.1. В органических соединениях валентность углерода, кислорода и водорода равны соответственно:
а) 2, 4, 1 б) 4, 1, 2 в) 4, 2, 1 г) 6, 1, 2
2.Углеводород CH2 = CH – CH = CH2 относят к гомологическому ряду, название которого
алкан б) алкадиен в) алкен г) алкин
3.Название алкана с углеродной цепью
CH3 – CH – CH – CH2 – C = CH2
│ │ │
CH3 CH3 CH3
2,3,5 – триметилгексан в) 1,2,3,5 – тетраметилгексан
б) 2,4,5 – триметилгептан г) 2,4,5– триметилгексен-1
4.Функциональная группа карбоновых кислот
а) гидроксильная в) карбоксильная
б) карбонильная г)аминогруппа
5.В молекуле пропана каждый атом углерода связан с соседним
а) сигма-связью б) Пи-связью в) сигма-связью и Пи-связью
6 .Метил, этил, винил – это…
а) радикалы б) функциональные группы в) изомеры г) гомологи
.7.Этан вступает в реакции
а) замещения в) гидрирования
б) изомеризации
8.Качественной реакцией на тройную связь в углеводороде является
а) реакция с Cu(OH)2 в) реакция обесцвечивания раствора брома
б) реакция «серебряного зеркала» г) изменение цвета индикаторной бумаги
9.При взаимодействии пропена с водой образуется органическое вещество
а) пропанол б) пропионовая кислота в) пропаналь г) этиленгликоль
10.Качественной реакцией на метаналь является
а) реакция «серебряного зеркала» в) изменение цвета индикаторной бумаги
б) реакция со спиртом г) реакция обесцвечивания раствора брома
11.Для аминов характерно проявление
а) кислотных и основных свойств в) нейтральных свойств
б) основных свойств г) кислотных свойств
12.Для аминокислот характерно проявление
а) амфотерных свойств в) нейтральных свойств
б) основных свойств г) кислотных свойст
Часть Б. 1. Установите соответствие между молекулярной формулой органического
Вещества и классом , к которому оно относится
А) С5Н10 О5 1) алкины
Б) С5Н8 2) арены
В) С8Н10 3) углеводы
Г) С4Н10О 4) простые эфиры
5) многоатомные спирты
Б2 Напишите формулы веществ а) 3-этилпентан б) бензол в) 3,3-диметил-4-этилгептан
Часть С
1. Массовая доля водорода в углеводороде равна 16,67 %. Определите
молекулярную формулу углеводорода. Составьте все известные изомеры
полученного вещества.
2. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:
СаС2 → С2Н2 → С6Н6 → С6Н5 NО2 → С6Н5NН2 → С6Н5NН3Сl → Н2О
Итоговая контрольная работа за курс химии 10 класс
Ф.И. Вариант 2
Часть А
В органических соединениях валентность углерода, водорода и кислорода равны соответственно:
а) 2, 4, 1 б) 4, 1, 2 в) 2, 1, 2 г) 6, 1, 2
Углеводород CH3 – CH2 – CH3 относят к гомологическому ряду, общая формула которого
а) CnH2n б) CnH2n-2 в) CnH2n+2 г) CnH2n-6
Ответ: Послідовність проведення реакцій:
СН4 → С2Н2 (піроліз) → С6Н6 (тримерізація) → С6Н12 (гідрування) → С6Н14 (гідрування)
Структурна формула 3,3,5-триметилгепт-1-ену:
CH3 CH3
| |
CH3—C—C=C—CH2—CH2—CH3
|
CH3
Два ізомери:
3,3,5-триметилгепт-2-ен
CH3 CH3
| |
CH3—C—C=C—CH—CH2—CH3
|
CH3
2,3,5-триметилгепт-2-ен
CH3 CH3
| |
CH2—C—C=C—CH—CH2—CH3
|
CH3
Щоб розв’язати це завдання, потрібно використовувати рівняння реакції з горінням пропану та ідеальний газовий закон:
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
1 моль газу займає об’єм 22,4 л при стандартних умовах (н.у.). Тому, ми можемо розрахувати, скільки молей пропану було спалено:
n = V / Vm = 33.6 л / 22.4 л/моль = 1.5 моль
Так як з однієї молі пропану утворюється 3 молі вуглекислого газу, то кількість молей CO2, яка утворилася:
n(CO2) = 1.5 моль x 3 = 4.5 моль
Тепер, ми можем використати ідеальний газовий закон, щоб розрахувати об’єм CO2 за стандартних умов:
PV = nRT
V = nRT / P
Температура та тиск за стандартних умов: T = 273 K, P = 1 атм = 101.325 кПа
Газова стала R = 8.31 Дж/(моль∙К)
V(CO2) = n(CO2)RT / P = 4.5 моль x 8.31 Дж/(моль∙К) x 273 K / (101.325 кПа x 1000 Па/кПа) = 110 л
Відповідь: Об’єм вуглекислого