2(г) + H2(г) + Q а) при уменьшении…

В каких случаях химическое равновесие сместится в сторону исходных веществ?
2H2(г) + O2(г) = 2H2O(г) + Q

Чтобы успешно ответить на этот вопрос, вспомните определение равновесия: скорость прямой реакции (образование воды в данном случае) равна скорости обратной (образование простых веществ кислорода и водорода в данном примере). Когда мы изменяем что-то, система пытается ослабить это изменение противоположным действием.

при понижении температуры

1.при повышении температуры

2.при добавлении кислорода

3.при добавлении воды

4.при добавлении катализатора

В каком направлении сместится равновесие обратимой реакции 2HCl + O2 =H2O +Cl2O, если:

а) увеличить давление в системе ;

б) увеличить концентрацию вещества;

в) повысить температуру;

как повлияет повышение температуры и давление на смещение равновесия в системе: 2co + o2←→CO2 + Q​

Отметь, какое из утверждений верно для реакции:

CH4+H2O−→−t3H2+CO−Q .

Такой тепловой эффект имеют любые реакции горения

Реакция происходит с выделением тепла

В реакции химические связи только образуются

В ходе реакции энергия поглощается

Доказать, в какую сторону сместится равновесие реакции 2S + 3О2

↔2SО3 + Q (газы: О2 и SO3), если: а) увеличить давление в системе; б) увеличить

температуру. Сформулировать принцип, используемый при этом доказательстве.

В водном растворе NaHCO3 наименьшей будет молярная концентрация частиц — Na+ , HCO3- , H2O, CO3 2-

Объясните как выполнить это задание, пожалуйста.

ПРОШУ ДАЮ 30 б

6. Укажи, в каком направлении сместится равновесие в каждой из представленных реакций при нагревании.

А)2HI (г) ⇌ H2 (г) + I2(г);

ΔH° = +11 кДж/моль

Б)2NO (г) + O2 (г) ⇌ 2NO2 (г);

ΔH° = -114 кДж/моль

В)N2 (г) + 3H2 (г) ⇌ 2NH3 (г);

ΔH° = –92 кДж/моль

Привести уравнения реакции, написать молекулярное и ионное уравнение.

а) H^- + OH^-=H2O

b) 2H^++CO3^2- =CO2 + H2O

c) Pb 2_+^2+ S^2- =PbS↓

d) Ba^2+ + SO4 ^2- = BaSO4.

​

На смещение химического равновесия в системе оказывает влияние

A) концентрация

B) степень измельчения вещества

C) активность вещества

D) использование ингибитора

E) давление

F) скорость реакции

G) использование катализатора

H) температура

тут несколько правильных ответов, не более трех

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ОТВЕТЬТЕ ХОТЬ НА ОДИН ВОПРОС

1.Где больший запас химической энергии — в 1000 атомах водорода или в 500 его молекулах? объяснить

причину разницы

2.При образовании 1 моль воды выделяется 286,8 кДж, а при образовании того же количества водяного пара

выделяется 241,7 кДж. Чем это объяснить?

3.Рассчитайте стандартную теплоту образования антрацена С 14 Н 10 из простых веществ, если теплота

его сгорания при 298 К и давлении 1,013. 5 октября Па равен -7067,45 кДж / моль, а теплота сгорания С и

Н 2 соответственно равны -393,51 и -285,84 кДж / моль. Продукты сгорания СО 2 — газ, Н 2 О — жидкость