ВАРИАНТ №1 1. Из перечня физических свойств выберите те, которые характерны для водорода: а) самый легкий…

КТО ПОМОЖЕТ ДАЮ 50 БАЛЛОВ ТОЛЬКО СДЕЛАЙТЕ ПРАВИЛЬНО

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение.

1 (2 балла). Чистое вещество в отличие от смеси — это:

А. морская вода

Б. молоко

В. кислород

2 (2 балла). Ряд формул, в котором все вещества – основания:

А. СuOH, CuCI2, NaOH

Б. Ca(OH)2 , Mg(OH)2, MgOHСI

В. KOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2

3 (2 балла). Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединениях с формулой:

А. СН4

Б. СO2

В. СО

4 (2 балла). Общая формула оксида выражена условной записью:

А. М(ОН)х

Б. ЭхОу

В. НхКО , где М-металл, Э-элемент, КО-кислотный остаток.

5 (2 балла). Число формул солей в следующем списке: Н2СО3, Fе(ОН)2, КNO3, NаOH, Ва(ОН)2, CaCO3, СаО,SО2 – равно:

А. 1 Б. 2 В. 3 Г. 4

6 (2 балла). Массовая доля аляминия в оксиде амюминия равна:

А. 52,94% Б. 0,36% В. 73%

7 (2 балла). В180 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

А. 15% Б. 20% В. 10%

8 (2 балла). Формула хлорида меди (II):

А. CuCI Б. CuCI2 В. CuSO4

9 (2 балла). Формула кислоты, в котором заряд иона кислотного остатка равен 3-:

А. НСI Б. Н2SO4 В. Н3РО4

10 (2 балла). Нерастворимое в воде основание — это вещество :

А. Гидроксид натрия Б. гидроксид железа (III) В. гидроксид бария

11 (6 баллов). Установите соответствие.

Формула соединения.

1. К2O 2. СаSO4 3. Н2SO4 4. КОН 5. SO2 6. HNO3

Класс соединения.

А. оксиды Б. основания В. кислоты Г. соли

Часть Б. Задания со свободным ответом.

12 (4 балла). Соотнесите.

Формула соединения.

1. MnCI2 2. Fe(OH)2 3. Fe(OH)3 4. Н2SO4 5. MgCI2 6. MgО 7. Mg(OH)2 8. Н2SO3

Название вещества:

А. Оксид магния Б. Серная кислота В. Гидроксид железа (III) Г. Хлорид магния

13 (6 баллов). Для гидроксидов напишите формулы соответствующим им оксидов:

А. Н2SiО3 Б. Ca(ОН)2 В. Fe(ОН)3

14 (8 баллов). Составьте химические формулы соединений:

А. оксид алюминия Б. азотная кислота В. сульфат натрия Г. гидроксид цинка

15 (6 баллов). Рассчитайте объём азота, полученного из 200 л воздуха, если известно, что объёмная доля кислорода в воздухе составляет 78%.

Помогите по химии! Даю 50 баллов за 4 задания!

Пожалуйста, решение напечатайте на сайте, не используйте бумагу.

1 — Вычислите число атомов водорода и кислорода в следующих химических реагентах:

H2SO4 + NH3

CH4 + H2O

2Al(OH)3 + 3H2SO4

Ca(OH)2 + C2H2

2NH3 + H3PO4

2 — Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций (коэффициент одновременно изменяет число атомов двух или нескольких элементов):

__HgO → __Hg + __O2

__Al + __I2 → __AlI3

__P + __Cl2 → __PCl5

__Fe2O3 + __C → __Fe + __CO2

__AgO → __Ag + __O2

3 — Составьте уравнения химических реакций, расставьте коэффициенты, определите тип реакции, используя исходные данные: ( на фото)

4 — Задача. Пользуясь законом сохранения массы, вычислите массу меди, образующейся при взаимодействии 80 г оксида меди CuO и 2 г водорода H2, если при этом образуется еще вода массой 18 г.

Решите задачи по химии.

№1 Вычислите объем, который занимают при нормальных условиях: а) кислород

количеством вещества 0,5 моль; б) водород количеством вещества 2 моль; в)

углекислый газ количеством вещества 0,2 моль; г) углекислый газ количеством

вещества 10 моль.

№2 Вычислите количество вещества, которое содержится при нормальных

условиях в: а) 2,24л азота; б) 22,4л кислорода; в) 11,2л водорода; г) 4,48л углекислого

газа.

№3 Сколько молекул азота содержится в баллоне объемом 20 л (при н. у.)?

№4 Определите массу кислорода, который содержится в баллоне объемом 3 л (при

н. у.).

№5 Во время разложения воды электрическим током было получено 6 г водорода.

Какой объем займет этот газ (при н. у.)?

пОМОгИТЕ((((

3. Запишите уравнения реакций , соответствующих схеме:

Cl2 → HCl → FeCl2 → Fe(OH)2 → FeSO4

Уравнение реакции №3 разберите как ионное уравнение

4. Уравняйте окислительно-восстановительную реакцию. Составьте баланс

P + Н2SO4 → H3PO4 + H2O + SO2

5. Вычислите объем аммиака, который может быть получен при взаимодействии азота с водородом. Масса водорода – 24 г

ПОМОГИТЕ

1. составить формулы следующих веществ: а) хлорид цинка, б) нитрат магния, в) оксид углерода (||), г) гидрооксид меди (|)

2. составить уравнение хим. реакций : а) алюминий + хлорид меди (||) = хлорид алюминия + медь, б) магний + фосфорная кислота = фосфат магния + водород, в) хлор + водород = хлороводород, г) оксид углерода (||) + кислород = оксид углерода (|V)

3. вычислить массу 2,5 моль оксида алюминия

4. вычислить массовую долю раствора, если в 300 г воды растворили 45 г нитрата натрия

5. какой объём займёт 3,5 моль сероводорода?

все

Вариант 5
1. Из данного перечня веществ выпишите формулы солей:
Bao, H2SO3, KOH, Nal, Ca(NO3)2, P2O5, HF, AgCI, Ba(OH)2, NO, H3PO4, CO,
HBr, Zn(OH)2, Na2S, MgO, K3PO4, HCI, ZnO, Cu(NO3)2, CuO, Pb(OH)2, H2CO3.
2. Закончите уравнения возможных реакций:
a) ZnO+ HNO3 =
б) P2O5 + H2O =
B) NaCl + HNO3 =
r) AICl3 + NaOH =
3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Р —- P205 — H3PO4 —-Ca3(PO4)2 — CaCl2 — Ca(OH)2
4.Железо массой 7 г вступило в реакцию с хлором. Полученный хлорид железа (Ш)
растворили в воде массой 200г. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
ПОМОГИТЕ СРОЧНО! ​

10. З переліку випишіть розчини: а)оцтова кислота + вода; б)порошок крейди + вода;

в)сіль + вода.

11. При взаємодії кислотного оксиду з водою утворюються: а) кислоти ; б) основи;

в) розчини.

12. За якою формулою обчислюється масова частка речовини в розчині:

а) W = nAr/Mr ; б) W = m речовини /m розчину ; в) W = m речовини + m розчину .

13. Напишіть формули: а) барій оксиду ; б) фосфор(V) оксиду ; в) алюміній

гідроксиду; г) купрум (І) гідроксиду.

14. Закінчіть рівняння реакцій: а)Zn + O 2 → б) CO 2 + H 2 O→ в) K 2 O + H 2 O→

15. Яку масу води і солі необхідно взяти для добування 180 г розчину, з масовою

часткою солі 3% ?

16. До 160 г розчину з масовою часткою цукру 3% додали 40 г цукру. Обчисліть масову

частку цукру в отриманому розчині.

17. Змішали 145 г розчину з масовою часткою кислоти 10% і 290г розчину з масовою

часткою кислоти 20%. Обчисліть масову частку цукру в добутому розчині.

Ребят это тест по химии дам 50 балов

Тест по химии 8 класс.

Задания:

1) Сколько молекул содержится в 7,9 моль оксида азота (N2O5)?

2) Вычислите количество вещества, соответствующее 5,4 г алюминия (Al).

3) Вычислите объем (при н. у.) 29 моль водорода (H2).

4) Рассчитайте массу 87 л (при н. у.) метана (СH4).

Заранее спасибо!

1. К неоднородным смесям относится:

1) Раствор поваренной соли 2) Мутная речная вода

3)Дистиллированная вода 4) раствор сахара

2. Растворимость твердых веществ при повышении температуры:

1) Повышается 2) То повышается, то понижается

3) Не изменяется 4) Понижается

3. Очистить загрязненную воду можно:

1)Хроматографией 2) Выпариванием

3) Кипячением 4) Делительной воронкой

4. Количество соли, которое надо взять для приготовления 100г 5% раствора:

1) 20г 2) 10г 3) 5г 4) 15г

5. Продуктами реакции взаимодействия металла Ca и H2O являются:

1) CaO и H2 2) Ca(OH)2 и H2 3) CaOH и 2Н 4) СaO и Н

6. К однородным смесям относится:

2) Раствор поваренной соли 2) Мутная речная вода

3)Дистиллированная вода 4) Кисель

7. Растворимость газообразных веществ при повышении температуры:

1) Повышается 2) То повышается, то понижается

3) Не изменяется 4) Понижается

8. Очистить загрязненную воду нельзя:

1)Хроматографией 2) Отстаиванием

3) Кипячением 4) Фильтрованием

9. Количество воды, которое надо взять для приготовления 100г 10% раствора:

1) 90г 2) 15г 3) 25г 4) 10г

10. Продуктами реакции взаимодействия металла К и H2O являются:

1) K2O и H2 2) KOH и H2 3) KOH и 2Н 4) KOH и Н2O

1. Расставьте коэффициенты в следующих схемах реакций и укажите тип реакции:

а) Н2 + Сl2= НСl;

б) NаСl +Н2SO4= Nа2SO4 +НСl;

в) NО + O2= NO2

2. 1. Вычислите относительную молекулярную массу СиSO4 ∙ 5 Н2О.

3. Составьте формулы оксидов:

1) Са ; 2) N (I); 3) P(V), дайте им названия, запишите уравнения реакций их получения

4. Определите количество вещества оксида алюминия массой 20,4 г.

5. Вычислите массу 5,6 л (н.у.) оксида углерода (IV).