Блог для маленьких школьников и их родителей
ШколаЛа
Рубрики блога
Вопросы и ответы Химия 5 - 9 класс
21
Июнь

Рассчитайте объем аммиака (н.у.),который выделится при реакции 10,7 г хлорида аммония с гашеной известью.

Автор: mulamulaz
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс

Рассчитайте объем аммиака (н.у.),который выделится при реакции 10,7 г хлорида аммония с гашеной известью.

Ответов к вопросу: 1
  • Legendagirl
    Ответить
    21.06.2024 | 08:21

    2NH₄Cl+Ca(OH)₂=2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂
    n(NH₄Cl)=m/M=10,7 г/ 53,5 г/моль=0,2 моль
    По уравнению:n(NH₄Cl)=n(NH₃)=0,2 моль
    V(NH₃)=n*Vm=0,2 моль*22,4 л/моль=4,48 л
    Ответ:4,48 л

Ответить на вопрос:
:p :-p 8) 8-) :lol: =( :( :-( :8 ;) ;-) :(( :o:
Нажимая на кнопку я даю согласие на обработку персональных данных и принимаю политику конфиденциальности.
19
Сентябрь

Помогите. Вычислить объем и массу аммиака который получается при взаимодействии 197 гр хлорида аммония…

Автор: electraaliusha
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс

Помогите.

Вычислить объем и массу аммиака который получается при взаимодействии 197 гр хлорида аммония с известкой.

29
Май

Рассчитайте массу азота, необходимого для получения 114 литров аммиака, если реакция протекает с 40%…

Автор: polyashapoval12
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс

Рассчитайте массу азота, необходимого для получения 114 литров аммиака, если реакция протекает с 40% выходом.

12
Октябрь

Решить задачу. Какую массу аммиака можно получить при взаимодействии 7 г азота с необходимым количеством…

Автор: linamayskya
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс

Решить задачу. Какую массу аммиака можно получить при взаимодействии 7 г азота с необходимым количеством водорода?

10
Август

Какое количество вещества аммиака получится при действии избытка раствора гидроксида натрия на 500г…

Автор: levcuksofa
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс

Какое количество вещества аммиака получится при действии избытка раствора гидроксида натрия на 500г сульфата аммония, если выход в данной реакции 70%

17
Октябрь

Очень срочно! При взаимодействии 11,4л аммиака с соляной кислотой получили 20 г NH4CL вычислите массовую…

Автор: lilitsim08
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс

Очень срочно! При взаимодействии 11,4л аммиака с соляной кислотой получили 20 г NH4CL вычислите массовую долю выхода продукта реакции. Пожалуйста!

02
Ноябрь

Напишите уравнение реакции взаимодействия хлорида железа (III) с роданидом ам — мония в молекулярной…

Автор: kramnovaula
Предмет: Химия
Уровень: 10 - 11 класс

Напишите уравнение реакции взаимодействия хлорида железа (III) с роданидом ам — мония в молекулярной и ионной форма

01
Июнь

Сколько литров аммиака (н.у.) следует растворить в 100 граммах 3 %-ного раствора гидроксида аммония,…

Автор: irisha1221269
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс

Сколько литров аммиака (н.у.) следует растворить в 100 граммах 3 %-ного раствора гидроксида аммония, чтобы получить 18 %-ный раствор?

13
Декабрь

Какую массу будет иметь аммиак nh3 объем которого при нормальных условиях составляет 80 64 мл?

Автор: Anuta4526
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс

какую массу будет иметь аммиак nh3 объем которого при нормальных условиях составляет 80 64 мл?

03
Июнь

Необходимо получить 17 г. аммиака (NH3).Какие объема азота и водорода(н.у.) потребляются для этого,если…

Автор: dariakasanchuk8
Предмет: Химия
Уровень: 10 - 11 класс

Необходимо получить 17 г. аммиака (NH3).Какие объема азота и водорода(н.у.) потребляются для этого,если выход аммиака составляет 30 % распишите пожалуйста все подробно 90 баллов дам! ​

20
Июль

1.27. Определите объем газовой смеси (н.у.), состоящей из аммиака и азота, массой 6,2 г.

Автор: DauletAmangeldy
Предмет: Химия
Уровень: студенческий

1.27. Определите объем газовой смеси (н.у.), состоящей из аммиака и азота, массой 6,2 г.

Вам так же может быть интересно:
Стоять! Не падать! Правила безопасности в гололедицу
Читать запись полностью
Эдипов комплекс у мальчиков. Что это такое и как с ним бороться?
Читать запись полностью
Здравствуй, юность в сапогах!
Читать запись полностью
Новые вопросы по предмету:
24
Декабрь

Помогите пожалуйста! Определить тип реакции: 1.C4H10→C4H8+H2↑ 2.C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O. 3.CH3-CH=CH-CH3→CH2=CH-CH2-CH3….

Автор: h99317401
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс

Помогите пожалуйста! Определить тип реакции: 1.C4H10→C4H8+H2↑ 2.C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O. 3.CH3-CH=CH-CH3→CH2=CH-CH2-CH3. 4.C3H6+H2→C3H3

24
Декабрь

СРОЧНО! Рассказ про праздник 9 мая 5 предложений

Автор: Ellywss
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс

СРОЧНО!
Рассказ про праздник 9 мая 5 предложений

24
Декабрь

Помогите, пожалуйста. Срочно, даю 30 баллов. Дайте характеристику меди по периодической системе. Составьте…

Автор: 746503645272548akk
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс

Помогите, пожалуйста. Срочно, даю 30 баллов.

Дайте характеристику меди по периодической системе. Составьте электронную формулу атома, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам, определите электронное семейство элементов; поясните, металлические или неметаллические свойства имеет данный элемент с точки зрения строения атома.

24
Декабрь

СРОЧНО ПОМОГИТЕ! При сгорании 8,8г углеводорода получилось 26,4г углекислого газа; плотность сгоревшего…

Автор: knopochka1037
Предмет: Химия
Уровень: 10 - 11 класс

СРОЧНО ПОМОГИТЕ!

При сгорании 8,8г углеводорода получилось 26,4г углекислого газа; плотность сгоревшего вещества по водороду равна 22. Определить формулу.

24
Декабрь

Для приготовления жидкого минерального удобрения аммиак объемом 20 л растворили в воде массой 400 г…

Автор: LolIHackYouTube
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс

Для приготовления жидкого минерального удобрения аммиак объемом 20 л растворили в воде массой 400 г (объем газа приведен при нормальных условиях). Какое процентное отношение аммиака в добытом растворе?

24
Декабрь

Для синтезу хлоридної кислоти було взято 32 кг водню. обчислити масу хлороводню що утворився​

Автор: aliyevasabina299
Предмет: Химия
Уровень: 10 - 11 класс

для синтезу хлоридної кислоти було взято 32 кг водню. обчислити масу хлороводню що утворився​

24
Декабрь

!СРОЧНО! Определите объем воды, необходимый для растворения 27,8 г железного купороса FeSO4 — 7Н2О для…

Автор: galaxion2050
Предмет: Химия
Уровень: студенческий

!СРОЧНО!

Определите объем воды, необходимый для растворения 27,8 г железного купороса FeSO4 — 7Н2О для того, чтобы приготовить раствор сульфата железа FeSO4 с массовой долей 10 %.​

24
Декабрь

1. Рассчитайте массу 2,5 моль SO2 2. Рассчитайте количество вещества 18*10²³ молекул/моль воды

Автор: kingrunqueen
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс

1. Рассчитайте массу 2,5 моль SO2

2. Рассчитайте количество вещества 18*10²³ молекул/моль воды

24
Декабрь

Тема: Розчини. Масова частка речовини в розчині Для розв’язання задач використовусмо формули: m( речовини)…

Автор: 777dashok777
Предмет: Химия
Уровень: студенческий

Тема: Розчини. Масова частка речовини в розчині

Для розв’язання задач використовусмо формули:

m( речовини)

m(розчину)

w( речовини)

m( речовини) —

m( розчину) —

100%

w( речовини) . m( розчину)

100%

m( речовини ) . 100%

w( речовини)

Розв’язати задачи:

1. В 450 ВОДИ РОЗЧИнили 150г солі. Знайдіть масову частку (%) солі в

добутому розчині.

2. В розчині масою 200г масова частка солі складас 45%. Знайдіть масу

(г) солі в розчині. Яка маса води в цьому розчинi?

3. Маса цукру в розчині — 25г, масова частка цукру — 10%. Знайдіть масу

(г) розчину.ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА

24
Декабрь

3,56 г железа растворили в 100мл 10% раствора соляной кислоты(р=1,05гмл). массовая доля хлороводорода…

Автор: xakkerist
Предмет: Химия
Уровень: студенческий

3,56 г железа растворили в 100мл 10% раствора соляной кислоты(р=1,05гмл). массовая доля хлороводорода в полученном растворе составляет

Ищете помощь с задачей по Рассчитайте объем аммиака (н.у.),который выделится при реакции 10,7 г хлорида аммония с гашеной известью.? Узнайте, как решить задачу для школьников 5 - 9 класс и читайте обсуждения от других участников. Ответы уже опубликованы. Не забывайте, что вы можете задать свой вопрос или стать экспертом, помогая другим пользователям.


2015-2025 ШколаЛа. Блог Евгении Климкович.
За воровство контента сразу к директору! С родителями!
Политика конфиденциальности Пользовательское соглашение