Помогите! Определите объём водорода, который выделяется при взаимодействии избытка алюминия с раствором соляной кислоты массой 10г с массовой частицей кислоты 14,6% . Варианты ответа: 0,448л; 44,8л; 0,896л; 89,6л
Ищете ответы на вопрос по Помогите! Определите объём водорода, который выделяется при взаимодействии избытка алюминия с раствором соляной кислоты массой 10г с массовой частицей кислоты 14,6% . Варианты ответа: 0,448л; 44,8л; 0,896л; 89,6л для 5 - 9 класс? На странице собраны решения и советы по предмету Химия, а также обсуждения от других участников. Ответы на этот вопрос уже есть. Вы можете задать свой вопрос, а также стать частью нашего сообщества экспертов.
Ответ:
0,448 л
Объяснение:
Рассчитаем массу чистой соляной кислоты:
w(HCl) = m(HCl) / m(р-р HCl) * 100%
0,146 = m(HCl) / 10 г
m(HCl) = 1,46 г
Найдем кол-во вещества HCl
n(HCl) = m / M = 1,46 г / 36,5 г/моль = 0,04 моль
Составим уравнение реакции:
2Al + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂
Составим пропорцию:
0,04 моль / 6 = x моль / 3 (знаменатели дробей — коэффициенты в уравнении реакций)
x = n(H₂) = 0,02 моль
Найдем объем водорода:
n(H₂) = V / Vm , где Vm — универсальная газовая постоянная, равная 22,4 л/моль
V = n * Vm = 0,02 моль * 22,4 л/моль = 0,448 л