3) Усиление кислотной среды раствора происходит в ряду: 1) KCl, Na2CO3; 2) CuSO4, Na2SO4; 3) CaCl2,…

Соли хорошо растворимые в воде

а) FeCI3 и FeSO4 в) K2SO4 и AgCl

б) CaСO3 и CaSiO3 г) AgCl и CaСO3

С какими из перечисленных веществ будет реагировать раствор серной нислоты H2 SO4 :

Al, ZnO, КОН, Ag, Cu(OH)2 , Na2CO3 ?

Напишите уравнения возможных ( практически осуществимых реакций) в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде. Укажите признаки каждой реакции.

Щелочная среда в растворе :

a. Na2SiO3

b. Kl

C. CuSo4

d. NaNo3

Составьте уравнения возможных процессов диссоциации предложенных соединений. H2SO3, Fe2(SO4)3, Ba(OH)2, NaHSO4

Выполнить задание 3) Составить веществ, молекулярные формулы предложенных ионов. Назвать вещества. Ba2+; Na*; CI; Mg²*; SO4² CO32; Fe2+; ОН 2+ состоящих из 4) Как изменится окраска раствора, если к раствору НСl добавляют фенолфталеин, а затем приливают избыток раствора NaOH? 3) Пользуясь таблицей растворимости, запишите уравнения реакции в молекулярной, полной и сокращенной ионных формах: 1. Fe(OH)3 + H2SO4 = 2. KOH+H2S= 3.K2S+ FeSO4 = 4, Na2SiO3 + H2SO4 = 5.CaCl2 + Na2CrO3 =​

Окислительно-восстановительную двойственность проявляет каждое из соединении ряда:

а) SO, H2S, CaSO3;

б) Na2SO3, SO2, H2SO3;

в) H2SO4, SF6, SO3;

г) SO2, H2SO4, Na2S.

Из перечня химических формул KCl; H2SO4; Na2O; H2S; SO2; HNO3; CaCO3; HCl выпишите формулы кислот.​

окислительно восстановительной реакцией является

1) CaCo3=CaO+Co2

2)CuCl2+Fe+FeCl2+Cu

3)NaOH+HCl+H2O

4)K2O+So2+K2So3

S+6 в серной кислоте в хим реакциях

1) проявляется только окислительные свойства.

2)проявляет только восстановительные свойства

3) проявляет и окислительные и восстановительные свойства

4)окислительно-восстановительных свойств не проявляет

Свойства растворов кислот и солей, которые относят к окислительно-восстановительным реакциям

1)взаимодействие кислот с основными оксидами

2)взаимодействие кислот с основаниями

3)взаимодействие кислот с металлами

4)взаимодействие кислот с солями

5)взаимодействие солей с металлами

Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.

б) Cu + H2SO4 (конц.) —> CuSO4 + SO2↑ + H2O
д) FeCl3 + Kl —> FeCl2 + I2 + KCl
г) NH4NO3 —> N2O + H2O
е) Ca3(PO4)2 + SiO2 + C —> P + CaSiO3 + CO↑​

Закончите молекулярные уравнения возмож-

ных реакций, протекающих в растворах, и за-

пишите соответствующие им полные и сокра-

щенные ионные уравнения:

a) КОН + AICIS

б) H2SO4 MgCO3 ->

в) Ag + KCI —

г) Ca(OH)2 + HC1 —

д) Cu(NO3)2 + Na2SO4 —

е) H2O, + MgSO4 —

ж) ZnCl2 + AgNO3

з) NaOH + FeSO4 —

и) Co + CuSO, —

к) HNO3 + CaCO3 —

л) HCl + Ba(NO3)2 —

м) Al((SO4)3 + КОН —

н) HNO3 + Na2CO3 —

о) CaCO3 + HCL

п) AgNO3 + H SO,