10
НоябрьПідберіть коефіцієнти методом електронного балансу. Si + NaOH+H2O = Na2SiO3+ H2;
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс
Підберіть коефіцієнти методом електронного балансу.
Si + NaOH+H2O = Na2SiO3+ H2;
06
ИюньNa Br+H2SO4+Na BrO3->Br2+NaSO4+H2O расставьте каэфецентыв уровнении методом электрического боланса
Предмет: Химия
Уровень: студенческий
Na Br+H2SO4+Na BrO3->Br2+NaSO4+H2O расставьте каэфецентыв уровнении методом электрического боланса
Ответов к вопросу: 1
05
ИюньРасставить коэффициенты методом электронного баланса : SO2+CL2+H2O=H2SO4+HCL
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс
Расставить коэффициенты методом электронного баланса : SO2+CL2+H2O=H2SO4+HCL
02
ИюльFe + h2so4 (конц) электронный баланс
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс
fe + h2so4 (конц) электронный баланс
06
АвгустCo°+H2S=CoS+H2°^ сделать методом баланса
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс
Co°+H2S=CoS+H2°^ сделать методом баланса
28
МайРасставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих схемах реакций: 1) Li + H2SO4(конц.)…
Предмет: Химия
Уровень: студенческий
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в следующих схемах реакций:
1) Li + H2SO4(конц.) → Li2SO4 + H2O + H2S↑
2) Mg + H2SO4(конц.) → MgSO4 + H2O + H2S↑
3) C + 2H2SO4(конц.) → CO2↑ + 2H2O + 2SO2↑
4) Cu + H2SO4(конц.) → CuSO4 + H2O + SO2↑
5) Ag + H2SO4(конц.) → Ag2SO4 + H2O + SO2
6) P + H2SO4(конц.) → P2O5 + H2O + SO2↑
7) Mn + H2SO4(конц.) → MnSO4 + H2O + S↓
Al + H2SO4(конц.) (t)→ Al2(SO4)3 + H2O + H2S↑
9) B + H2SO4(конц) → H3BO3 + S
10) Cr + H2SO4(конц.) (t)→ Cr2(SO4)3 + H2O + S↓
11) Fe + H2SO4(конц.) (t)→ Fe2(SO4)3 + H2O + SO2↑
12) S + H2SO4(конц.) → CO2↑ + H2O + SO2↑
02
НоябрьК 100 мл 2%-го раствора HBr прилили 100 мл 2%-го р-ра NaOH. Рассчитайте процентную концентрацию в-ва…
Предмет: Химия
Уровень: 10 - 11 класс
К 100 мл 2%-го раствора HBr прилили 100 мл 2%-го р-ра NaOH. Рассчитайте процентную концентрацию в-ва в образ.растворе, плотность = 1.
10
ОктябрьЗакончите предложенную схему реакции ионного обмена NaOH+HBr=NaBr+H2O Na+OH+H+Br=Na+Br+H2O
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс
закончите предложенную схему реакции ионного обмена NaOH+HBr=NaBr+H2O
Na+OH+H+Br=Na+Br+H2O
30
АвгустЗакончи уравнение реакции, характеризующее химические свойства оснований, расставь коэффициенты (если…
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс
Закончи уравнение реакции, характеризующее химические свойства оснований, расставь коэффициенты (если у элемента коэффициент 1, оставь окошко пустым) .NaOH+SO2—>. . . . . +. H2O
24
ИюльИспользуя метод электронного баланса, составьте уравнение реакций: Fe(OH)2+H2SO4=Fe2(SO4)3+SO2+H2O главное…
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс
Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакций:
Fe(OH)2+H2SO4=Fe2(SO4)3+SO2+H2O
главное расставить коэффициенты
05
ИюньРасставить коэффициенты методом электронного баланса.указать окислитель и востановитель H2S+Cl2+H2O=H2SO4+HCl
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс
расставить коэффициенты методом электронного баланса.указать окислитель и востановитель
H2S+Cl2+H2O=H2SO4+HCl
Вам так же может быть интересно:
Задача по Na Br+H2SO4+Na BrO3->Br2+NaSO4+H2O расставьте каэфецентыв уровнении методом электрического боланса для школьников студенческий? Здесь вы найдете ответы на вопрос, обсуждения и полезные рекомендации по предмету Химия. Ответы на этот вопрос уже добавлены. Присоединяйтесь к нашему сообществу, задавайте вопросы и становитесь экспертом!
Ответ:
Для расстановки коэффициентов уравнения реакции методом электронного баланса, нужно убедиться, что количество электронов, полученных и потраченных в реакции, было одинаковым на обеих сторонах уравнения.
На этапе расстановки коэффициентов примем следующею схему записи реакции:
NaBr + H2SO4 + NaBrO3 → Br2 + Na2SO4 + H2O
1. Заполним правую сторону уравнения, чтобы определить начальные значения ЭДС. В этой реакции ведущее вещество (окислитель) — NaBrO3, ионизирующий на ионы Br^- и O2^-.На правой стороне уравнения присутствуют ионы Br^-, Br2, Na^+ и SO42-. ЭДС можно представить следующим образом:
Na+ + BrO3- + 3H+ + 5Br- + H2O → 3Br2 + Na+ + SO42- + 4H2O
2. Теперь определим количество электронов, участвующих в окислении и восстановлении на правой стороне реакции.
BrO3^- + 5e^- + 6H+ → 3Br2 + 3H2O (восстановление)
Br^- → Br2 + 2e^- (окисление)
3. Сравним количество потраченных и полученных электронов.
На стороне восстановления:
5 электронов уходят в реакцию, 6 водородных ионов принимают участие в реакции, и получается 3 молекулы брома.
На стороне окисления:
2 электрона отнимаются и получается 1 молекула брома.
Следовательно, нужно умножить уравнение реакции на 3, чтобы количество электронов совпадало:
3NaBr + 3H2SO4 + NaBrO3 → 3Br2 + 3Na2SO4 + 3H2O
Таким образом, коэффициенты уравнения реакции соответствуют следующим значениям:
3NaBr + 3H2SO4 + NaBrO3 → 3Br2 + 3Na2SO4 + 3H2O