Помогите пожалуйста Контрольна робота з теми «Хімічний зв’язок. Будова речовини.» І рівень (за кожну…
Помогите пожалуйста
Контрольна робота з теми «Хімічний зв’язок. Будова речовини.»
І рівень (за кожну правильну відповідь 0,5 бала, всього 3 бали)
Виберіть одну правильну відповідь.
1. Сполука з ковалентним полярним зв’язком:
а) NH3; б) CaO; в) N2; г) КCl.
2. В якій молекулі потрійний зв’язок?
а) N2; б) Cl2; в) О2; г) Н2О.
3. Утворення молекули водню з атомів Гідрогену правильно показує схема:
а) H + H → H • H б) H + • H → H •• H
в) H • + H → H • H г) H • + • H → H •• H
4.Речовина атомної будови – це:
а) кисень; б) кухонна сіль; в) вода; г) графіт.
5. У речовинах CaO, KCl тип хімічного зв’язку:
а) ковалентний полярний; б) ковалентний неполярний;
в) йонний; г) водневий.
6. Атоми металів при утворенні йонного зв’язку віддають електрони і
перетворюються на:
a) аніони; б) катіони; в) негативно заряджені йони; г) не змінюються.
ІІ рівень (за кожну правильну відповідь на питання 1 бал, всього 2 бали)
Виберіть три правильні відповіді.
7. До речовин молекулярної будови належать:
а) залізо; б) кисень; в) вода; г) кухонна сіль; д) алмаз; е) аміак.
8. Оберіть властивості речовин атомної будови:
а) низькі температури плавлення; б) практично не розчинні у воді;
в) висока твердість; г) леткі, мають запах; д) тугоплавкі.
ІІІ рівень (за правильну відповідь на питання по 2 бали, всього 4б).
9. Встановіть відповідність між речовиною та типом хімічного зв’язку в ній:
А) СІ2; Б) NH3; В) NaBr;
1) йонний;
2) ковалентний неполярний;
3) ковалентний полярний.
10. Складіть схему перетворення атома Сульфуру на йон S
2-
та запишіть
електронну формулу йона.
ІV рівень ( 2 бали)
11. Запишіть тип зв’язку та електронно-крапкову схему його утворення в
хлороводні НCl.
Ответ:
a) Взаємодія H2O та H+ відбувається наступним чином:
Спочатку розглянемо молекулу H2O. Вона має два валентні електронні парамолі. H+ не має власних електронів, але вона може прийняти одну пару електронів.
Схема перекривання атомних орбіталей (АО):
1. Атом кисню (O) має 2s та 2p орбітали, з якими може взаємодіяти.
2. Атом водню (H+) має 1s орбіталь.
Орбіталі 1s водню та орбіталі 2s та 2p кисню можуть перекриватися, утворюючи хімічний зв’язок. У результаті цієї взаємодії утворюється одномерна молекула H3O+ (гідроній), де кисень має частковий позитивний заряд, а водень має частковий негативний заряд.
b) Взаємодія NH3 та BF3 відбувається наступним чином:
Розглянемо молекулу NH3. У неї є азотний атом (N) з трьома валентними електронними парами. BF3 має бор атом (B) з трьома електронними парками.
Схема перекривання атомних орбіталей (АО):
1. Атом азоту (N) має 2s та 2p орбітали.
2. Атом бору (B) має 2s та 2p орбітали.
Орбіталі 2s та 2p азоту та орбіталі 2s та 2p бору можуть перекриватися, утворюючи зв’язок між азотом та бором. Утворюється тримерна молекула NH3BF3 з ковалентними зв’язками між азотом та бором. Геометрія цієї молекули може бути тригонамічною плоскою, де азот і бор лежать у одній плоскості з атомами водню, які виходять з азоту.