Автор: bashbylak2007
Предмет: Химия
Уровень: 10 - 11 класс
Железную пластину массой 10 г опустили в 50 мл раствора нитрата серебра. По окончании реакции пластину из раствора удалили, промыли водой и высушили, ее масса оказалась равной 10,8 г. Вычислите молярную концентрацию нитрата серебра в исходном растворе.
Автор: subhansaid
Предмет: Химия
Уровень: 10 - 11 класс
Нитрат ртути(II) массой 100 г подвергли термическому разложению при 500∘C в керамическом тигле. Рассчитайте массу вещества, оставшегося в тигле.
Подскажите, пожалуйста, как решать, вроде я правильно делала:
Hg(NO3)2 = Hg+2NO2+O2
Нашла кол-во ве-ва нитрата, приравняла моль к продуктам, потом по молю нашла массу продуктов, сложила, получилось 97,5, из 100 гр нитрата вычла 97,5, но ответ не сошёлся с правильным, не знаю почему, может я что-то не поняла, как решать.
Заранее спасибо за помощь
Автор: Rahimg
Предмет: Химия
Уровень: 10 - 11 класс
к раствору хлорида и нитрата натрия массой 99.45 г (массовые доли солей по 5%) добавили 100г растворы нитрата серебра.найдите массовые доли образовавших веществ
Автор: alyona11052005
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс
На смесь алюминия массой 54 г и железа массой 28 г подействовали раствором серной кислоты. Какой объем водорода (н. у.) Выделился в результате реакции?
Помогите, очень прошу!
Автор: kamenskoenikita2023
Предмет: Химия
Уровень: студенческий
какая масса серебра выделится при взаимодействии 67 грамм технического алюминия содержащего 40% примесей с нитратом серебра
Автор: natalaturcinak
Предмет: Химия
Уровень: 10 - 11 класс
Вычислите количество вещества нитрата серебра необходимо для получения 175 г хлорида серебра. ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА, СРОЧНО
Автор: seon9
Предмет: Химия
Уровень: 10 - 11 класс
ПОМОГИТЕ
1. составить формулы следующих веществ: а) хлорид цинка, б) нитрат магния, в) оксид углерода (||), г) гидрооксид меди (|)
2. составить уравнение хим. реакций : а) алюминий + хлорид меди (||) = хлорид алюминия + медь, б) магний + фосфорная кислота = фосфат магния + водород, в) хлор + водород = хлороводород, г) оксид углерода (||) + кислород = оксид углерода (|V)
3. вычислить массу 2,5 моль оксида алюминия
4. вычислить массовую долю раствора, если в 300 г воды растворили 45 г нитрата натрия
5. какой объём займёт 3,5 моль сероводорода?
все
Автор: agalchisac
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс
Какую массу нитрата серебра надо растворить в 96 г воды, чтобы получить 124 г раствора?
Автор: megaivanovser
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс
К раствору, содержащему 20 г азотной кислоты, прибавили 10 г оксида магния. Какая масса нитрата магния образовалась при этом?
Автор: astoria9393p44xvf
Предмет: Химия
Уровень: студенческий
определите массовую долю сульфата натрия в растворе , полученном сшиванием 60г, 15% раствора Na2So4 и 80 г и 45% раствора того же вещества
Дам 50 баллов
1)
Дано:
m(AgNO₃)=45г.
m(H₂O)=450мл.=450г.
——————————
ω%(AgNO₃)-?
1. Определим массу раствора:
m(р-раAgNO₃)=m(AgNO₃)+m(H₂O)=45г.+ 450г.=495г.
2. Определим массовую долю (в %) нитрата серебра в 495г. раствора:
ω%(AgNO₃)=
m(AgNO₃)÷m(р-раAgNO₃)×100%
ω%(AgNO₃)=45г.÷495г×100%=9%
3. При растворении 45г. нитрата серебра в 450г. воды получим 9% раствор нитрата серебра.
2)
Дано:
электролиз нитрата серебра
m(р-раHNO₃)=203г.
ω%(HNO₃)=15,5%
————————————-
m(Ag)-?
1. Определим массу азотной кислоты в 203г. 15,5% раствора:
ω%=
m(в-ва)÷m(р-ра)×100%, отсюда найдем массу вещества:
m(в-ва)=ω%×m(р-ра)÷100%
m(HNO₃)=ω%(HNO₃)хm(р-раHNO₃)÷100%
m(HNO₃)=15,5%×203г.÷100%=31,5г.
2. Определим молярную массу азотной кислоты и ее количество в 31,5г.:
M(HNO₃)=1+14+16×3=63г./моль
n(HNO₃)=m(HNO₃)÷M(HNO₃)
n(HNO₃)=31,5г.÷63г./моль=0,5моль
3. Запишем уравнение реакции электролиза нитрата серебра:
4AgNO₃ + 2H₂O + электролиз = 4Ag↓ + О₂↑ + 4HNO₃
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 4молей нитрата серебра образуется 4моль серебра и 4моль азотной кислоты. По условию задачи образовалось 0,5моль азотной кислоты, значит и серебра образовалось 0,5моль.
n(Ag)=0,5моль
5. Определим молярную массу серебра и его массу количеством вещества 0,5моль:
M(Ag)=108г./моль
m(Ag)=n(Ag)xM(Ag)
m(Ag)=0,5мольх108г./моль=54г.
6. Ответ: если при электролизе нитрата серебра образуется азотная кислота массой 203г. и массовой долей азотной кислоты 15,5%, то на катоде выделится 54г. серебра.