В одну пробірку помістіть мідну стружку, у другу — шматочок цинку, а в третю — шматочок олова. Налийте…

1. Вибрати реакцію за кількістю та складом реагентів та продуктів реакції (0,5 б) а) оборотні; в) ендотермічні ; б) заміщення; г) необоротні. 2 Вибрати визначення оборотних реакцій: (0,5 б) а) Реакції, що відбуваються в одному напрямку і закінчуються повним перетворенням реагентів на продукти реакції. б) Реакції, що відбуваються в протилежних напрямках, а продукти реакціїє одночасно і реагентами реакції. в) Реакції, що відбуваються з виділенням тепла. г) Реакції, що відбуваються з поглинанням тепла. 3. Вибрати необоротну реакцію: (0,5 б) a) N2 + H2 = NHs; 6) CuCh + KOH = KCI + Cu(OH)2; B) CO + H20 = COz + H2; r) SO2 + 02 = SO3. 4. Вибрати, у який бік зміститься рівновага реакції 2Н2 + 02 «-> 2Н20 ДН а) вліво; в) вправо; б) не зміниться; г) тиск не впливає. 5. Вибрати чинники, що впливають на зміщення хімічної рівноваги: (1 б) а) утворення осаду; б) концентрація реагентів чи продуктів реакції; в) утворення газоподібної речовини; г) температура; д) тиск (для реакцій, що відбуваються зі зміною обʼєму систем) е) розчинення осаду. 6. Знайти відповідність між схемою хімічної реакції та типами реакцій: (1,5 б) 1) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu; a) обміну; 2) С + 02 = CO2 +Q; б) розкладу; 3) CuSO4 + NaOH = Na,SO4 + Cu(OH)2; в) сполучення; 4) 2NO +› Nz + 02 + 181 кДж. г) екзотермічна; д) ендотермічна; е) оборотна; є) необоротна; ж) окисно-відновна; з) без зміни ступенів окиснення. 7. У наслідок взаємодії натрію кількістю речовини 0,2 моль з водою добули водень обʼємом 1,916 л (н. у.). Обчисліть відносний вихід продукту реакції. (2 б) 8. Яку масу сульфур(VI) оксиду необхідно взяти для одержання 73,5 г сульфатної кисло-ти, якщо вихід реакції 75 %? (2 б) 9. Поміркуйте, як принцип Ле- Шательє діє в нашому житті (2,5 б)​

І.Допишіть продукти реакцій, в можливих реакціях. Поставте коефіцієнти та вкажіть тип реакції.

а) Na2O+ CO2 = , б) Hg+ Ba(NO3)2 =

в) BaCl2+ K2SO3 = г) KMnO4= K2 KMnO4+ MnO2 + …

д) Al+I2= є) KІNO3 =

II .Визначте ступені окиснення елементів та вкажіть тип хімічного зв’язку в сполуках.

Br2, NH3 ,Cl2O3 , Fe, Ca3Р2 , Mn2O7 , FeO3 , Cu2O, AlCl3.

ІІІ. Складіть рівняння окисно- відновних реакцій за поданими схемами. Укажіть окисник і відновник, поясніть чим ви аргументувались.

а) Al+НСIи→ AlСI3 б) FeО + Н2 → Fe + Н2О

в) Са+ N2 → Са3N2 г) Fe + Н2SO4 → FeSO4 + Н2

В трех пробирках даны три металла: серебро, калий, ртуть. В каждую пробирку налили соляную кислоту.

(а) Все ли металлы будут реагировать с соляной кислотой? Ответ обоснуйте.

(b) Напишите словесное уравнение реакции одного из этих металлов с соляной кислотой.

(с) Предложите план распознавания газообразного продукта данной реакции.

​

Ионные реакции

Выберите правильный вариант ответа

1.Необратимо протекает реакция ионного обмена между растворами

1)Хлорида натрия и нитрата цинка

2)Серной кислоты и хлорида бария

3)Сульфата калия и гидроксида натрия

4)Нитрата калия и сульфата железа (II)

2.Осадок не образуется при смешивании растворов

1)Хлорида натрия и нитрата меди (II)

2)Хлорида калия и нитрата серебра

3)Карбоната кальция и фосфорной кислоты

4)Сульфата калия и хлорида бария

3.Сокращенное ионное уравнение H+ + OH- = H2O соответствует взаимодействию

1)Алюминия с водой

2)Кремниевой кислоты с гидроксидом цинка

3)Водорода с гидроксидом калия

4)Азотной кислоты с гидроксидом бария

4.Газообразное вещество образуется при взаимодействии растворов

1)Соляной кислоты и нитрата серебра

2)Хлорида цинка и сульфата натрия

3)Карбоната натрия и азотной кислоты

4)Гидроксида калия и азотной кислоты

5.При добавлении раствора сульфида калия к раствору нитрата меди (II)

1)Выпадает осадок

2)Выделяется газ

3)Выпадает осадок и выделяется газ

4)Видимых изменений не происходит

6.Укажите число ионов в сокращенном ионном уравнении реакции между серной кислотой и оксидом железа (III)

1)12

2)9

3)8

4)4

Складіть рівняння реакцій амінопропіонової кислоти з : а)NаОН; б)НСІ, в) гліцином. Назвати продукти реакцій.

1)Укажіть, яким стане колір індикатора лакмусу у кислому середовищі:

А) синій Б) жовтий В) фіолетовий Г) червоний

2. Укажіть формулу амфотерного гідроксиду:

А) NaOH Б) Си(ОН)2 В) Zn(ОН)2 Г) LiОН

3.Укажіть формулу основного оксиду:

А) FeО Б) V2О5 В) Сl2О7 Г) N2О5

4. Укажіть формулу хлоридної кислоти:

А) Н2S Б) НСl В) НNO3 Г) НСlО4

5. Укажіть ряд сполук, в якому є лише солі:

А) KPO3, NaCl, СаSO3 Б) Na3РО4, MgO, LiОН В) Zn(ОН), FeО, NaCl

6. Укажіть метал, який не взаємодіє з хлоридною кислотою:

А) Zn Б) Fe В) Си Г) Аl.

7. Складіть формули таких речовин:

А) Магній оксид Б) Натрій сульфат В) Купрум (ІІ) гіроксид Г) Нітратна кислота.

8. Молярна маса сульфур (ІV) оксиду дорівнює:

А) 64 Б) 48 В) 32 Г) 24

9. Укажіть речовини, з якими може взаємодіяти ŚO3

А Н2О Б ŚO2 В КОН Г НСl

10. Дописати рівняння та визначити тип реакцій:

1) Са+Н2SO4→ 2)ЅО3 + Νа2О →.

11. Установіть відповідність між назвою й формулою сполуки :

А) Кобальт (ІІ) бромід 1. Со(ОН)3

Б) Кобальт (ІІІ) оксид 2. СоВr2

В) Кобальт (ІІІ) гідроксид 3. Со2О3

Г) Кобальт (ІІ) ортофосфат 4. Со3(РО4)2

5. Со(РО4)2

12. Розв`язати задачу

Укажіть кількість речовини водню, який виділиться під час взаємодії ортофосфатної кислоти з цинком кількістю речовини 0,2 моль.

13. Розв`язати задачу

Яка маса алюмінію вступить у реакцію з хлоридною кислотою, якщо при цьому виділилось 2,24 л водню за н.у.ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА​

Напишите уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах: а) хлорид цинка + сульфид натрия; б) гидроксид аммония + соляная кислота; в) гидроксид железа (III) + азотная кислота; г) хлорид меди (II) + гидроксид калия. Укажите тип и признак химической реакции. Полностью расписать

Пожалуйста пожалуйста

У дві пробірки налийте по 1 мл розчину натрій карбонату. У першу пробірку прилийте декілька крапель хлоридної кислоти, а в другу — 1 мл розчину кальцій хлориду. Які зміни спостерігаєте? Ці реакції є оборотними чи необоротними? Складіть рівняння реакцій у молекулярній, повній та скороченій йонно-молекулярних формах. Чи відбуватимуться реакції, якщо замість розчину натрій карбонату використати нерозчинну сіль, наприклад магній карбонат?

Задача 1 Виконайте реакції, що відповідають таким скороченим йонним рівнянням:

1. Ва2+ + SO42─ → BaSO4↓

2. CO32─ +2H+ → CO2 ↑ + H2O

3. H+ + OH─ → H2O

Запишіть молекулярні, повні та скорочені йонні рівняння реакцій. ВИКОНАТИ 1 РІВНЯННЯ З ТРЬОХ НА ВИБІР!

Задача 2 Добудьте реакцією обміну наступні речовини:

⦁ Алюміній гідроксид (Al (OH)3↓);

⦁ Кальцій карбонат (СаСО3↓);

⦁ Карбон (ІV) оксид (СО2↑)

Складіть рівняння у молекулярній формі, повній та скороченій йонних формах. ВИКОНАТИ 1 РІВНЯННЯ З ТРЬОХ НА ВИБІР!

Задача 3. У трьох пронумерованих пробірках містяться розчини таких речовин:

1.натрій хлорид,

2.натрій сульфат,

3.натрій карбонат.

Визначте вміст кожної пробірки (зразок таблиця розчинність кислот, основ і солей у воді). ; Запишіть відповідні молекулярні та йонні рівняння реакцій, ознаку реакції. ЗАПИСАТИ ЯКІСНУ РЕАКЦІЮ!

Загальний висновок до роботи: Значення експерименту як методу дослідження речовин і явищ

1.Які з наведених нижче речовин, реагують із хлоридною кислотою: а) Cu, CuO, Cu(OH)2; б) Mg, MgO, Mg(OH)2? Напишіть можливі рівняння рівняння реакції. 2.Вкажіть групу речовин, у якій усі сполуки взаємодіють із хлоридною кислотою: а) H2O, H2, BaO; б) Zn, H2O, BaSO4; в) Fe, MgO, Na2S. Напишіть рівняння реакцій.

3.Вкажіть, які пари речовин взаємодіють між собою: а) H2O і SO3; б) HCl і ZnO; в) HNO3 і SiO2. Напишіть рівняння реакцій.

4.Напишіть рівняння реакцій нейтралізації, в результаті яких утворюються солі: Li3PO4, SrSO4, AgNO3, RbH2PO4, AlOHCl2.

5.Напишіть рівняння реакцій добування відомими вам способами: а) барій сульфату; б) цинк хлориду.

6.Напишіть по два рівняння реакцій, які характеризують хімічні властивості сульфатної кислоти. Зазначте, до якого типу реакцій вони належать.

7. З якими з названих нижче оксидів, взаємодіє хлоридна кислота: а) алюміній оксид, нітроген(IV) оксид, магній оксид; б) карбон(II) оксид, кальцій оксид, ферум(III) оксид? Напишіть рівняння реакцій.

8.Здійсніть перетворення, визначте типи реакцій:

а) KClO3 → O2 → ZnO → ZnCl2;

б) Al → Al2O3 → AlCl3 → Al2(SO4)3;

в) H2O → O2 → CO2 → H2CO3.