1) Рассчитайте массу оксида (в граммах), образовавшегося при сгорании 2,4 г металлического магния. Ответ округлите до целых.
2)Рассчитайте массу цинка (в граммах), необходимую для получения 162 г его оксида. Ответ округлите до целых.
Решение задачи по 1) Рассчитайте массу оксида (в граммах), образовавшегося при сгорании 2,4 г металлического магния. Ответ округлите до целых. 2)Рассчитайте массу цинка (в граммах), необходимую для получения 162 г его оксида. Ответ округлите до целых. для школьников 5 - 9 класс. Узнайте, как решить задачу, читайте обсуждения и ответы на тему Химия. Ответы на этот вопрос уже добавлены. Наш сайт предоставляет вам возможность задавать вопросы и помогать другим стать лучше.
1.
Дано:
m(Mg) = 2.4 г.
+
О2
________________
m(MgO) — ?
==========================
Решение:
2Mg + O2 = 2MgO
1) n(Mg) = m : M = 2.4 г. : 24 г/моль = 0.1 моль
2) По пропорции найдем кол-во вещества MgO
2х = 0.2
х = 0.1
3) m(MgO) = n * M = 0.1 * 40 = 4 г.
Ответ: 4г.
2.
Дано:
m(ZnO) = 162 г.
________________
m(Zn) — ?
====================
Решение:
2Zn + O2 = 2ZnO
1) n(ZnO) = m : M = 162 г : 81г/моль = 2 моль
2) По пропорции найдем кол-во вещества цинка:
x = 2
n(Zn) = 2 моль
3) m(Zn) = n * M = 2 моль * 65 г/моль = 130 г.
Ответ: 130 г.
1)
2Mg + O₂ = 2MgO
m(Mg) = 2.4г
n(Mg) = m ÷ M = 2.4г ÷ 24гмоль = 0.1 моль
n(Mg) = n(MgO) = 0.1 моль
m(MgO) = n × M = 0.1 моль × 40 гмоль = 4г
2) 2Zn + O₂ = 2ZnO
m(ZnO) = 162г
n(ZnO) = 162г ÷ 81 гмоль = 2 моль
n(ZnO) = n(Zn) = 2 моль
m(Zn) = 2 моль × 65гмоль = 130г