30
АвгустВ ходе эксперимента ученые обжигали пирит массой 500 г, содержащего 25% примесей. Вычислить массу сернистого…
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс
В ходе эксперимента ученые обжигали пирит массой 500 г, содержащего 25% примесей. Вычислить массу сернистого газа, полученного в результате реакции.
## Решение:
**1.** **Сначала рассчитаем количество молей водорода, которое выделилось при сжигании.**
10 л воздуха при нормальных условиях (н.у.) содержит:
* 21% кислорода (O₂): 10 л * 0,21 = 2,1 л O₂
* 78% азота (N₂): 10 л * 0,78 = 7,8 л N₂
При сжигании 1 моля водорода требуется 0,5 моля кислорода:
1 моль H₂ + 0,5 моль O₂ -> H₂O
Следовательно, 2,1 л O₂ (0,09 моль) достаточно для сжигания 0,09 моль * 2 = 0,18 моль H₂.
**2.** **Теперь рассчитаем количество молей 1-пропанола, которое вступило в реакцию с натрием.**
При взаимодействии 1 моля 1-пропанола с 2 молями натрия выделяется 1 моль водорода:
2C₃H₈O + 2Na -> 2C₃H₇ONa + H₂
Следовательно, 0,18 моль H₂ соответствует 0,18 моль * 2 = 0,36 моль 1-пропанола.
**3.** **Наконец, рассчитаем массу 1-пропанола, которая вступила в реакцию.**
Молярная масса 1-пропанола (C₃H₈O) составляет 60,1 г/моль.
Масса 1-пропанола: 0,36 моль * 60,1 г/моль = 21,44 г.
**Ответ:** 21,44 г 1-пропанола.