Розв’язати задачі:
1. При взаємодії 12 г двовалентного металу з надлишком води виділилось 6,72 л водню. Вкажіть протонне число атома цього металу.
2. Елемент знаходиться в 7 групі періодичної системи. 1 л водневої сполуки має масу 1,63 г. Вкажіть назву елемента.
(В РОЗВ’ЯЗКУ МАЄ БУТИ ВИКОНАННЯ ВСІХ ДІЙ, МОЖНА БЕЗ ПОЯСНЕННЯ)
1. У наведеному переліку вкажіть назви фізичних тіл:
а) вода
б) алюміній;
в) водень;
г) цвях.
2. Вкажіть ряд у якому запропоновано тільки прості речовин:
а) Сu, NaCl, Cl2;
в) Вг2, О2, Аl;
6) CuSO4, С2Н6, Н2О;
г) Р, С2Н6, О2.
3. За допомогою магніту можна розділити суміш:
а) тирсу і піску;
б) ошурок заліза і піску;
в) ошурок міді і сірки; г) цукру і води.
4. Виберіть визначення терміну «молекула»
а) найменша частинка речовини, яка має всі його властивості;
б) найменша, хімічно неподільна частинка; в) частинка, що має позитивний заряд;
г) частинка, що має негативний заряд.
5. У ІІ періоді, VI групі знаходиться хімічний елемент:
a) Mn;
6) 0;
в) Ѕ;
r) N.
6. Позначте назву переходу речовини із твердого стану в рідкий: А) плавлення; б) кристалізація; в) випаровування; г) конденсація.
7. Проаналізуйте кількісний склад формули Fe(ОН)3:
А) 1 атом Fe, 1 атом 0, 3 атоми Н;
Б) 1 атом Fe, 3 атоми 0, 3 атоми Н;
в) 1 атом Fe, 3 атоми 0, 1 атом Н;
г) 1 атом F, 3 атоми О, 3 атоми Н.
8. Встановіть відповідність між записом формули та його
поясненням:
Запис формули
А) 2Н2
Б) 2Н
B) 2H2O
Г) Н2
Пояснення запису
1) два атоми Гідрогену
2) дві молекули водню
3) одна молекула водню 4) одна молекула перекису водню
5) дві молекули води. дам 25 балов очень срочно
У 4 періоді, VІ групі Періодичної системи знаходиться хімічний елемент:
А) Y Б) S В) Аs Г) Se
2. Відносна атомна маса Оксигену:
А) 16 Б) 8 В) 12 Г) 6
3. Валентність Гідрогену в сполуках завжди дорівнює:
А) І Б) ІІ В) ІІІ Г) IV
4. У записі 6О 2 цифра 6 називається:
А) Індекс Б) Коефіцієнт В) Множник Г) Найменше спільне кратне
5. Установіть відповідність між символом хімічного елемента і його назвою
А) Ag 1. Хлор
Б) As 2. Аурум
В) Cl 3. Арґентум
Г) Au 4. Арсен
5. Алюміній.
ІІ рівень
6. З даного переліку випишіть окремо: (1,5 бала)
Прості речовини:
Складні речовини:
CaO, H 2 O, O 2 , H 2 SO 4 , Br 2 , H 2 S, N 2 , CaCl 2 , Na, KBr, He, CH 4 , H 2
7. З даного переліку випишіть окремо: (1,5 бала)
Фізичні явища:
Хімічні явища:
Випадання снігу, гниття листя, випаровування води, горіння деревини.
танення льоду, горіння газу пропану
8. Визначте валентність елементів у сполуках: (2,5 бала)
Al 2 O 3 , ZnO, N 2 O 3 , P 2 O 5 , Cl 2 O 7 , CaO, KCl, CН 4 , N 2 O 5 , Li 2 O
ІІІ рівень
9. Обчисліть відносні молекулярні маси сполук: (2 бала)
HNO 3 , Fe 2 O 3, Al(OH) 3 , (NH 4 ) 2 SO 4 , Fe(OH) 3
10. Вкажіть масову частку Оксигену в речовині, формула якої SiО 2 . (2 бала)
При взаємодії 34,25 г двовалентного металу з водою виділилось 5,6 л водню. Який це
метал? (н.у.)
вирішити задачу: тривалентний метал масою 8,1г під час взаємодії з соляною кислотою виділяє газоподібну речовину об’ємом 10.08л (н.у.). Визначте метал.
1. Обчислити молярну су сполук а) РВО, б) Fe2O3, в) мы (NO3)2: ма-
2. Maca 4 моль натрій суль фату (Na2 SO4) становить a) 5682, 8)7052, 6) 1242.
3. Кількість речовини 67,2 л
azomy (N2)
становить
a) 4 mars, моль, в) 2 моль. 8)3 мо Відносна густина
за nobimpiell gopibu a) 0,97, 
1, 98, 6) 0,5.
4. 8, 12 бромоводню (НВ) а)1,12м, б)448ли, в)2,24 л.
Укажіть число молекул води Н2О кількістю речовини 2 моль: а) 6,02 ∙10(23); б) 12,04∙ 10(23) в) 1,204 ∙10(24);
Помогите Решить задачу.
Дано:
V(H2O)=50мл
m(C12 H22 O11)=8г
Плотность воды 1г/мл
Найти:
W(массовая доля)-?
N( число молекул)-?
Определите количество вещества простого вещества водорода (Н2), в котором содержится 18,06 · 1023 молекул.
Выберите один ответ:
18 моль
3 моль
1 моль
9 моль
Cоль массой 126 грамм растворили в 245 мл. воды.
Определите массовую долю вещества в растворе
(Описать подробно!)
Задача. Дано:
m(ZnSO4*7H2O)=86,1 г
w(ZnSO4*7H2O)=15%
Найти: m(раствора)
Ответ:
Объяснение:
1) Щоб знайти протонне число атома металу, необхідно знати його хімічну формулу. Однак дана задача не надає достатньо інформації для її визначення.
Щоб знайти масу металу, який взаємодіє з водою, можна скористатись вихідними даними задачі:
1 моль водню = 22,4 л (за стандартних умов)
6,72 л водню / 22,4 л/моль = 0,3 моль водню
Маса металу, що взаємодіє з водою, може бути знайдена з використанням молярної маси металу (M):
Маса = кількість молей × молярна маса
Оскільки метал є двовалентним, його молярна маса може бути знайдена, поділивши його атомну масу на 2. Наприклад, якщо метал — це мідь (Cu), то його атомна маса становить 63,5 г/моль, а його молярна маса становить 31,75 г/моль.
Маса металу = 0,3 моль × (молярна маса металу / 2)
Оскільки ми не знаємо, який саме метал використовувався в експерименті, не можемо точно визначити його масу. Тому ми не можемо знайти протонне число атома цього металу за цією задачею.
2)Елементи 7 групи періодичної системи називаються галогенами. Тому, щоб знайти назву елемента, необхідно дізнатись, який галоген утворює водневу сполуку з такою масою.
Молярна маса водню становить 1,008 г/моль, тому 1 л водневої сполуки (за стандартних умов) містить 1,63 г / 1,008 г/моль = 1,619 моль водню.
Загальна формула водневих галогенідів — HX, де X — галоген. Молярна маса HX дорівнює масі X плюс масі H, тобто:
молярна маса HX = молярна маса H + молярна маса X
Звідси можна знайти масу галогену в 1 молі водневої сполуки:
маса X = молярна маса HX — молярна маса H
Оскільки маса 1 л водневої сполуки (1,619 моль) дорівнює 1,63 г, маса галогену в 1 молі водневої сполуки може бути знайдена з рівняння:
маса X = (1,63 г / 1,619 моль) — 1,008 г/моль = 64,81 г/моль
Ця молярна маса відповідає масі йоду (I), тому назва елемента — іод.