25
ИюньВ результате взаимодействия 145 г 6,7% раствора соли сульфата натрия с хлоридом натрия с хлоридом бария…
Предмет: Химия
Уровень: 10 - 11 класс
В результате взаимодействия 145 г 6,7% раствора соли сульфата натрия с хлоридом натрия с хлоридом бария выпал осадок. Вычислите массу этого осадка.
А) 13,026 г Б) 14,454 г В) 7,956 г Г) 15,844 г
**Дано:**
Масса хлорида бария (BaCl₂) = 41.6 г
Масса сульфата натрия (Na₂SO₄) = 42.6 г
**Решение:**
1. Найдем массу бария в BaCl₂:
Молярная масса BaCl₂ = 137.33 (Ba) + 2 * 35.45 (Cl) = 208.23 г/моль
Моли BaCl ₂ = 41,6г:208.23г/моль
Это также количество молей Cl в реакции.
2. Найдем массу осадка (Cl₂), зная, что соотношение между BaCl₂ и Cl₂ — 1:1:
Масса Cl₂ =
Моли ВаCl ₂ * масса молекулы Cl ₂
3. Повторим шаги 1 и 2 для Na₂SO₄ и SO₄:
Молярная масса Na₂SO₄ = 22.99 (Na) * 2 + 32.06 (S) + 4 * 16.00 (O) = 142.04 г/моль
Моли SO ₄² = 46,2г:142.04/моль
4. Найдем массу осадка (SO₄), зная, что соотношение между Na₂SO₄ и SO₄ — 1:1:
Масса SO₄ = Моли SO ₄²* Масса молекулы SO ₄²
5. Сложим массы Cl₂ и SO₄, чтобы найти общую массу осадка.
6. В конечном растворе находятся Ba²⁺, Cl⁻, Na⁺ и SO₄²⁻.