Автор: h99317401
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс
Помогите пожалуйста! Определить тип реакции: 1.C4H10→C4H8+H2↑ 2.C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O. 3.CH3-CH=CH-CH3→CH2=CH-CH2-CH3. 4.C3H6+H2→C3H3
Автор: Ellywss
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс
СРОЧНО!
Рассказ про праздник 9 мая 5 предложений
Автор: 746503645272548akk
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс
Помогите, пожалуйста. Срочно, даю 30 баллов.
Дайте характеристику меди по периодической системе. Составьте электронную формулу атома, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам, определите электронное семейство элементов; поясните, металлические или неметаллические свойства имеет данный элемент с точки зрения строения атома.
Автор: knopochka1037
Предмет: Химия
Уровень: 10 - 11 класс
СРОЧНО ПОМОГИТЕ!
При сгорании 8,8г углеводорода получилось 26,4г углекислого газа; плотность сгоревшего вещества по водороду равна 22. Определить формулу.
Автор: LolIHackYouTube
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс
Для приготовления жидкого минерального удобрения аммиак объемом 20 л растворили в воде массой 400 г (объем газа приведен при нормальных условиях). Какое процентное отношение аммиака в добытом растворе?
Автор: aliyevasabina299
Предмет: Химия
Уровень: 10 - 11 класс
для синтезу хлоридної кислоти було взято 32 кг водню. обчислити масу хлороводню що утворився
Автор: galaxion2050
Предмет: Химия
Уровень: студенческий
!СРОЧНО!
Определите объем воды, необходимый для растворения 27,8 г железного купороса FeSO4 — 7Н2О для того, чтобы приготовить раствор сульфата железа FeSO4 с массовой долей 10 %.
Автор: kingrunqueen
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс
1. Рассчитайте массу 2,5 моль SO2
2. Рассчитайте количество вещества 18*10²³ молекул/моль воды
Автор: 777dashok777
Предмет: Химия
Уровень: студенческий
Тема: Розчини. Масова частка речовини в розчині
Для розв’язання задач використовусмо формули:
m( речовини)
m(розчину)
w( речовини)
m( речовини) —
m( розчину) —
100%
w( речовини) . m( розчину)
100%
m( речовини ) . 100%
w( речовини)
Розв’язати задачи:
1. В 450 ВОДИ РОЗЧИнили 150г солі. Знайдіть масову частку (%) солі в
добутому розчині.
2. В розчині масою 200г масова частка солі складас 45%. Знайдіть масу
(г) солі в розчині. Яка маса води в цьому розчинi?
3. Маса цукру в розчині — 25г, масова частка цукру — 10%. Знайдіть масу
(г) розчину.ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА
Автор: xakkerist
Предмет: Химия
Уровень: студенческий
3,56 г железа растворили в 100мл 10% раствора соляной кислоты(р=1,05гмл). массовая доля хлороводорода в полученном растворе составляет
Ответ:
Масса гвоздя увеличится на 0,8 г.
Объяснение:
В 200 грамм 8% раствора сульфата меди поместили железный гвоздь массой 10 грамм. Как изменится масса железного гвоздя после реакции?
Дано: m(Fe) = 10 г; m(р-ра) = 200 г; ω(CuSO₄) = 8% = 0,08.
Найти: как изменится масса железного гвоздя.
Решение.
1) Так как железо в ряду активности металлов стоит до водорода, а медь после водорода, то пойдет реакция замещения, в ходе которой железо, как более активный металл, будет вытеснять медь из ее соли.
Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu
По уравнению реакции отношение количеств веществ:
n(Fe) : n(CuSO₄) : n(Cu) = 1 : 1 : 1
2) Найдем массу сульфата меди в растворе:
m(в-ва) = m(р-ра) · ω = 200 г · 0,08 = 16 г.
3) Определим, какое вещество взято для реакции в недостатке.
Количество вещества железа:
M(Fe) = 56 г/моль;
n(Fe) = 10 г/ 56 г/моль = 0,18 моль.
Количество вещества сульфата меди:
M(CuSO₄) = 64 + 32 + 4·16 = 160г/моль;
n(CuSO₄) = 16 г/ 160 г/моль = 0,1 моль.
вещества взяты в отношении
n(Fe) : n(CuSO₄) = 0,18 : 0,1
следовательно, сульфат меди взят в недостатке.
Задачу решаем по недостатку.
4) Найдем массу растворенного железа.
С 0,1 моль CuSO₄ прореагирует 0,1 моль железа.
m(Fe) = n · M = 0,1 моль · 56 г/моль = 5,6 г.
5) Найдем массу выделившейся меди.
из 0,1 моль CuSO₄ выделится 0,1 моль меди.
M(Cu) = 64 г/моль;
m(Cu) = n · M = 0,1 моль · 64 г/моль = 6,4 г.
6) В ходе реакции часть железа растворяется, а выделяющаяся медь оседает на поверхности гвоздя.
Масса железного гвоздя вместе с осевшей на нем медью после реакции будет равна:
10 г — 5,6 г + 6,4 г = 10,8 г.
Масса гвоздя увеличится на 0,8 г.
#SPJ1