2. Определите тип термохимических реакций. H2S (r) + O2 (r)→ SO2 (г) + H2O (x) + Q N2 (г) + O2 (г) →…

1. Расставить коэффициенты методом электронного баланса :

H2SO4 + C→ H2O + SO2+ CO

2. Дать характеристику реакции с точки зрения различных классификаций

• СO(г) + 2Н2(г) ⇄ СН3ОН(г) + Q

• Fе(тв) + Н2SО4 → FеSО4(тв) + Н2 (г) + Q

• 4FeS2(тв.) + 11O2(г) → 8SO2(г) + 2Fe2O3(тв.) + 3310 кДж

Выберите уравнение реакции, в которой изменение давления не приведет к смещению равновесия Выберите один ответ: 1. 2SO2(г) + O2(г) ⇆ 2SO3(г) 2. 2H2S(г) + 3O2(г) ⇆2SO2(г) + 2H2O(г) 3. С(т) + O2(г) ⇆СO2(г) 4. N2(г) + O2(г) ⇆ 2NO 5. 2NO(г) + O2(г) ⇆ 2NO2(г)

напишіть яка це 1.Укажіть тип хімічних реакцій (за знаком теплового ефекту): реакція(екзотермічна чи ендотермічна) до кожного з термохімічних рівнянь. N2 + O2 = 2NO – 90,4 кДж СаСО3 = CaO + CO2 – 157 кДж 2NO + O2 = 2NO2 + 116 кДж 2CO + O2 = 2CO2; Q = −566 кДж 2HBr = H2 + Br2; Q = +72 кДж 2. При утворенні 1 моль хлороводню з простих речовин виділяється 92,2 кДж. Обчислити кількість теплоти яка виділиться при утворенні 4 моль хлороводню.​

Установи соответствие между формулой вещества и его характеристикой.

1 — SO2, 2 — SO3, 3 — H2S, 4 — H2SO4;

а — в реакциях со щелочами образует сульфиты;

б — образуется при каталитическом окислении сернистого газа;

в — бесцветный газ с запахом тухлых яиц;

г — смешивается с водой в любых соотношениях;

д — легче воздуха.

Ответ запиши в виде сочетания цифр и букв: 1а2б3в4д.

Установите соответствие между процессом и типом реакции [1]

Процесс

Тип реакции

1.О2 + 3Fe = Fe3O4 + 1117 кДж А. Экзотермическая реакция

2 2HgO = 2Hg + О2 — 182 кДж B. Эндотермическая реакция

3 О2 + H2 = 2H2O + 484 кДж

4 CaCO3 = CaO + CO2 — 177 кДж

ПОЖАЛУЙСТАА ЗАРАНЕЕ СПАСИБО

ПРОШУ ДАЮ 30 б

6. Укажи, в каком направлении сместится равновесие в каждой из представленных реакций при нагревании.

А)2HI (г) ⇌ H2 (г) + I2(г);

ΔH° = +11 кДж/моль

Б)2NO (г) + O2 (г) ⇌ 2NO2 (г);

ΔH° = -114 кДж/моль

В)N2 (г) + 3H2 (г) ⇌ 2NH3 (г);

ΔH° = –92 кДж/моль

a) S → SO2, →? — NaHSO3, → Na2So3
Дополните пожалуйста

1. Вибрати реакцію за кількістю та складом реагентів та продуктів реакції (0,5 б) а) оборотні; в) ендотермічні ; б) заміщення; г) необоротні. 2 Вибрати визначення оборотних реакцій: (0,5 б) а) Реакції, що відбуваються в одному напрямку і закінчуються повним перетворенням реагентів на продукти реакції. б) Реакції, що відбуваються в протилежних напрямках, а продукти реакціїє одночасно і реагентами реакції. в) Реакції, що відбуваються з виділенням тепла. г) Реакції, що відбуваються з поглинанням тепла. 3. Вибрати необоротну реакцію: (0,5 б) a) N2 + H2 = NHs; 6) CuCh + KOH = KCI + Cu(OH)2; B) CO + H20 = COz + H2; r) SO2 + 02 = SO3. 4. Вибрати, у який бік зміститься рівновага реакції 2Н2 + 02 «-> 2Н20 ДН а) вліво; в) вправо; б) не зміниться; г) тиск не впливає. 5. Вибрати чинники, що впливають на зміщення хімічної рівноваги: (1 б) а) утворення осаду; б) концентрація реагентів чи продуктів реакції; в) утворення газоподібної речовини; г) температура; д) тиск (для реакцій, що відбуваються зі зміною обʼєму систем) е) розчинення осаду. 6. Знайти відповідність між схемою хімічної реакції та типами реакцій: (1,5 б) 1) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu; a) обміну; 2) С + 02 = CO2 +Q; б) розкладу; 3) CuSO4 + NaOH = Na,SO4 + Cu(OH)2; в) сполучення; 4) 2NO +› Nz + 02 + 181 кДж. г) екзотермічна; д) ендотермічна; е) оборотна; є) необоротна; ж) окисно-відновна; з) без зміни ступенів окиснення. 7. У наслідок взаємодії натрію кількістю речовини 0,2 моль з водою добули водень обʼємом 1,916 л (н. у.). Обчисліть відносний вихід продукту реакції. (2 б) 8. Яку масу сульфур(VI) оксиду необхідно взяти для одержання 73,5 г сульфатної кисло-ти, якщо вихід реакції 75 %? (2 б) 9. Поміркуйте, як принцип Ле- Шательє діє в нашому житті (2,5 б)​

В схеме превращений SO2 = SO3 = H2SO4 = Na2SO4
веществами х1, х2 и х3, являются соответственно:
1) О2, Н20, NaOH
2) NO2, H2, NaCl
3) О2, Н20, N2
4) О2, Н2, NH3+H2O
Запишите уравнения реакций, соотве
уравнения реакций, соответствующих приведённой цепочке превращений.​

Определите тип химических реакций:

а) Mg + O2 → MgO

б) H2O2 → H2O + O2

в) Al + HCl → AlCl3 + H2