Помогите пожалуйста Контрольна робота з теми «Хімічний зв’язок. Будова речовини.» І рівень (за кожну…
Помогите пожалуйста
Контрольна робота з теми «Хімічний зв’язок. Будова речовини.»
І рівень (за кожну правильну відповідь 0,5 бала, всього 3 бали)
Виберіть одну правильну відповідь.
1. Сполука з ковалентним полярним зв’язком:
а) NH3; б) CaO; в) N2; г) КCl.
2. В якій молекулі потрійний зв’язок?
а) N2; б) Cl2; в) О2; г) Н2О.
3. Утворення молекули водню з атомів Гідрогену правильно показує схема:
а) H + H → H • H б) H + • H → H •• H
в) H • + H → H • H г) H • + • H → H •• H
4.Речовина атомної будови – це:
а) кисень; б) кухонна сіль; в) вода; г) графіт.
5. У речовинах CaO, KCl тип хімічного зв’язку:
а) ковалентний полярний; б) ковалентний неполярний;
в) йонний; г) водневий.
6. Атоми металів при утворенні йонного зв’язку віддають електрони і
перетворюються на:
a) аніони; б) катіони; в) негативно заряджені йони; г) не змінюються.
ІІ рівень (за кожну правильну відповідь на питання 1 бал, всього 2 бали)
Виберіть три правильні відповіді.
7. До речовин молекулярної будови належать:
а) залізо; б) кисень; в) вода; г) кухонна сіль; д) алмаз; е) аміак.
8. Оберіть властивості речовин атомної будови:
а) низькі температури плавлення; б) практично не розчинні у воді;
в) висока твердість; г) леткі, мають запах; д) тугоплавкі.
ІІІ рівень (за правильну відповідь на питання по 2 бали, всього 4б).
9. Встановіть відповідність між речовиною та типом хімічного зв’язку в ній:
А) СІ2; Б) NH3; В) NaBr;
1) йонний;
2) ковалентний неполярний;
3) ковалентний полярний.
10. Складіть схему перетворення атома Сульфуру на йон S
2-
та запишіть
електронну формулу йона.
ІV рівень ( 2 бали)
11. Запишіть тип зв’язку та електронно-крапкову схему його утворення в
хлороводні НCl.
А) — правильне, доводжу: Потрійний зв’язок має дуже високу електронну густину, та вступає легко в електрофільні реакції приєднання. Це проявляється, наприклад у випадку потрійного зв’язку між атомами карбону у ацетилені. При цьому важливу роль відіграє виділення енергії при утворенні потрійного зв’язку: так при утворенні одинарного С-С зв’язку виділяється 345 kJ·mol−1, при утворенні подвійного С=С зв’язку — 615 kJ·mol−1, а у випадку потрійного зв’язку виділяється 811 kJ·mol−1.
З цього видно, що, наприклад, при утворенні трьох одинарних зв’язків виділяється більше енергії ніж при утворенні потрійного зв’язку, тобто енергія, що залишається використовується на сам зв’язок. У випадку нітрогену таке співвідношення енергій є у зворотному порядку. Потрійний зв’язок нітрогену N2 має енергію утворення зв’язку 945 kJ·mol−1 і є набагато міцнішим і відповідно стабільнішим та інертнішим, ніж подвійний чи одинарний зв’язок між цими атомами. Найвищу енергію зв’язку має потрійний зв’язок у молекулі монооксиду вуглецю (CO) — 1077 kJ·mol−1, проте при цьому потрійному зв’язку певну додаткову роль також відіграє вклад йонного зв’язку, що присутній у цій молекулі і його посилює.
Б) — не правильно, доводжу: Стандартна енергія освіти ГіббсаfG (вдовгий, при 298 К): −67,8 кДж/моль. Стандартна ентропія освіти S (при 298 К, твердий: 70,3 Дж/моль·K. Технічний карбід кальцію має різкий лусчастий запах від домішок фосфіна в ацетилені при взаємодії з вологим повітрям.
В) — не правильне, довести не можу. Але я це точно знаю
Г) — правильне, доводжу:Хімічні властивості алкінів. Горіння (яскравим кіптявим полум’ям): 2 С2 Н2 + 5 O2 → 4 СО2 +2 Н2 О2.
Д) — правильне, доводжу:бут—2—ин: C H 3 − C ≡ C − C H 3 . Алкіни мають ізомери серед алкадієнів (сполуки з двома подвійними зв’язками): пент—1—ин: C H 3 − C H 2 − C H 2 − C ≡ CH ; пента—1, 3—дієн: C H 2 = CH − CH = CH − C H 3 .