1.Разбавленная серная кислота не реагирует с:
1)цинком
2)магнием
3) серебром
4) алюминием
2.Аллотропной модификацией серы является:
1) сероводород
2)оксид серы (IV)
3)сера пластическая
4) раствор серы в бензоле
3.Концентриованная серная кислота не реагирует с:
1)S
2)Ag
3)H2S
4)SiO2
4.С выделением газа разбавленная серная кислота реагирует с:
1)Cu(OH)2
2)Na2SO3
3)CaCO3
4)Na2O
5)FeS
6)Cu
Тест химия 9 класс серная кислота и ее соли (отдам все 35 балов, т.к очень нужно .)
Вопрос 1
Разбавленная серная кислота взаимодействует
Варианты ответов
K2O, Zn, Ag
SiO2 , Cu, Fe
KOH,CuO, Zn
HBr, O2, SiO2
Вопрос 2
Верны ли суждения
А) Концентрированная серная кислота вытесняет сильные летучие кислоты из их солей, например NaCI(T) + H2SO4 = NaHSO4 + HCI
Б) Концентрированная кислота вступает в реакцию с цинком,тогда как разбавленная нет.
Варианты ответов
верно только А
верно только Б
оба верны
оба неверны
Вопрос 3
Серная кислота — это кислота
Варианты ответов
слабая ,одноосновная
сильная ,одноосновная
слабая, двухосновная
сильная , двухосновная
Вопрос 4
Серная кислота в воде
Варианты ответов
смешивается в любых соотношениях
не растворяется
ограниченно растворяется
разлагается
Вопрос 5
К сырьевым источникам производства серной кислоты относятся
Варианты ответов
самородная сера
пирит
CuS, Cu₂S, ZnS
все перечисленные вещества
Вопрос 6
Первая стадия получения серной кислоты трехстадийным способом может быть описана уравнением реакции
Варианты ответов
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂
2SO₂ + O₂ = 2SO₃
H₂SO₄‧SO₃ + H₂O → 2H₂SO₄
Вопрос 7
Вторая стадия получения серной кислоты трехстадийным способом описывается уравнением реакции
Варианты ответов
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂
2SO₂ + O₂ = 2SO₃
H₂SO₄ * SO₃ + H₂O = 2H₂SO₄
Вопрос 8
Третья стадия получения серной кислоты трехстадийным способом описывается уравнением реакции
Варианты ответов
SO₃ + H₂O = H₂SO₄
4FeS₂ + 11O₂ = 2Fe₂O₃ + 4SO₂
2SO₂ + O₂ = 2SO₃
S + O₂ = SO₂
Вопрос 9
Укажите верное суждение: А) реакция обжига пирита является эндотермической реакцией; Б) если температуру обжига пирита поднять выше 800°С, скорость обжига уменьшится из-за спекания частиц пирита
Варианты ответов
верно только А
верно только Б
верны оба суждения
оба суждения неверны
Вопрос 10
При получении серной кислоты из пирита трехстадийным способом процесс в кипящем слое идет
Варианты ответов
на первой стадии
на второй стадии
на третьей стадии
на каждой стадии
Вопрос 11
При получении серной кислоты из пирита трехстадийным способом катализатор, например V₂O₅, используют
Варианты ответов
на первой стадии
на второй стадии
на третьей стадии
на каждой стадии
Вопрос 12
Для осушки оксида серы (IV) используют
Варианты ответов
CaCl₂
P₂O₅
H₂SO₄ конц.
H₂SO₄ разб.
Вопрос 13
Принцип противотока при получении серной кислоты из пирита используется
Варианты ответов
при обжиге пирита
при осушке SO₂
при получении олеума
во всех перечисленных процессах
Вопрос 14
Олеум — это раствор
Варианты ответов
SO₃ в 100%-ной H₂SO₄
SO₂ в 100%-ной H₂SO₄
SO₃ в воде
SO₂ в воде
Вопрос 15
Что находится на полках в контактном аппарате:
Варианты ответов
измельченный пирит
вальфрамовый катализатор
катализатор оксид ванадия(v)
измельчённая сера
Вопрос 16
Как называется аппарат, используемый на последней стади:
Варианты ответов
сушильная башня
поглотительная башня
гидротационная башня
чугунная башня
Вопрос 17
Зачем нужен теплообменник:
Варианты ответов
для охлаждения SO3
для нагревания SO2
для нагревания SO3
для охлаждения SO3
Вопрос 18
С каким катионом анион SO42- дает осадок?
Варианты ответов
Ba2+
Na+
Ag+
K+
Вопрос 19
Серную кислоту в то время называли
Варианты ответов
купоросное масло
касторка
карболка
пушонка
Вопрос 20
С каким металлом не взаимодействует серная кислота при нагревании?
В трех пробирках даны три металла: серебро, калий, ртуть. В каждую пробирку налили соляную кислоту.
(а) Все ли металлы будут реагировать с соляной кислотой? Ответ обоснуйте.
(b) Напишите словесное уравнение реакции одного из этих металлов с соляной кислотой.
(с) Предложите план распознавания газообразного продукта данной реакции.
Укажите два вещества, с которыми взаимодействуют растворы серной и соляной кислот.
1) серебро
2) ацетилен
3) карбонат бария
4) Цинк
5) хлорид бария
продолжите реакции по химии
1 серная кислота + Са(ОН)2=
2 азотная кислота + оксид алюминия=
3 кальций +серная кислота=
4 NaCl + AgNO3=
5 Na3PO4 + AgNO3=
6 серебро + соляная кислота=
7 оксид магния + азотная кислота=
8 оксид серы (VI) + соляная кислота=
9 0ксид натрия + оксид азота (V)
10 фосфор(V) + кослород =
Ионные реакции
Выберите правильный вариант ответа
1.Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами
1)Хлорида натрия и нитрата цинка
2)Серной кислоты и хлорида бария
3)Сульфата калия и гидроксида натрия
4)Нитрата калия и сульфата железа (II)
2.Осадок не образуется при смешивании растворов
1)Хлорида натрия и нитрата меди (II)
2)Хлорида калия и нитрата серебра
3)Карбоната кальция и фосфорной кислоты
4)Сульфата калия и хлорида бария
3.Сокращенное ионное уравнение H+ + OH- = H2O соответствует взаимодействию
1)Алюминия с водой
2)Кремниевой кислоты с гидроксидом цинка
3)Водорода с гидроксидом калия
4)Азотной кислоты с гидроксидом бария
4.Газообразное вещество образуется при взаимодействии растворов
1)Соляной кислоты и нитрата серебра
2)Хлорида цинка и сульфата натрия
3)Карбоната натрия и азотной кислоты
4)Гидроксида калия и азотной кислоты
5.При добавлении раствора сульфида калия к раствору нитрата меди (II)
1)Выпадает осадок
2)Выделяется газ
3)Выпадает осадок и выделяется газ
4)Видимых изменений не происходит
6.Укажите число ионов в сокращенном ионном уравнении реакции между серной кислотой и оксидом железа (III)
1)12
2)9
3)8
4)4
В уравнении реакции горения серы в кислороде коэффици-
ент перед формулой восстановителя равен
1) 1
2) 2.
3) 3
4) 4
1.Составить уравнения электролитической диссоциации сульфида аммония.
2. Составить полное и сокращенное уравнения реакций
K2SO3 + H2SO4 =
3.Определить степень окисления серы в оксиде серы (4), сульфите сальция.
4. Положение кислорода в периодической системе химических элементов, строение атома кислорода.
5.Рассчитать массовую долю серы в сульфите калия.
6.Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель.
Cu + H2SO4(конц) = CuSO4 + SO2 + H2O
7. Составьте уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям:
S → Na2S → H2S → S → CuS
8. Из данного перечня выберите вещества, с которыми взаимодействует аммиак, и составьте уравнения реакций: хлороводород, гидроксид бария, кислород, хлор, серная кислота.
9. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:
Азот → Аммиак → Карбонат аммония → Хлорид аммония → Аммиак → Азот
10. Уравняйте с помощью электронного баланса:
NH4NO3 → N2O + H2O
ПРОШУ ПОМОГИТЕ)
напишите молекулярные,полные и сокращенные уравнения реакций между веществами:
1)гидроксидом меди(2) и азотной кислотой
2)хлоридом алюминия и нитратом серебра
3)нитратом бария и сульфатом железа(3)
4)гидроксидом алюминия и серной кислотой
5)карбонатом натрия и азотной кислотой
Отрицательная степень окисления серы в соединении
1.SO3
2.NA2S
3.NA2SO3
4.NA2SO4
СРОЧНО ПОЖАЛУЙСТА
С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор серной нислоты H2 SO4 :
Al, ZnO, КОН, Ag, Cu(OH)2 , Na2CO3 ?
Напишите уравнения возможных ( практически осуществимых реакций) в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. Укажите признаки каждой реакции.
Помогите пожалуйста! Определить тип реакции: 1.C4H10→C4H8+H2↑ 2.C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O. 3.CH3-CH=CH-CH3→CH2=CH-CH2-CH3. 4.C3H6+H2→C3H3
СРОЧНО!
Рассказ про праздник 9 мая 5 предложений
Помогите, пожалуйста. Срочно, даю 30 баллов.
Дайте характеристику меди по периодической системе. Составьте электронную формулу атома, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам, определите электронное семейство элементов; поясните, металлические или неметаллические свойства имеет данный элемент с точки зрения строения атома.
СРОЧНО ПОМОГИТЕ!
При сгорании 8,8г углеводорода получилось 26,4г углекислого газа; плотность сгоревшего вещества по водороду равна 22. Определить формулу.
Для приготовления жидкого минерального удобрения аммиак объемом 20 л растворили в воде массой 400 г (объем газа приведен при нормальных условиях). Какое процентное отношение аммиака в добытом растворе?
для синтезу хлоридної кислоти було взято 32 кг водню. обчислити масу хлороводню що утворився
!СРОЧНО!
Определите объем воды, необходимый для растворения 27,8 г железного купороса FeSO4 — 7Н2О для того, чтобы приготовить раствор сульфата железа FeSO4 с массовой долей 10 %.
1. Рассчитайте массу 2,5 моль SO2
2. Рассчитайте количество вещества 18*10²³ молекул/моль воды
Тема: Розчини. Масова частка речовини в розчині
Для розв’язання задач використовусмо формули:
m( речовини)
m(розчину)
w( речовини)
m( речовини) —
m( розчину) —
100%
w( речовини) . m( розчину)
100%
m( речовини ) . 100%
w( речовини)
Розв’язати задачи:
1. В 450 ВОДИ РОЗЧИнили 150г солі. Знайдіть масову частку (%) солі в
добутому розчині.
2. В розчині масою 200г масова частка солі складас 45%. Знайдіть масу
(г) солі в розчині. Яка маса води в цьому розчинi?
3. Маса цукру в розчині — 25г, масова частка цукру — 10%. Знайдіть масу
(г) розчину.ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА
3,56 г железа растворили в 100мл 10% раствора соляной кислоты(р=1,05гмл). массовая доля хлороводорода в полученном растворе составляет
Ответ:
1)3;2)3;3)4;4)5
Объяснение:
Ответ:
1. Разбавленная серная кислота не реагирует с серебром, т.к. оно — малоактивный металл. Ответ: 3
2. ответ: 3
3. Ответ: 2
4. H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+H2O+CO2
Коэффициенты не нужны, выделяется газ CO2
Ответ: 2
Объяснение: