1 ОЧЕНЬ НАДО ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА 100 БАЛЛОВ! Распределите высказывания по группам, характеризующим кислород…

СРОЧНО! ДАЮ 80 БАЛЛОВ

План характеристика элемента по положению его в ПСХЭМ: железо

1. символ химического элемента, название, относительная атомная масса; порядковый номер;

2. номер периода;

3. номер группы; подгруппа (главная или побочная).

4. заряд ядра атома;

5. число электронов, протонов и нейтронов

6. количество энергетических уровней

7. схема электронного строения и его графическая формула

8. тип химического элемента (металл или неметалл, s-, p-, d-или f-элемент).

9. степени окисления

10. формулы высшего оксида и гидроксида, их свойства (основные, кислотные или амфотерные)

вариант 1. О кислороде как о простом веществе речь идет в фразе: 1. оксиды- это соединения элемента с кислородом; 2. Кислород растворяется в воде; 3. Кислород входит в состав воды; 4. В человеческом организме содержится около 65% кислорода. 2. Вертикальный столбец элементов периодической системы называется: 1. Рядом 2. Периодом 3. Группой; 4. Атомным номером. Формулы только простых веществ записаны в строке: O2 4) Наso4, C2H2, Сао, Caон)a 1) Zn, PA, Ca, Zno 2) Hao, O2.Нg, Cuo 3) Ss, Pa, Сто, 4. Азот проявляет степень окисления +4 в веществе формула которого 1) CaЗN2; 2) NO2; 3) NH3; N2O. 5. какому количеству вещества соответствует г Fe2O3: l) 0.2 2) 0.1 моль; 0.4 моль; 4) 0.5 моль. моль; 6. Массовая доля элемента углерода в (NHocoa I) 62.5%; 2) 9.6%; 3) 12.5%; 4) 15.6%. 7. К реакциям соединения относятся: 1. 2Fe (OH)3- Fe2O3 3Haо 3. 2FeCl2 Cle-2Fe Cl3 2Nа 2Н20- 2 Na ОН t на 2. 2НСl Mg-Mg Cl2 На 4. 8. У какого атома степень окисления понижается в реакции, схема которой: NH3 O2 N2 H2O 1. азота в молекуле аммиака; 2. водорода в молекуле аммиака; 3. кислорода в молекуле 4. азота в молекуле N2 84 г железа? 9. Сколько граммов железной окалины образуется при взаимодействии кислородом l) 60r, 2) 116г, 3) 50г; 4) 110г. 10. Осуществите следующие превращения: Cu—- Cu Cl2 Cu(OH)2 ——-CuSO4

Хлор — химический элемент 17-й группы второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 17. Простое вещество хлор — ядовитый удушающий двухатомный газ желтовато-зелёного цвета, тяжелее воздуха, с резким запахом и сладковатым, «металлическим» вкусом.
Количество присутствующего в организме взрослого человека хлора составляет примерно 0,15 % от массы тела. Хлор находится во всех тканях тела, но более высокая его концентрация — во внеклеточных жидкостях, где его содержание тесно связано с количеством натрия.
Нормальное содержание хлоридов в крови составляет 98–106 ммоль/л. Хлор поступает в организм в основном в виде хлорида натрия (поваренной соли).
При недостатке соли уровень хлора в организме снижается. Выводится хлор с мочой, калом и потом. Хлор необходим для синтеза соляной кислоты, которая является важной составляющей желудочного сока и обеспечивает нормальную кислотность в желудке, что позволяет организму переваривать белки.
Действие хлора в крови разнообразно — он регулирует кислотно-щелочной баланс крови и поддерживает осмотическое давление. В организм человека хлор поступает в виде соединений — хлоридов (солей) магния, калия и натрия. Свойства хлора — он сохраняет баланс воды в организме, способствует выведению шлаков.

Можете к этому тексту написать 5 вопросом пжпжпж
Срочно!​

20 баллов! При разложении воды образовалось 13,5 г кислорода и 1,7 г водорода. Вычислите массовые доли этих элементов в молекуле воды.

ДАЮ 100 БАЛЛОВ! ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!

По таблице растворимости выясните, какие соли, содержащие хлорид-ион Cl(-), нерастворимы (малорастворимы). При помощи имеющихся у вас реактивов докажите, что в растворе хлорида натрия присутствуют хлорид-ионы. Составьте уравнения реакции в молекулярном и ионном виде. Сделайте вывод о том, какие соединения могут служить реактивом на хлорид-ион Cl(-)

Даю 20 баллов!
Из какого вещества можно получить кислород? ​

Господа срочно. Хотелось бы больше дать балов, да только не хватает.

1. Водный раствор сульфатной кислоты имеет кислую среду. Это обусловлено тем, что

в нем большая концентрация ионов H+, чем в чистой воде

он способен реагировать с содой

в нем большая концентрация ионов OH-, чем в чистой воде

он кислый по вкусу

2. Укажите значение рН в растворе, который образуется после добавления в воду сульфур(VI) оксида

pH = 7

невозможно определить

pH > 7

pH < 7

3. Укажите вещество, водный раствор которого имеет pH > 7

HCl

Ba(OH)2

K2SO4

KNO3

4. Укажите вещество, водный раствор которого имеет pH < 7

калий гидроксид

вода

сульфатная кислота

натрий гидроксид

5. Укажите значение рН, соответствующее щелочной среде

5

7

10

1

6. Укажите вещество, в водном растворе которого рН = 7

уксусная кислота

сульфатная кислота

калий гидроксид

натрий хлорид

Помогите пожалуйста

Охарактеризовать кислород по плану.

1)Нахождение в природе

2)Физические свойства

3)Химические свойства ( уравнения обязательны)

4)Получение

5)Применение

КТО ПОМОЖЕТ ДАЮ 50 БАЛЛОВ ТОЛЬКО СДЕЛАЙТЕ ПРАВИЛЬНО

Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного ответа и на соотнесение.

1 (2 балла). Чистое вещество в отличие от смеси — это:

А. морская вода

Б. молоко

В. кислород

2 (2 балла). Ряд формул, в котором все вещества – основания:

А. СuOH, CuCI2, NaOH

Б. Ca(OH)2 , Mg(OH)2, MgOHСI

В. KOH, Ba(OH)2, Cu(OH)2

3 (2 балла). Углерод проявляет наименьшую степень окисления в соединениях с формулой:

А. СН4

Б. СO2

В. СО

4 (2 балла). Общая формула оксида выражена условной записью:

А. М(ОН)х

Б. ЭхОу

В. НхКО , где М-металл, Э-элемент, КО-кислотный остаток.

5 (2 балла). Число формул солей в следующем списке: Н2СО3, Fе(ОН)2, КNO3, NаOH, Ва(ОН)2, CaCO3, СаО,SО2 – равно:

А. 1 Б. 2 В. 3 Г. 4

6 (2 балла). Массовая доля аляминия в оксиде амюминия равна:

А. 52,94% Б. 0,36% В. 73%

7 (2 балла). В180 г воды растворили 20 г соли. Массовая доля соли в полученном растворе равна:

А. 15% Б. 20% В. 10%

8 (2 балла). Формула хлорида меди (II):

А. CuCI Б. CuCI2 В. CuSO4

9 (2 балла). Формула кислоты, в котором заряд иона кислотного остатка равен 3-:

А. НСI Б. Н2SO4 В. Н3РО4

10 (2 балла). Нерастворимое в воде основание — это вещество :

А. Гидроксид натрия Б. гидроксид железа (III) В. гидроксид бария

11 (6 баллов). Установите соответствие.

Формула соединения.

1. К2O 2. СаSO4 3. Н2SO4 4. КОН 5. SO2 6. HNO3

Класс соединения.

А. оксиды Б. основания В. кислоты Г. соли

Часть Б. Задания со свободным ответом.

12 (4 балла). Соотнесите.

Формула соединения.

1. MnCI2 2. Fe(OH)2 3. Fe(OH)3 4. Н2SO4 5. MgCI2 6. MgО 7. Mg(OH)2 8. Н2SO3

Название вещества:

А. Оксид магния Б. Серная кислота В. Гидроксид железа (III) Г. Хлорид магния

13 (6 баллов). Для гидроксидов напишите формулы соответствующим им оксидов:

А. Н2SiО3 Б. Ca(ОН)2 В. Fe(ОН)3

14 (8 баллов). Составьте химические формулы соединений:

А. оксид алюминия Б. азотная кислота В. сульфат натрия Г. гидроксид цинка

15 (6 баллов). Рассчитайте объём азота, полученного из 200 л воздуха, если известно, что объёмная доля кислорода в воздухе составляет 78%.

ДАЮ 100 БАЛЛОВ!

Оцените суждения: Укажите истинность или ложность вариантов ответа:

_1_ атомы щелочноземельных элементов имеют возможность принимать 2 электрона

_2_ щелочноземельные металлы в химических реакциях являются окислителями

_3_ атомы щелочноземельных металлов имеют на внешнем уровне 2 электрона

__4 металлические свойства в главной подгруппе IIA группы сверху вниз усиливаются.