ВАРИАНТ №1
1. Из перечня физических свойств выберите те, которые характерны для водорода:
а) самый легкий из газов; б) имеет резкий, удушливый запах; в) возгорание сопро-
вождается характерным звуком; г) легко сжижается; д) плохо растворяется в воде.
2. Составить уравнения реакций получения водорода в лаборатории при взаимодей-
ствия хлоридной кислоты с а) магнием; б) железом, если при этом образуется
соответственно – MgCl2 и FeCl2.
3. Написать уравнения реакций согласно схемам, указать тип реакций:
А) H2 + O2→ ? б) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + ? в) CuO + H2 → ? + ?
4. Определить, в каком из соединений массовая доля Гидрогена наибольшая: PH3,
SiH4, NH3.
5. Рассчитать а) плотность (н.у.) CO2 по воздуху; б) относительную плотность NO2
по кислороду.
6. Рассчитайте, какой объём (н.у.) займут: а) 0,6 моль азота N2; б) 10г водорода
в) 4,5 моль кислорода.
7. Вычислить, какой объём кислорода потребуется для сжигания 5л метана CH4 (н.у.)
ВАРИАНТ №2
1. Какими способами можно собрать водород в сосуд? На каких свойствах водорода они основаны?
2. Составить уравнения реакций между: а) водородом и молибден(VI) оксидом;
б) алюминием и сульфатной кислотой (образуется Al2(SO4)3).
3. Написать уравнения реакция по схемам, указать тип реакций:
а) CH4 — C + H2 б) Pb + HCl — PbCl2 + ? в) V2O5 + H2— ? + ?
4. Определить число молекул в водороде: а) количеством вещества 2моль б) массой
0,8 г.
5. Рассчитайте: а) плотность (н.у.) оксида серы (IV) по воздуху; б) относительную плотность сероводорода H2S по водороду.
6. Рассчитайте, какой объем (н.у.) займут: а) 38г фтора F2; б) 0,4 моль хлора Cl2; в) 1,5 моль кислорода.
7. Сгорело 8г серы. Вычислите: а) объем вступившего в реакцию кислорода; б) объем образовавшегося оксида серы (IV) (н.у.
хелп плиз
Задача 1:
Для цукру молекулярна маса (М) = 342 г/моль.
Кількість речовини цукру (n) можна обчислити за формулою:
n = маса / молекулярна маса,
де маса = 515 г.
Отже, n = 515 г / 342 г/моль ≈ 1,506 моль.
Кількість молекул цукру обчислюємо, помноживши кількість молей на число Авогадро (Nₐ):Кількість молекул = n * Nₐ,
де Nₐ = 6,022 * 10^23 молекул/моль.
Кількість молекул цукру = 1,506 моль * 6,022 * 10^23 молекул/моль ≈ 9,06 * 10^23 молекул.
Задача 2:
Загальний об’єм кисню (V) = 5600 л.
Маса кисню (m) може бути обчислена за формулою:
m = V * густина,
де густина кисню (ρ) при нормальних умовах (температура 0°C та тиск 1 атм) становить близько 1,429 г/л.
Отже, m = 5600 л * 1,429 г/л ≈ 8004,4 г.
Задача 3:
Кількість речовини (n) можна обчислити за формулою:
n = маса / молекулярна маса.
Для HNO3 молекулярна маса (М) = 63 г/моль, для H2SO4 М = 98 г/моль.
Обчислимо кількість речовини для кожної кислоти:
Для HNO3: n(HNO3) = 900 г / 63 г/моль ≈ 14,29 моль.
Для H2SO4: n(H2SO4) = 750 г / 98 г/моль ≈ 7,65 моль.Об’єм кожної кислоти можна обчислити за формулою:
V = n / ρ,
де ρ — густина кислоти.
Задача 4:
Для розрахунку маси скарбів необхідно знати масу одного атома кожного металу.
Маса одного атома золота (Au) приблизно дорівнює 197 г/моль, а маса одного атома срібла (Ag) — близько 108 г/моль.
Тепер обчислимо загальну масу скарбів:
Маса золота = 12000 * 10^23 атомів * 197 г/моль,
Маса срібла = 9000 * 10^23 атомів * 108 г/моль.
Загальна маса скарбів = Маса золота + Маса срібла.
Задача 5:
Для розрахунку об’єму і маси сірководню необхідно використовувати його мольну масу та ідеальний газовий закон.
Мольна маса сірководню (H2S) дорівнює 34,08 г/моль.
Об’єм (V) можна обчислити, використовуючи ідеальний газовий закон: PV = nRT, де P — тиск, V — об’єм, n — кількість речовини, R — універсальна газова константа, T — температура.Так як умова не вказує температуру та тиск, ми не можемо обчислити об’єм напряму.
Масу (m) можна обчислити, використовуючи масу та кількість речовини:
m = n * М,
де n — кількість речовини, М — мольна маса.
Щоб розрахувати об’єм, потрібно знати температуру та тиск газу.