1)Какие из металлов будут растворяться при обычных условиях растворов реагентов 2)Написать уравнение…

С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор серной нислоты H2 SO4 :

Al, ZnO, КОН, Ag, Cu(OH)2 , Na2CO3 ?

Напишите уравнения возможных ( практически осуществимых реакций) в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. Укажите признаки каждой реакции.

1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса :

H2SO4 + C→ H2O + SO2+ CO

2. Дать характеристику реакции с точки зрения различных классификаций

• СO(г) + 2Н2(г) ⇄ СН3ОН(г) + Q

• Fе(тв) + Н2SО4 → FеSО4(тв) + Н2 (г) + Q

• 4FeS2(тв.) + 11O2(г) → 8SO2(г) + 2Fe2O3(тв.) + 3310 кДж

Составьте уравнения реакций, расставьте коэффициенты методом электронного баланса. а) азот+кислород= б) водород +сера= в) алюминий +хлор= г) оксид меди+ водород= Задание 2. Осуществите цепочку превращений а) сера — сернистый газ — оксид серы (VI) — серная кислота — сульфат бария; б) кремний — оксид кремния (IV) — силикат калия — кремниевая кислота — силикат натрия. Для реакций ионного обмена составьте полные и краткие ионные уравнения.

1)Расставить коэффициенты и определить тип реакций:а)H2O=H2+O2б)KCI+AgNO3=AgCI+KNO3в)Mg+O2=MgO2)Расставить коэффициенты и определить тип реакций:а)HgO=Hg+O2б)CuCI2+AI=Cu+AICI3в)AgNO3+NaCI=AgCI+NaNO33)Расставить коэффициенты и определить тип химических реакций:а)Cu+O2=CuOб)NH3=N2+H2в)CuCI2+Fe=Cu+FeCI2

помогите пожалуйста

№1 Дописать реакции , указать тип

1 Na + H₂O =

2 Сa + HCl =

3 Mg + H₂O =

4 Al + H₂SO₄ =

5 Li + H₂O =

6 H + HCl =

7 Ba + H₂O =

8 Zn + HBr =

№2 Из предложенных металлов выберите

а ) металлы , которые реагируют с серной кислотой

б ) металлы , которые реагируют с водой

Напишите уравнения реакций , укажите тип

Zn . Cu . Na . Al . Ag . Ca . Fe( 2- ух валентный ) . Mg .

2. Закінчити молекулярні рівняння реакцій , запишіть повні та скорочені йонні рівняння.

а)ВаСІ2+Na2SO4= б)K2CO3+ HCI= в) КОН+НСІ=

3 Перетворіть схеми окисно-відновних реакцій на рівняння, складіть електронний баланс, зазначте окисник і відновник, процеси окиснення та відновлення.

а)Мg+O2=MgO; б)NH3+Br2=N2+HBr

Приравняйте следующие уравнения химических реакций методом электронных весов и определите их виды:

а) Fe + O2 = Fe2O3 б) P + O2 = P2O5

б) KCIO3 = KCI + O2 в) ZnO = Zn + O2

г) Fe3O4 + AI = AI2O3 + Fe д) Na + H2O =

Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления Серы в ней.

ZnS + O2 → ZnO + SO2

SO2 + HNO3 → H2SO4 + NO2

Na + H2SO4 (концентрированная) → Na2SO4 + H2S + H2O

H2SO4 (концентрированная) + Cu → CuSO4 + SO2 + H2O

Варианты ответа:

-2 → +4

+6 → +4

+4 → +6

+6→ -2

Имеются простое вещество медь и концентрированные кислоты: H,SO, HNO3, H3PO4. Напишите уравнения возможных

реакций, рассмотрите их с точки зрения процессов окисления-восстановления.

Со сложными веществами каких классов могут реагировать

кислоты (перечислите)? Дайте пояснение в виде двух уравнений реакций.

Закончите уравнения реакций методом электронного баланса:

1. NH3 + O2 → N2 + H2O.

2. ZnS + O2 → ZnO + SO2.

3. H2SO3 + Cl2 + H2O → H2SO4 + HCl.

4. FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + HCl.

5. KI + H2SO4 → 12 + H2S + K2SO4 + H2O

6.Na2SO3 + KIO3 + H2SO4 → I2 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O

7.Cl2 + I2 + H2O → HIO3 + HCl.

8.Bi(OH)3 + Br2 + КОН → KBiO3 + KBг + H₂O

9.Zn + KOH + KNO3 + H2O → K2[Zn(OH)4] + NH3

10.NaI + NaNO2 + CH3COOH → NO + I2 + CH3COONa + H2O

11.KI + CuCl2 → I2 + CuCl + KCl

12.HCIO3 + P + H2O → H3PO4 + HCl.