ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 6 Влияние температуры, концентрации и размера частиц на скорость реакции Реактивы:…

ПОМОГИТЕ СРОЧНО!

В пяти пронумерованных пробирках содержатся растворы следующих веществ: серной кислоты, хлорида алюминия, карбоната калия, нитрата бария и сульфата алюминия. Составьте оптимальный план и не прибегая к помощи других реактивов установите, в какой из пробирок находится каждый из этих растворов. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном видах.

Суммативное оценивание за раздел 10.2В «Кннетика»

18 баллов

1сер

1. Скорость химической реакции характеризует:

a) движение молекул или ионов реагирующих веществ относительно друг друга б) время, за которое заканчивается химическая реакция в) число структурных единиц вещества, вступивших в химическую реакцию г) изменение количеств веществ за единицу времени в единице объема или единице площади

2. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между: a) NaOH(р-р) и HCl(p-р) б) CuO(тв.) и H2SO4(p-p) в) CaCO3 (тв.) и HCl(p-p) r) Zn(тв.) и H2SO4(p-p)

3. Укажите гетерогеннуюсистему: a) H2 + C1, = 2HC1f б) 4H2O + 3Fe = 4H, + Fe,O4 в) NaOH(p-p) + HCl(p-

p) NaCl(p-p) + H2O r) 2CO+ O2 = 2CO,

4. Скорость химической реакции между Си и HNO зависитот: а) массы меди б) объема кислоты b) концентрации кислоты г) объема колбы

5. При комнатной температуре с наибольшей скоростью протекает реакция между: a) гранулированным цинком и 2% раствором H2SO4 б) порошком цинка и 2% раствором H2SO4 в) гранулированным цинком и 10% раствором H2SO4 г) порошком цинка и 10% раствором H2SO4

6. С наименьшей скоростью вода реагирует с: а) Na б) Mg в) Fe r) Са

7. На скорость химической реакции не оказывает влияние

a) условия хранения реактивов б) размер поверхности твердого вещества в) концентрация вещества в растворе или концентрация газов г) температура проведения реакции

8. Температурный коэффициент реакции равен 3. Какова будет скорость этой реакции при повышении температуры на 40С?

9.Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры с 30 0С до 70 0С, если температур коэффициент равен 2? 10. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 150 ° до 200 °С, если температурный коэффициент равен трем (у = 3)? 11. Чемуравен температурный коэффициент реакции, если при повышении температуры на 50°, а ее скорость увеличивается в 32 раза? 12. При 30° реакция протекает за 5 мин 45 с. За какое время будет протекать эта реакция при повышения температуры до 50°С, если температурный коэффициент равен 3? 13. Катализаторы изменяют скорость химических реакций в связи с тем, что изменяется:а) температура; б) концентрация веществ; в) число столкновений молекул; г) другая причина. 14.Участки катализатора на которых осуществляется химическая реакция это:а) активные центры; б) ингибиторы; в) ферменты; г) активированный комплекс.

4. Определите, во сколько раз увеличится скорость реакции В + С = ВС, если начальная температура составляла 35°C, а через некоторое время стала 65°C. Температурный коэффициент реакции равен 4.

5. Определите вид катализа и запишите уравиения следующих реакций:

a) Алюминий + йод, катализатор = вода.

Катализ: Уравнение реакции

b) Разложение перекиси водорода, катализатор = тетраамминмеди (II).

Катализ: ＿ Уравнение реакции:

c) Аммиак + кислород, катализатор = оксид хрома (III).

Катализ: Уравнение реакции:

d) Роданид железа (III) + тиосульфат натрия, катализатор = сульфат меди (II). (UI). Катализ: Уравнение реакции:

e) Алюминий + сульфат меди (II), катализатор = хлорид натрия.

Катализ: Уравнение реакции:

Задача1.
180г 15%-ного раствора хлорида бария выпарили до массы раствора 145г. Какова стала процентная концентрация раствора?

Задача2. Определите массу и концентрацию раствора, который нужно добавить к 13г 8% раствора, чтобы получить 40г 14% раствора.

Задача3.Смешали 250г 30% и 150г 20% растворов серной кислоты. Выразите содержание вещества в процентах в приготовленном растворе.

(Пожалуйста с дано и расписанным решением)

СРОЧНО даю 40 баллов.

1) Cкорость химической реакции.

• не зависит от катализатора

• зависит от температуры

• равна изменению объёма реагирующих веществ в единицу времени

• не зависит от температуры

2) Найди, во сколько раз увеличится скорость реакции

B+D=BD,

если начальная температура составляла 10 °С, а через некоторое время

стала 30 °С.

Температурный коэффициент реакции равен 2.

1. Вибрати реакцію за кількістю та складом реагентів та продуктів реакції (0,5 б) а) оборотні; в) ендотермічні ; б) заміщення; г) необоротні. 2 Вибрати визначення оборотних реакцій: (0,5 б) а) Реакції, що відбуваються в одному напрямку і закінчуються повним перетворенням реагентів на продукти реакції. б) Реакції, що відбуваються в протилежних напрямках, а продукти реакціїє одночасно і реагентами реакції. в) Реакції, що відбуваються з виділенням тепла. г) Реакції, що відбуваються з поглинанням тепла. 3. Вибрати необоротну реакцію: (0,5 б) a) N2 + H2 = NHs; 6) CuCh + KOH = KCI + Cu(OH)2; B) CO + H20 = COz + H2; r) SO2 + 02 = SO3. 4. Вибрати, у який бік зміститься рівновага реакції 2Н2 + 02 «-> 2Н20 ДН а) вліво; в) вправо; б) не зміниться; г) тиск не впливає. 5. Вибрати чинники, що впливають на зміщення хімічної рівноваги: (1 б) а) утворення осаду; б) концентрація реагентів чи продуктів реакції; в) утворення газоподібної речовини; г) температура; д) тиск (для реакцій, що відбуваються зі зміною обʼєму систем) е) розчинення осаду. 6. Знайти відповідність між схемою хімічної реакції та типами реакцій: (1,5 б) 1) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu; a) обміну; 2) С + 02 = CO2 +Q; б) розкладу; 3) CuSO4 + NaOH = Na,SO4 + Cu(OH)2; в) сполучення; 4) 2NO +› Nz + 02 + 181 кДж. г) екзотермічна; д) ендотермічна; е) оборотна; є) необоротна; ж) окисно-відновна; з) без зміни ступенів окиснення. 7. У наслідок взаємодії натрію кількістю речовини 0,2 моль з водою добули водень обʼємом 1,916 л (н. у.). Обчисліть відносний вихід продукту реакції. (2 б) 8. Яку масу сульфур(VI) оксиду необхідно взяти для одержання 73,5 г сульфатної кисло-ти, якщо вихід реакції 75 %? (2 б) 9. Поміркуйте, як принцип Ле- Шательє діє в нашому житті (2,5 б)​

Катализаторы. Ингибиторы. Практическая работа № 3 «Влияние катализатора на скорость реакции

Швидкість хімічної реакції при підвищенні температури дам 50 балів срочно ​

Химия 3.Определи скорость реакции

B+D=BD,

если начальная концентрация вещества В составляла 3,6 моль/л,

а через 2 секунд концентрация вещества В стала равна 1,1 моль/л

(ответ округли до десятых).

4.Найди, во сколько раз увеличится скорость реакции

B+2D=2BD

при увеличении концентраций исходных веществ в 4 раз(-а).

Очень надо срочно! Тест за 8класс. В-2. 1. Распределению электронов по эпергетнческим уровням атома фосфора соответствует ряд чисел 1) 2,4 2) 2,8,5 3) 2,8,3 4)2,3 2. Какому химическому элементу соответствует электронная формула 1s 2s22p’ и количество протонов 1)углерода -6 2)фтора-9 3) углерода -8 4)кислорода -8 3.Металлические свойства элементов возрастают в ряду 1)Ca-Mg — Ba 2)Ba -Ca — Mg 3) Si -Al-Na 4) Ca-Ba- Mg 4.Чистым веществом является 1)воздух 2)речная вода 3)нефть 4)медь 5.400г. раствора с массовой долей 5% содержат вещество массой 1)10г 2)20г 3)30г 4)40r 6.Определить стенень окисления H,PO3, KCIO,, 02 CO2, Cu20, 7. Установить соответствис между формулами веществ и пидом химической связи A) CL Б) СаCl2 B) SO2 1)нонная 2)ковалентная полярная 3)металлическая Г) Сu 4)ковалентная неполярная 5)в 5)водородная 8.Определить тип кристаллической решетки, если вешества имеют высокие температуры планления 1)нонная 2) атомная 3) молекулярная 4) металлическая 9.Химической реакцией является 1)плавление парафина 3)растворение сахара 2)испарение воды 4)подгорание пищи 10. Признаком физической реакции является: ся: 1)изменение формы тела 2)выпадение осадка 2изменение цвета )выделение газа 11.Массовая доля кислорода в соединении Fe-03 равна !) 25% 2) 30% 3)40% 4)70% 12. Масса оксида меди (П), взятого количеством 0.3 моль равна 1)8r 2) 24r 3) 80г 4)16r — 0,5 1021 50,​

Каталізатором реакції окиснення сульфур (IV) оксиду до сульфур
(VI) оксиду є .
a) Fe;
B) V2О5 ;
г) MnO2.
б) H2O;
Чи змiститься рівновага реакції N2(г) + O2(г) ←> 2NO (г); ∆H = +182 кДж
при підвищенні тиску?
a) рівновага зміститься в бік утворення нітроген (ІІ) оксиду;
б) рiвновага не зміститься;
в) рівновага зміститься в бік утворення реагентів
На хiмiчну рівновагу реакції типу А (т) + D(т) = 2E (т); ∆Н> 0 не
впливає .
а) змiна тиску;
б) зміна температури;
в) зміна концентрації речовини А; г) на концентрації речовини D.
Для змiщення рівноваги реакції CO2(г) + C(г) =2CO г; ∆Н>0 потрібно .
б) збільшити температуру;
a) зменшити температуру;
в) збільшити тиск;
г) зменшити температуру або збільшити тиск.​