Декабрь

Обчислити масу осаду, що утворився в результаті взаємодії в розчині ферум (ІІ) нітрату з натрій гідроксидом…

Автор: Goldboyeboy

Предмет: Химия

Уровень: 5 - 9 класс

Обчислити масу осаду, що утворився в результаті взаємодії в розчині ферум (ІІ) нітрату з натрій гідроксидом масою 160 г.

Непонятные ответы бан

Ответов к вопросу: 1

Maddeline

Ответить

14.12.2024 | 11:07

Щоб обчислити масу осаду, утвореного в результаті реакції між ферум (II) нітратом і натрієм гідроксидом, нам спочатку потрібно знати збалансоване рівняння реакції.

Рівняння реакції між ферум (II) нітратом (Fe(NO3)2) та натрієм гідроксидом (NaOH) має вигляд:

Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaNO3

З рівняння видно, що осад, що утворюється, це гідроксид заліза (II), Fe(OH)2.

Тепер давайте визначимо, яка кількість Fe(OH)2 утвориться, використовуючи стехіометричні коефіцієнти реакції.

1 моль Fe(NO3)2 утворює 1 моль Fe(OH)2.

Молярна маса Fe(NO3)2 = 55,85 г/моль + 2 * (14,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль) = 55,85 г/моль + 2 * (14,01 г/моль + 48,00 г/моль) = 55,85 г/моль + 2 * 62,01 г/моль = 179,87 г/моль

Тепер обчислимо кількість молей Fe(NO3)2 у розчині:

Кількість молей = маса / молярна маса = 160 г / 179,87 г/моль ≈ 0,89 моль Fe(NO3)2

Оскільки коефіцієнт стехіометрії для Fe(OH)2 у реакції дорівнює 1, те саме кількість молей Fe(NO3)2 утвориться Fe(OH)2.

Маса Fe(OH)2 = кількість молей * молярна маса = 0,89 моль * (55,85 г/моль + 2 * 1,01 г/моль + 2 * 16,00 г/моль) = 0,89 моль * (55,85 г/моль + 2,02 г/моль + 32,00 г/моль) = 0,89 моль * 89,87 г/моль ≈ 80,07 г.

Отже, маса осаду, що утворився в результаті взаємодії 160 г ферум (II) нітрату з натрій гідроксидом, становить приблизно 80,07 г.