Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: растворы NaOH, ZnSO4, BaCl2, NaNO3, ZnS(тв.)….

Напишите уравнения реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах: а) хлорид цинка + сульфид натрия; б) гидроксид аммония + соляная кислота; в) гидроксид железа (III) + азотная кислота; г) хлорид меди (II) + гидроксид калия. Укажите тип и признак химической реакции. Полностью расписать

3. Запишите уравнения химических реакций взаимодействия цинка с перечисленными ниже

веществами и расставьте коэффициенты.

с) с водой

d) с серой

а) с серной кислотой

b) с кислородом

С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор серной нислоты H2 SO4 :

Al, ZnO, КОН, Ag, Cu(OH)2 , Na2CO3 ?

Напишите уравнения возможных ( практически осуществимых реакций) в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. Укажите признаки каждой реакции.

1.Приведите полные ионные и молекулярные уравнения реакций,соответствующие сокращенным ионным уравнениям:

ZnO+2H=Zn2++H2O,

3Na2O+6H=6Na++3H2O,

Ag++Cl-=AgCl

2.Написать в молекулярном,полном и сокращенном ионных видах следующие уравнения реакций;K2O+HNO3=.

CaCO3+HCl=.

Al(OH)3+H3PO4=.

2. Закінчити молекулярні рівняння реакцій , запишіть повні та скорочені йонні рівняння.

а)ВаСІ2+Na2SO4= б)K2CO3+ HCI= в) КОН+НСІ=

3 Перетворіть схеми окисно-відновних реакцій на рівняння, складіть електронний баланс, зазначте окисник і відновник, процеси окиснення та відновлення.

а)Мg+O2=MgO; б)NH3+Br2=N2+HBr

1)Какие из металлов будут растворяться при обычных условиях растворов реагентов

2)Написать уравнение соответствующих реакций,составить уравнение электронного баланса,уравнять приведенную реакцию,дать название процессом реагентам(указать процессы окисления и восстановления)

ZN,Ni,Fe c H2SO4, NaOH,HNO3

Имеются простое вещество медь и концентрированные кислоты: H,SO, HNO3, H3PO4. Напишите уравнения возможных

реакций, рассмотрите их с точки зрения процессов окисления-восстановления.

Со сложными веществами каких классов могут реагировать

кислоты (перечислите)? Дайте пояснение в виде двух уравнений реакций.

Напишите уравнения реакций,с помощью которых можно продемонстрировать свойства кислот на примере соляной кислоты. Напишите полные и сокращенные ионные уравнения реакций​

Выполнить задание 3) Составить веществ, молекулярные формулы предложенных ионов. Назвать вещества. Ba2+; Na*; CI; Mg²*; SO4² CO32; Fe2+; ОН 2+ состоящих из 4) Как изменится окраска раствора, если к раствору НСl добавляют фенолфталеин, а затем приливают избыток раствора NaOH? 3) Пользуясь таблицей растворимости, запишите уравнения реакции в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах: 1. Fe(OH)3 + H2SO4 = 2. KOH+H2S= 3.K2S+ FeSO4 = 4, Na2SiO3 + H2SO4 = 5.CaCl2 + Na2CrO3 =​

1. Напишите молекулярные, полные и сокращенные ионные уравнения реакций. Укажите признаки реакций.

силикат калия + азотная кислота

гидроксид железа (II) + соляная кислота

2. По сокращенному уравнению реакции составьте молекулярное и полное ионное уравнения:

Pb2+ + S2- = PbS