Вопрос 6 Простое вещество жёлтого цвета сожгли в кислороде. Газообразный продукт реакции пропустили…

Установи соответствие между формулой вещества и его характеристикой.

1 — SO2, 2 — SO3, 3 — H2S, 4 — H2SO4;

а — в реакциях со щелочами образует сульфиты;

б — образуется при каталитическом окислении сернистого газа;

в — бесцветный газ с запахом тухлых яиц;

г — смешивается с водой в любых соотношениях;

д — легче воздуха.

Ответ запиши в виде сочетания цифр и букв: 1а2б3в4д.

СРОЧНО! Помогите пожалуйста! Химия 9 класс

Образец угля, содержащий примеси, сожгли в

избытке кислорода. В результате реакции получили

67,2 л углекислого газа (н.у.). Определите

содержание (массовую долю) примеси в образце,

если его масса составляла 48 г.

С+О 2 = СО 2

Сопоставьте изменение степени окисления элементарной серы реакциями окисления и восстановления: A.H2S + O2 SO2 + H2O 1) S + 4 S + 6 B.H2SO4 +2 Na Na2 SO4 + H2S + H2O 2) S + 6 S — 2 C. S02 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr 3) S + 6 S + 4 4) S — 2 S + 4​

a) S → SO2, →? — NaHSO3, → Na2So3
Дополните пожалуйста

В трех пробирках даны три металла: серебро, калий, ртуть. В каждую пробирку налили соляную кислоту.

(а) Все ли металлы будут реагировать с соляной кислотой? Ответ обоснуйте.

(b) Напишите словесное уравнение реакции одного из этих металлов с соляной кислотой.

(с) Предложите план распознавания газообразного продукта данной реакции.

​

Какие вещества, находясь в водном растворе, вступают в реакцию как с порошком железа, так и с хлоридом бария? Укажите все правильные варианты.

азотная кислота

поваренная соль

медный купорос

стиральная сода

серная кислота

гашёная известь​

В схеме превращений S—-X—-Y—-H2SO4, веществами X и Y соответственно является
1. H2S И SO3
2.SO3 И H2SO4
3.SO2 и SO3
4.H2S и H2SO3
5.Другое
Помогите плз

2. Определите тип термохимических реакций. H2S (r) + O2 (r)→ SO2 (г) + H2O (x) + Q N2 (г) + O2 (г) → NO (r) — Q C2H5OH (ж) + O2 (r)→ CO2 (r) + H2O (*) Hg (ж) + O2 (r)→ HgO (тв) + 402,2 кДж + 1374 кДж + (всего 2 балла, за каждые два верных ответа 1 балл) 100 баллов​

Вариант 5
1. Из данного перечня веществ выпишите формулы солей:
Bao, H2SO3, KOH, Nal, Ca(NO3)2, P2O5, HF, AgCI, Ba(OH)2, NO, H3PO4, CO,
HBr, Zn(OH)2, Na2S, MgO, K3PO4, HCI, ZnO, Cu(NO3)2, CuO, Pb(OH)2, H2CO3.
2. Закончите уравнения возможных реакций:
a) ZnO+ HNO3 =
б) P2O5 + H2O =
B) NaCl + HNO3 =
r) AICl3 + NaOH =
3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Р —- P205 — H3PO4 —-Ca3(PO4)2 — CaCl2 — Ca(OH)2
4.Железо массой 7 г вступило в реакцию с хлором. Полученный хлорид железа (Ш)
растворили в воде массой 200г. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
ПОМОГИТЕ СРОЧНО! ​

мы взяли негашеную известь CaO (оксид кальция) и погасили ее водой. Отстоявшийся раствор содержит продукт взаимодействия оксида кальция с водой и обладает способностью изменять цвет индикатора, показывая щелочную реакцию. Почему? Что это за вещество? Напишите уравнение реакции гашения извести. Это вещество реагирует с соляной кислотой. Напишите уравнение реакции. Это вещество реагирует с углекислым газом. Напишите уравнение реакции. При реакции с углекислым газом образуется нерастворимый белый осадок. Он тоже реагирует с соляной кислотой (растворяется). Напишите уравнение реакции. Цепочка химических превращений: 1) СаO + Н2O = Х (вещество 1) 2) Х (вещество 1) + НСl = ? 3) Х (вещество 1) + СО2 = Y (вещество 2) 4) Y (вещество 2) + НСl = ?