Для нейтрализации 10 мл раствора KOH израсходован раствор соляной кислоты T HCL-0.00355 емл 20 мл, 19,5 мл, 19,8 мл из среднего объема. Определите нормальность и титр раствора гидроксида калия
Задача по Для нейтрализации 10 мл раствора KOH израсходован раствор соляной кислоты T HCL-0.00355 емл 20 мл, 19,5 мл, 19,8 мл из среднего объема. Определите нормальность и титр раствора гидроксида калия для школьников 5 - 9 класс. Узнайте подробное решение и обсудите его с другими участниками. Ответы на этот вопрос уже добавлены. Здесь можно не только получить помощь, но и стать экспертом, помогая другим пользователям.
2КОН + H2SO4 = K2SO4 + Н2О
Находим количество вещества серной кислоты:
y(H2SO4) = c*V = 0,1*0,0015 = 0,00015 моль
где с = 0,1 М; V = 1,5 мл = 0,0015 л
По уравнению реакции видим, что количество вещества КОН в два раза больше, чем серной кислоты, то есть:
у(КОН) = 2*y(H2SO4) = 0,0003 моль
Находим молярную концентрацию КОН:
с= у/V = 0,0003/0,03 = 0,01 моль/л