1.Разбавленная серная кислота не реагирует с: 1)цинком 2)магнием 3) серебром 4) алюминием 2.Аллотропной…

Тест химия 9 класс серная кислота и ее соли (отдам все 35 балов, т.к очень нужно .)

Вопрос 1

Разбавленная серная кислота взаимодействует

Варианты ответов

K2O, Zn, Ag

SiO2 , Cu, Fe

KOH,CuO, Zn

HBr, O2, SiO2

Вопрос 2

Верны ли суждения

А) Концентрированная серная кислота вытесняет сильные летучие кислоты из их солей, например NaCI(T) + H2SO4 = NaHSO4 + HCI

Б) Концентрированная кислота вступает в реакцию с цинком,тогда как разбавленная нет.

Варианты ответов

верно только А

верно только Б

оба верны

оба неверны

Вопрос 3

Серная кислота — это кислота

Варианты ответов

слабая ,одноосновная

сильная ,одноосновная

слабая, двухосновная

сильная , двухосновная

Вопрос 4

Серная кислота в воде

Варианты ответов

смешивается в любых соотношениях

не растворяется

ограниченно растворяется

разлагается

Вопрос 5

К сырьевым источникам производства серной кислоты относятся

Варианты ответов

самородная сера

пирит

CuS, Cu₂S, ZnS

все перечисленные вещества

Вопрос 6

Первая стадия получения серной кислоты трехстадийным способом может быть описана уравнением реакции

Варианты ответов

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

H₂SO₄‧SO₃ + H₂O → 2H₂SO₄

Вопрос 7

Вторая стадия получения серной кислоты трехстадийным способом описывается уравнением реакции

Варианты ответов

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

H₂SO₄ * SO₃ + H₂O = 2H₂SO₄

Вопрос 8

Третья стадия получения серной кислоты трехстадийным способом описывается уравнением реакции

Варианты ответов

SO₃ + H₂O = H₂SO₄

4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂

2SO₂ + O₂ = 2SO₃

S + O₂ = SO₂

Вопрос 9

Укажите верное суждение: А) реакция обжига пирита является эндотермической реакцией; Б) если температуру обжига пирита поднять выше 800°С, скорость обжига уменьшится из-за спекания частиц пирита

Варианты ответов

верно только А

верно только Б

верны оба суждения

оба суждения неверны

Вопрос 10

При получении серной кислоты из пирита трехстадийным способом процесс в кипящем слое идет

Варианты ответов

на первой стадии

на второй стадии

на третьей стадии

на каждой стадии

Вопрос 11

При получении серной кислоты из пирита трехстадийным способом катализатор, например V₂O₅, используют

Варианты ответов

на первой стадии

на второй стадии

на третьей стадии

на каждой стадии

Вопрос 12

Для осушки оксида серы (IV) используют

Варианты ответов

CaCl₂

P₂O₅

H₂SO₄ конц.

H₂SO₄ разб.

Вопрос 13

Принцип противотока при получении серной кислоты из пирита используется

Варианты ответов

при обжиге пирита

при осушке SO₂

при получении олеума

во всех перечисленных процессах

Вопрос 14

Олеум — это раствор

Варианты ответов

SO₃ в 100%-ной H₂SO₄

SO₂ в 100%-ной H₂SO₄

SO₃ в воде

SO₂ в воде

Вопрос 15

Что находится на полках в контактном аппарате:

Варианты ответов

измельченный пирит

вальфрамовый катализатор

катализатор оксид ванадия(v)

измельчённая сера

Вопрос 16

Как называется аппарат, используемый на последней стади:

Варианты ответов

сушильная башня

поглотительная башня

гидротационная башня

чугунная башня

Вопрос 17

Зачем нужен теплообменник:

Варианты ответов

для охлаждения SO3

для нагревания SO2

для нагревания SO3

для охлаждения SO3

Вопрос 18

С каким катионом анион SO42- дает осадок?

Варианты ответов

Ba2+

Na+

Ag+

K+

Вопрос 19

Серную кислоту в то время называли

Варианты ответов

купоросное масло

касторка

карболка

пушонка

Вопрос 20

С каким металлом не взаимодействует серная кислота при нагревании?

В трех пробирках даны три металла: серебро, калий, ртуть. В каждую пробирку налили соляную кислоту.

(а) Все ли металлы будут реагировать с соляной кислотой? Ответ обоснуйте.

(b) Напишите словесное уравнение реакции одного из этих металлов с соляной кислотой.

(с) Предложите план распознавания газообразного продукта данной реакции.

​

Укажите два вещества, с которыми взаимодействуют растворы серной и соляной кислот.

1) серебро

2) ацетилен

3) карбонат бария

4) Цинк

5) хлорид бария​

продолжите реакции по химии

1 серная кислота + Са(ОН)2=

2 азотная кислота + оксид алюминия=

3 кальций +серная кислота=

4 NaCl + AgNO3=

5 Na3PO4 + AgNO3=

6 серебро + соляная кислота=

7 оксид магния + азотная кислота=

8 оксид серы (VI) + соляная кислота=

9 0ксид натрия + оксид азота (V)

10 фосфор(V) + кослород =

Ионные реакции

Выберите правильный вариант ответа

1.Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами

1)Хлорида натрия и нитрата цинка

2)Серной кислоты и хлорида бария

3)Сульфата калия и гидроксида натрия

4)Нитрата калия и сульфата железа (II)

2.Осадок не образуется при смешивании растворов

1)Хлорида натрия и нитрата меди (II)

2)Хлорида калия и нитрата серебра

3)Карбоната кальция и фосфорной кислоты

4)Сульфата калия и хлорида бария

3.Сокращенное ионное уравнение H+ + OH- = H2O соответствует взаимодействию

1)Алюминия с водой

2)Кремниевой кислоты с гидроксидом цинка

3)Водорода с гидроксидом калия

4)Азотной кислоты с гидроксидом бария

4.Газообразное вещество образуется при взаимодействии растворов

1)Соляной кислоты и нитрата серебра

2)Хлорида цинка и сульфата натрия

3)Карбоната натрия и азотной кислоты

4)Гидроксида калия и азотной кислоты

5.При добавлении раствора сульфида калия к раствору нитрата меди (II)

1)Выпадает осадок

2)Выделяется газ

3)Выпадает осадок и выделяется газ

4)Видимых изменений не происходит

6.Укажите число ионов в сокращенном ионном уравнении реакции между серной кислотой и оксидом железа (III)

1)12

2)9

3)8

4)4

В уравнении реакции горения серы в кислороде коэффици-
ент перед формулой восстановителя равен
1) 1
2) 2.
3) 3
4) 4​

1.Составить уравнения электролитической диссоциации сульфида аммония.

2. Составить полное и сокращенное уравнения реакций

K2SO3 + H2SO4 =

3.Определить степень окисления серы в оксиде серы (4), сульфите сальция.

4. Положение кислорода в периодической системе химических элементов, строение атома кислорода.

5.Рассчитать массовую долю серы в сульфите калия.

6.Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель.

Cu + H2SO4(конц) = CuSO4 + SO2 + H2O

7. Составьте уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям:

S → Na2S → H2S → S → CuS

8. Из данного перечня выберите вещества, с которыми взаимодействует аммиак, и составьте уравнения реакций: хлороводород, гидроксид бария, кислород, хлор, серная кислота.

9. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

Азот → Аммиак → Карбонат аммония → Хлорид аммония → Аммиак → Азот

10. Уравняйте с помощью электронного баланса:

NH4NO3 → N2O + H2O

ПРОШУ ПОМОГИТЕ)

напишите молекулярные,полные и сокращенные уравнения реакций между веществами:

1)гидроксидом меди(2) и азотной кислотой

2)хлоридом алюминия и нитратом серебра

3)нитратом бария и сульфатом железа(3)

4)гидроксидом алюминия и серной кислотой

5)карбонатом натрия и азотной кислотой

Отрицательная степень окисления серы в соединении

1.SO3

2.NA2S

3.NA2SO3

4.NA2SO4

СРОЧНО ПОЖАЛУЙСТА 

С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор серной нислоты H2 SO4 :

Al, ZnO, КОН, Ag, Cu(OH)2 , Na2CO3 ?

Напишите уравнения возможных ( практически осуществимых реакций) в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. Укажите признаки каждой реакции.