Складіть максимальну кількість рівняння реакції в результаті яких можна отримати барій сульфат

Складіть рівняння реакцій за участю сполук Алюмінію:

Напишіть рівняння не менше як трьох реакцій, за допомогою яких можна добути сульфід калію.

Скласти рівняння реакцій взаємодії:

а) нітроген (III) оксиду з оксидом барію;

б) силіцій (IV) оксиду з ферум (II) оксидом;

в) оксиду фосфору (V) з оксидом натрію

Виберіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна отримати купрум(2)сульфат: а)CuO+SO2 б) Cu2O+H2SO4 в) Cu(OH)2+H2SO4 г) Cu(OH)2+SO3

залежить швидкість перебігу реакції між металом і сульфатною кислотою​

Складіть рівняння реакцій, у результаті яких можна здійснити

перетворення:

CH3-NH2-CH3-NH2HSO4 → CH3NH2

Записати можливі реакції:

а) магній + карбонатна кислота=.

б) аргентум + сульфатна кислота(розч)=.

в) алюміній + хлоридна кислота =.

г) натрій + ортофосфорна кислота = .

д) ферум + нитратна кислота(конц) =.

4) Визначити масову частку(%) сульфуру в сульфітній кислоті.

Складіть рівняння реакції між речовинами, атоми елементів яких мають електронні формули .3s2 3p3 і .2s2 2p4

Закінчити рівняння хімічних реакцій амоніак + сульфатна кислота

1. Вибрати реакцію за кількістю та складом реагентів та продуктів реакції (0,5 б) а) оборотні; в) ендотермічні ; б) заміщення; г) необоротні. 2 Вибрати визначення оборотних реакцій: (0,5 б) а) Реакції, що відбуваються в одному напрямку і закінчуються повним перетворенням реагентів на продукти реакції. б) Реакції, що відбуваються в протилежних напрямках, а продукти реакціїє одночасно і реагентами реакції. в) Реакції, що відбуваються з виділенням тепла. г) Реакції, що відбуваються з поглинанням тепла. 3. Вибрати необоротну реакцію: (0,5 б) a) N2 + H2 = NHs; 6) CuCh + KOH = KCI + Cu(OH)2; B) CO + H20 = COz + H2; r) SO2 + 02 = SO3. 4. Вибрати, у який бік зміститься рівновага реакції 2Н2 + 02 «-> 2Н20 ДН а) вліво; в) вправо; б) не зміниться; г) тиск не впливає. 5. Вибрати чинники, що впливають на зміщення хімічної рівноваги: (1 б) а) утворення осаду; б) концентрація реагентів чи продуктів реакції; в) утворення газоподібної речовини; г) температура; д) тиск (для реакцій, що відбуваються зі зміною обʼєму систем) е) розчинення осаду. 6. Знайти відповідність між схемою хімічної реакції та типами реакцій: (1,5 б) 1) CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu; a) обміну; 2) С + 02 = CO2 +Q; б) розкладу; 3) CuSO4 + NaOH = Na,SO4 + Cu(OH)2; в) сполучення; 4) 2NO +› Nz + 02 + 181 кДж. г) екзотермічна; д) ендотермічна; е) оборотна; є) необоротна; ж) окисно-відновна; з) без зміни ступенів окиснення. 7. У наслідок взаємодії натрію кількістю речовини 0,2 моль з водою добули водень обʼємом 1,916 л (н. у.). Обчисліть відносний вихід продукту реакції. (2 б) 8. Яку масу сульфур(VI) оксиду необхідно взяти для одержання 73,5 г сульфатної кисло-ти, якщо вихід реакції 75 %? (2 б) 9. Поміркуйте, як принцип Ле- Шательє діє в нашому житті (2,5 б)​