22
Ноябрь1.Знайти масу та кількість речовини осаду, що утворився в результаті взаємодії 134 г барій гідроксиду…
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс
1.Знайти масу та кількість речовини осаду, що утворився в результаті взаємодії 134 г барій
гідроксиду з ферум (ІІІ) сульфатом.
2.Через розчин хлоридної кислоти пропустили 146г натрій силікату. Визначте масу осаду,
який утвориться після розкладання утвореної кислоти.
УМАЛЯЮ ПОМОГИТЕ!
Ответ:
Спочатку складемо реакцію між купрум(II) сульфатом (CuSO4) і натрій гідроксидом (NaOH):
CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4
Тепер визначимо, який реагент буде обмежуючим:
1. Розрахуємо кількість речовини CuSO4 і NaOH:
n(CuSO4) = m(CuSO4) / M(CuSO4)
n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH)
2. Врахуємо стехіометрію реакції і виберемо мінімальну кількість речовини:
З CuSO4: n(CuSO4) / 1 = n(CuSO4)
З NaOH: n(NaOH) / 2 = n(CuSO4)
Виявляється, що обмежуючим реагентом є CuSO4.
Тепер розрахуємо масу осаду, який утвориться (Cu(OH)2), використовуючи стехіометрію реакції:
1 моль CuSO4 утворює 1 моль Cu(OH)2.
Отже, маса Cu(OH)2 буде дорівнювати масі CuSO4:
m(Cu(OH)2) = m(CuSO4) = 53,5 г.
Таким чином, маса осаду, який утвориться, дорівнює 53,5 г.