Техніка виконання мікрокристалічних реакцій, їх чутливість? Допоможіть!

Швидкість хімічної реакції при підвищенні температури дам 50 балів срочно ​

вкажіть як змінюється швидкість реакції в разі перемішування​

Хіміки, допоможіть будь ласка! В мене нема часу на цю роботу, а здавати її сьогодні! Пишу роботи по інших предметах. Даю 100 балів!

Допоможіть будь ласка!)))) Хімія 7 клас практична робота №3​

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 6
Влияние температуры, концентрации и размера частиц
на скорость реакции
Реактивы: раствор серной кислоты, 5%, 10%-ные растворы соля-
ной кислоты, таблетки цинка или алюминия, таблетки и порошок
железа, раствор пероксида водорода, оксид марганца (IV).
Химическая посуда и лабораторное оборудование: пробирки,
пробиркодержатель, штатив для пробирок, спиртовка.
Техника безопасности. Требуется соблюдение правил работы с
растворами кислот, щелочей и нагревательными приборами.
Ход работы
1. Влияние температуры. В две пробирки налейте по 2 мл серной
кислоты, опустите в них по 1 грануле алюминия или цинка. Содер-
жимое одной из пробирок нагрейте. По интенсивности выделения
пузырьков водорода сделайте вывод о влиянии температуры на
скорость химической реакции.
2. Влияние концентрации реагирующих веществ. В две пробирки
поместите по одной грануле цинка, в одну прилейте 2 мл 5%-ной,
соляной кислоты, в другую
столько же 10%-ной соляной кислоты.
Где более интенсивно проходит реакция? Почему? Сделайте вывод.
3. Влияние поверхности соприкосновения реагентов. В одну
пробирку опустите гранулу железа, в другую насыпьте порошок
железа. Налейте в пробирки по 2 мл соляной кислоты одинаковой
концентрации. Наблюдайте, в какой пробирке реакция идет быстрее.
Почему? Сделайте вывод.
СРОЧНО РЕШИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ПОЛНОСТЬЮ, ПОТОМ ЕЩЕ ЗАКИНУ БАЛЛЫ БЕСПЛАТНО​

Помогите, пожалуйста, понять механизм выполнения этих задач (на фото поданы правильные ответы).

Виконайте роботу у зошиті, сфотографуйте та завантажте фото у наступному

віконці( Добавить файл). Форму можна вiдправляти лише один раз.

Завдання для самоконтролю

. 414. Яку кількість речовини купрум(II) оксиду можна в новити воднем, об’єм

якого 67,2 л (н.у.)?

415. Яку кiлькiсть речовини гiдроген хлориду можна добути взаємодією водню

з хлором, об’єм якого 11,2 л (н.у.)?

А 416. Який об’єм водню (н.у.) виділиться під час взаємодії сульфатної

кислоти з магнієм кiлькiстю речовини 3 моль?

417. Скільки літрiв кисню (н.у.) можна добути розкладом калiй хлорату

(КСIO,) а) маса якого 24,5 г. б) кiлькiстю речовини 3 моль?

418. Який об’єм водню (н.у) необхідний для відновлення мiдi з купрум(II)

оксиду: а) кількістю речовини 2,5 моль; б) маса якого 32 г?

419. Яка кiлькiсть речовини кальцій гідроксиду утвориться під час взаємодії

кальцiй оксиду масою 28 г з водою?

420. Яка маса кальцiй оксиду прореагувала з водою, якщо утворився кальцій

гідроксид кiлькiстю речовини 4 моль?

421. Який об’єм водню (н. у) виділиться під час взаємодії калію кількістю

речовини 0,5 моль з водою?

помогите
надо подготовить информацию о недавно открытых химических реакциях​

при 80° реакция заканчивается за 105 секунд, а при 100 градусах за 15 секунд. Каково значение температурного коэффициента скорости этой реакции​

Каталізатором реакції окиснення сульфур (IV) оксиду до сульфур
(VI) оксиду є .
a) Fe;
B) V2О5 ;
г) MnO2.
б) H2O;
Чи змiститься рівновага реакції N2(г) + O2(г) ←> 2NO (г); ∆H = +182 кДж
при підвищенні тиску?
a) рівновага зміститься в бік утворення нітроген (ІІ) оксиду;
б) рiвновага не зміститься;
в) рівновага зміститься в бік утворення реагентів
На хiмiчну рівновагу реакції типу А (т) + D(т) = 2E (т); ∆Н> 0 не
впливає .
а) змiна тиску;
б) зміна температури;
в) зміна концентрації речовини А; г) на концентрації речовини D.
Для змiщення рівноваги реакції CO2(г) + C(г) =2CO г; ∆Н>0 потрібно .
б) збільшити температуру;
a) зменшити температуру;
в) збільшити тиск;
г) зменшити температуру або збільшити тиск.​