1.Які з хімічних речовин або частинок, можуть мати властивості безумовних окисників; безумовних відновників;…

І.Допишіть продукти реакцій, в можливих реакціях. Поставте коефіцієнти та вкажіть тип реакції.

а) Na2O+ CO2 = , б) Hg+ Ba(NO3)2 =

в) BaCl2+ K2SO3 = г) KMnO4= K2 KMnO4+ MnO2 + …

д) Al+I2= є) KІNO3 =

II .Визначте ступені окиснення елементів та вкажіть тип хімічного зв’язку в сполуках.

Br2, NH3 ,Cl2O3 , Fe, Ca3Р2 , Mn2O7 , FeO3 , Cu2O, AlCl3.

ІІІ. Складіть рівняння окисно- відновних реакцій за поданими схемами. Укажіть окисник і відновник, поясніть чим ви аргументувались.

а) Al+НСIи→ AlСI3 б) FeО + Н2 → Fe + Н2О

в) Са+ N2 → Са3N2 г) Fe + Н2SO4 → FeSO4 + Н2

2. Закінчити молекулярні рівняння реакцій , запишіть повні та скорочені йонні рівняння.

а)ВаСІ2+Na2SO4= б)K2CO3+ HCI= в) КОН+НСІ=

3 Перетворіть схеми окисно-відновних реакцій на рівняння, складіть електронний баланс, зазначте окисник і відновник, процеси окиснення та відновлення.

а)Мg+O2=MgO; б)NH3+Br2=N2+HBr

1. Визначте ступені окиснення всіх елементів у сполуках:

CrCl3, KClO3, Ca(ClO)2, HClO4, Al2(SO4)3, Fe2O3, Ca(NO3)2, HNO3, K2Cr2O7, Na2SO3, Na2CrO4, BaMnO4, NH4ClO4.

2. Доберіть коефіцієнти методом електронного балансу, укажіть окисник і відновник

H2S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O

Mg + HNO3 = Mg (NO3) 2 + N2 + H2O

2) Н2О2→Н2О+О2

3) Н2SO4+NaOH→Н2О+Na2SО4

4) K+ Н2О→KОH+Н2

5) Н2+О2→H2O Розставити коефіцієнти

1.Составить уравнения электролитической диссоциации сульфида аммония.

2. Составить полное и сокращенное уравнения реакций

K2SO3 + H2SO4 =

3.Определить степень окисления серы в оксиде серы (4), сульфите сальция.

4. Положение кислорода в периодической системе химических элементов, строение атома кислорода.

5.Рассчитать массовую долю серы в сульфите калия.

6.Используя метод электронного баланса, в уравнении реакции расставьте коэффициенты и укажите окислитель и восстановитель.

Cu + H2SO4(конц) = CuSO4 + SO2 + H2O

7. Составьте уравнения реакций, соответствующие следующим превращениям:

S → Na2S → H2S → S → CuS

8. Из данного перечня выберите вещества, с которыми взаимодействует аммиак, и составьте уравнения реакций: хлороводород, гидроксид бария, кислород, хлор, серная кислота.

9. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить цепочку превращений веществ:

Азот → Аммиак → Карбонат аммония → Хлорид аммония → Аммиак → Азот

10. Уравняйте с помощью электронного баланса:

NH4NO3 → N2O + H2O

ПРОШУ ПОМОГИТЕ)

Уравняйте окислительно-восстановительные реакции, составив электронный баланс. Укажите окислитель и восстановитель и определите их моль эквиваленты:

а) KMnO4 + H2C2O4 + H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + CO2 + H2O

б) K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 + Cr2(SO4)3 + S + H2O

в) C + HNO3 CO + NO + H2O

Дан перечень веществ SO2, Ca3 (PO4) 2, MgO, H3PO4, Na2O, Al(OH) 3, P2O3, CO, ZnSO4, KNO2, Mn2O7, Ba(NO3) 2, SiO2.

а) выпишите из перечня Оксиды.

б) Подчеркните кислотные Оксиды.

в) Составте для них соответствующие кислоты.

1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса :

H2SO4 + C→ H2O + SO2+ CO

2. Дать характеристику реакции с точки зрения различных классификаций

• СO(г) + 2Н2(г) ⇄ СН3ОН(г) + Q

• Fе(тв) + Н2SО4 → FеSО4(тв) + Н2 (г) + Q

• 4FeS2(тв.) + 11O2(г) → 8SO2(г) + 2Fe2O3(тв.) + 3310 кДж

Имеются простое вещество медь и концентрированные кислоты: H,SO, HNO3, H3PO4. Напишите уравнения возможных

реакций, рассмотрите их с точки зрения процессов окисления-восстановления.

Со сложными веществами каких классов могут реагировать

кислоты (перечислите)? Дайте пояснение в виде двух уравнений реакций.

2. Укажіть хімічну властивість води: А)без запаху,смаку Б) взаємодіє з оксидами неметалічних елементів В) температура кипіння — 1000С Г) температура замерзання — 00С
3.Позначте формулу оксиду неметалічного елемента: A) H2CO3 Б)СО2 B)КОН Г)Na2SO3​