На двух учеников Реактивы:цинк в гранулах;разбавленный раствор соляной кислоты. Химическая посуда и…

ПОМОГИТЕ РЕШИТЬ ЗАДАЧУ, ДАЮ 50 баллов! Який газ і в якій кількості утворюється при нагріванні 230 г етилового спирту з концентрованою сульфатною кислотою!​

Найти объём газа который выделился при взаимодействии цинка с 40 г соляной кислоты.

Помогите пожалуйста, хотя бы с одной задачкой

8. Углекислый газ, выделившийся при взаимодействии 18,4 гмуравьиной ки-
слоты и натрий — карбонатом, пропустили через 148 г известковой воды с
массовой долей растворенного вещества 5%. Определить массовую долю об-
разовавшейся соли.

9. В колбе находится аммиак. Заполнение колбы происходило при н.у. Колбу
опрокинули над водой, погрузив горло в воду. После этого вся колба заполни-
лась водой. Вычислите массовую долю аммиака в полученном растворе.

10. Максимальная массовая доля аммиака в растворе = 0,25. Вычислите объём
газа, полученного при взаимодействии аммиака, выделившегося из 1 л такого
раствора (р= 0,91 г/см3), с хлором.
​

При сливании 200г 7,3%-ного раствора соляной кислоты с раствором карбоната натрия, выделился газ объемом (н.у.)

1) 8,96л

2) 44,8л

3) 4,48л

4) 2,24л

Дополни инструкцию к
лабораторной работе по
исследованию процесса
дыхания.
В стакан объемом 150 мл налить
15-20 мл известковой воды.
Опустить в стакан с известковой
водой стеклянную трубочку.
Спокойно выдохнуть воздух с
повышенным содержанием
B
ИЗвестковую воду через
стеклянную трубочку. Известковая
Вода
V. Мы
выдыхаем
, так как тест с известковой водой
это качественная реакция на
газ.
3​

СРОЧНО химия

Найдите массу цинка необходимого для реакции с соляной кислотой если при их взаимодействии образовался водород объемом 2.24 л

Ответ должен получиться 6.5

ОЧЕНЬ СРОЧНО!Для спалювання невідомого газу Х об’ємом 2 л витра

тили 4,5 л кисню. У результаті реакції утворилося 2 л

вуглекислого газу, 1 л азоту та вода.

• Установіть молекулярну формулу газу X.

СРОЧНО! Помогите пожалуйста! Химия 9 класс

Образец угля, содержащий примеси, сожгли в

избытке кислорода. В результате реакции получили

67,2 л углекислого газа (н.у.). Определите

содержание (массовую долю) примеси в образце,

если его масса составляла 48 г.

С+О 2 = СО 2

1. Когда 12,8 г металла вступает в реакцию с 60% избытком азотной кислоты, образуется 8,96 л коричневого газа и соль со степенью окисления металла +2. Найдите металл.

2. Водный раствор 3,7 г гидроксида кальция абсорбировал 1,68 л оксида углерода. Определите массу образовавшегося осадка.

3. 8 г серы нагревали с 10,5 г железа. Полученный продукт обрабатывали избытком раствора соляной кислоты. Определите объем образовавшегося газа.​

Составьте уровнение химической реакции с разбавленой серной кислотой с трёхвылентным металлом ,укажите очиститель и востановитель