16
НоябрьКакая масса водорода выделится в результате реакции замещения между магнием и 50г 14,7% раствора серной…
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс
Какая масса водорода выделится в результате реакции замещения между магнием и 50г 14,7% раствора серной кислоты?
Ответ:
2,24 л
Объяснение:
Дано:
m(H₂SO₄)р-ра = 200 г
w(H₂SO₄) = 4,9% = 0,049
m(Mg) = 10 г
Найти:
V(H₂) — ?
Решение: H₂SO₄ + Mg → MgSO₄ + H₂↑
1) Найдем количество растворенной кислоты (т.к. раствор это вода+вещество, а в реакцию вступает вещество):
m(H₂SO₄) = 200·0,049 = 9,8 г
2) Найдем количество вещества (n, моль) реагентов: , где m — масса (г); M — молярная масса (г/моль).
M(H₂SO₄) = 98 г/моль; M(Mg) = 24 г/моль
моль
моль
3) Сравниваем полученные значения:
n(H₂SO₄) < n(Mg)
Значит, кислота в недостатке, магний в избытке. Расчет всегда ведется по недостатку
4) Т.к. все вещества стехиометрически равны между собой (у всех одинаковые коэффициенты — 1), то количество вещества тоже равны:
n(H₂) = n(H₂SO₄) = 0,10 моль (т.к. считается по недостатку)
5) Считаем объем по формуле: V = Vm·n, где Vm — молярный объем, который для всех газов при н.у. равен 22,4 л/моль.
V(H₂) = 0,10·22,4 = 2,24 л
Ответ: 2,24 л H₂