Расставьте коэффициенты в схемах приведенных реакций. Определите степени окисления элементов. Определите…

Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

б) Cu + H2SO4 (конц.) —> CuSO4 + SO2↑ + H2O
д) FeCl3 + Kl —> FeCl2 + I2 + KCl
г) NH4NO3 —> N2O + H2O
е) Ca3(PO4)2 + SiO2 + C —> P + CaSiO3 + CO↑​

Расставить коэффициенты, указать тип реакций.

AgNO3⇒Ag+NO2+O2

FeCl3+KOH⇒Fe(OH)3+KCI

SO2+O2⇒SO3

K2O+HBr⇒KBr+H2O

Al2O3⇒Al+O2

Al2O3+K⇒K2O+Al

N2+H2+H2⇒NH3

SiO2+Mg⇒MgO+Si

Al+S⇒Al2S3

1. Чему равны степени окисления серы в каждом из соединений:

S8, H2S, SO3

2. Укажи восстановитель и окислитель в реакции, уравнение которой:

2Li + 2H2O = 2LiOH + H2

Ответ: восстановитель . окислитель .

3. Определи, чем в реакции является азот — окислителем или восстановителем:

6Li + N2 = 2Li3N

Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления Серы в ней.

ZnS + O2 → ZnO + SO2

SO2 + HNO3 → H2SO4 + NO2

Na + H2SO4 (концентрированная) → Na2SO4 + H2S + H2O

H2SO4 (концентрированная) + Cu → CuSO4 + SO2 + H2O

Варианты ответа:

-2 → +4

+6 → +4

+4 → +6

+6→ -2

Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных

реакциях, используя метод электронного баланса, или метод полуреакций. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления. Определите тип окислительно-восстановительных реакций.

KNO2 + KI + H2SO4 → NO + I2 + K2SO4 + H2O;

Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + Na2SO4 +K2SO4+H2O.

Сопоставьте изменение степени окисления элементарной серы реакциями окисления и восстановления: A.H2S + O2 SO2 + H2O 1) S + 4 S + 6 B.H2SO4 +2 Na Na2 SO4 + H2S + H2O 2) S + 6 S — 2 C. S02 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr 3) S + 6 S + 4 4) S — 2 S + 4​

Вариант 22

Расставьте коэффициенты в приведенных ниже схемах химических реакций, определите тип реакции.

1)Al+O2→Al2O3

2)Cu+O2→CuO

3)Zn+HCl→ZnCl2+H2

4)Hg+S→HgS

5)K+S→K2S

​

СРОЧНО! СРОЧНО!

Определите степени окисления атомов всех химических элементов, укажите окислитель и восстановитель, составьте схемы окисления и восстановления в химических реакциях: а) Mg+CuCl²=MgCl²+Cu , б) S+O²=SO², в) 2Mg(No³)²=2MgO+4NO²+O²

. Задания для повторения A 1. Напишите уравнения реакций, соответствующие приведенным ниже превращениям. Назовите и классифицируйте соединения в каждой цепочке. Если в цепочке имеются окислительно-восстановительные реакции, то урав- няйте их по методу электронного баланса. Если в цепочках есть соли, подвер- гающиеся гидролизу, напишите для них молекулярные, полные и сокращен- ные уравнения ДАЮ 70 БАЛЛОВ реакции гидролиза. I вариант 1. Na SO2→H SO2 → SO2 → SO3 → BaSO 2. Ca → CaCl, → Ca(OH), → СаСО3 → Ca(HCO3)2 3. FeS, → Fe,O3→ FeCl → Fe(OH)3 → Fe,O3→ Fe 4. S→ SO2→SO3 → H2SO → SO​

В схеме превращений SO2 = SO3 = H2SO4 = Na2SO4
веществами х1, х2 и х3, являются соответственно:
1) О2, Н20, NaOH
2) NO2, H2, NaCl
3) О2, Н20, N2
4) О2, Н2, NH3+H2O
Запишите уравнения реакций, соотве
уравнения реакций, соответствующих приведённой цепочке превращений.​