Написать 8 любых ОВР, для каждой выполнить следующее: 1 указать тип ОВР 2 расставить степени окисления…

Закончите уравнение реакции, определите тип реакции, степень окисления элементов и укажите переход электронов.

В следующих реакциях определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты мотедом электронного баланса.*

Попрошу расписать на листке если вам не трудно

№1. Выписать формулы только неэлектролитов: соляная кислота, сахар, хлорид натрия, сульфат калия, сульфат бария, этиловый спирт, вода

№2. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: а) К2СО3 + НNO3 →… б) AgNO3 + HCl →….

№3. Написать молекулярное и ионные уравнения для данного сокращенного ионного уравнения: Ca+2 + CO-2 → CaCO3↓

№4. Методом электронного баланса расставить коэффициенты в данной схеме уравнения: HNO3 + PH3 → H3PO4 + NO2 + H2O.

Указать окислитель и восстановитель

№5. Вычислить массу осадка, образовавшегося при сливании 90г 8%-го раствора гидроксида калия с избытком нитрата железа (II)

​

Дописать уравнения реакции

1)K + H2O =

2)Na2О + HOН =

3)SO3 + H2O =

4)Cl2O7 + H2O =

5)P2O5 + H2O (горячая) =

6)Ba + H2O =

7)K2O + H2O =

8)Осуществить превращение при помощи уравнений реакций:

А) Са → СаО → Са(ОН)2

Б) H2S → SO2 →H2SO3

Помогите срочно!

Если что ,то цифры ,стоящие в 8 задании в А и Б , это индексы.

Установи соответствие между процессом и степенью окисления образовавшейся частицы:

А. X+3+4e− 1. +6

Б. X+1+3e− 2. −1

В. X0−3e− 3. +3

Г. X+1−3e− 4. +4

5. −2

(Запиши ответ в виде: А1Б4В5Г2)

СРОЧНО дам 60 баллов

Написать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществитьпревращения по схеме:

Са→ СаО → Са(OH)2 → СаСO3 → СаО

Определите тип химической реакции, назовите вещества. Реакции обмена запишите в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

ВАРИАНТ №1

1. Из перечня физических свойств выберите те, которые характерны для водорода:

а) самый легкий из газов; б) имеет резкий, удушливый запах; в) возгорание сопро-

вождается характерным звуком; г) легко сжижается; д) плохо растворяется в воде.

2. Составить уравнения реакций получения водорода в лаборатории при взаимодей-

ствия хлоридной кислоты с а) магнием; б) железом, если при этом образуется

соответственно – MgCl2 и FeCl2.

3. Написать уравнения реакций согласно схемам, указать тип реакций:

А) H2 + O2→ ? б) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + ? в) CuO + H2 → ? + ?

4. Определить, в каком из соединений массовая доля Гидрогена наибольшая: PH3,

SiH4, NH3.

5. Рассчитать а) плотность (н.у.) CO2 по воздуху; б) относительную плотность NO2

по кислороду.

6. Рассчитайте, какой объём (н.у.) займут: а) 0,6 моль азота N2; б) 10г водорода

в) 4,5 моль кислорода.

7. Вычислить, какой объём кислорода потребуется для сжигания 5л метана CH4 (н.у.)

ВАРИАНТ №2

1. Какими способами можно собрать водород в сосуд? На каких свойствах водорода они основаны?

2. Составить уравнения реакций между: а) водородом и молибден(VI) оксидом;

б) алюминием и сульфатной кислотой (образуется Al2(SO4)3).

3. Написать уравнения реакция по схемам, указать тип реакций:

а) CH4 — C + H2 б) Pb + HCl — PbCl2 + ? в) V2O5 + H2— ? + ?

4. Определить число молекул в водороде: а) количеством вещества 2моль б) массой

0,8 г.

5. Рассчитайте: а) плотность (н.у.) оксида серы (IV) по воздуху; б) относительную плотность сероводорода H2S по водороду.

6. Рассчитайте, какой объем (н.у.) займут: а) 38г фтора F2; б) 0,4 моль хлора Cl2; в) 1,5 моль кислорода.

7. Сгорело 8г серы. Вычислите: а) объем вступившего в реакцию кислорода; б) объем образовавшегося оксида серы (IV) (н.у.

хелп плиз

Дописать уравнения реакций, назвать продукты, указать восстановитель

и окислитель

1 водород + фтор =

2 водород + йод =

3 водород + оксид цинка =

4 водород + оксид железа III =

5 водород + оксид олова II =

6 водород + литий =

7 водород + магний =

Напишите выражение для константы равновеси следующих обратимых реакции:

А)Разложение воды Б)Окисление оксида

серы( 1) до оксида серы (VI)

90 БАЛЛОВ‼️‼️

Роз’вязати ОВР методом електронного балансу:SO3+HJ