8. Закінчіть рівняння можливих реакцій заміщення: a) Hg + H2SO4 -; б) Ba + HCl -; B) Cu + H2O →; г) К + H2O →.​

11. Допишіть рівняння можливих реакцій:
1) SO, + Ba(OH),
3) Ag + HCI —
2) Na2S + HCI
4) H2SO4 + KOH​

8. Складіть рівняння можливих реакцій, які характеризують хімічнi властивості металів та їх

сполук: К + H 2 O →

Fe + Cl 2 →

Na 2 O + H 2 O →

Ag + H 2 SO 4 (розб.) →

CaO + CO 2 →

Ba(OH) 2 + HNO 3 →

Fe(OH) 3 t



. Задания для повторения A 1. Напишите уравнения реакций, соответствующие приведенным ниже превращениям. Назовите и классифицируйте соединения в каждой цепочке. Если в цепочке имеются окислительно-восстановительные реакции, то урав- няйте их по методу электронного баланса. Если в цепочках есть соли, подвер- гающиеся гидролизу, напишите для них молекулярные, полные и сокращен- ные уравнения ДАЮ 70 БАЛЛОВ реакции гидролиза. I вариант 1. Na SO2→H SO2 → SO2 → SO3 → BaSO 2. Ca → CaCl, → Ca(OH), → СаСО3 → Ca(HCO3)2 3. FeS, → Fe,O3→ FeCl → Fe(OH)3 → Fe,O3→ Fe 4. S→ SO2→SO3 → H2SO → SO​

1. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций и укажите тип каждой реакции: 1) BaO + HCl  BaCl2 + H2O 2) Mg + H2SO4  MgSO4 + H2 3) H2O  O2 + H2 4) HCl + Ca(OH)2  CaCl2 + H2O 5) Fe + O2  Fe2O3 6) CuCl2 + NaOH  NaCl + Cu(OH)2 7) CO2 + H2O  H2CO3 H2SiO3  SiO2 + H2O

10.Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення: S SO3 H2SO4 = BaSO4​

20 балов!

Дописати рівняння реакцій, урівняти

1. Mg + ? = MgO

2. Li + O 2 = ?

3. ? + O 2 = BaO

4. Zn + O 2 = ?

5. S + O 2 = ?

6. ZnS + O 2 = ZnO + SO 2

7. CH 4 + O 2 = CO 2 + H 2 O

8. H 2 S + O 2 = SO 2 + H 2 O

7. Допишіть схеми реакцій і складіть рівняння

a) H2SO4 + Ba(OH)2 —

6) CaCO3+ HC1→>>

в) Fe(OH)3 + HNO3→

r) CaO + H2O —

Закінчіть рівняння реакцій СО2+Н2O, ZnO+HCl, SO2+NaOH, BaO+CO2, CaO+H2SO4

5. Взаємодія із солями:

Закінчити рівняння реакцій

H2SO4 + BaCl2

→>

ВаЅО + 2НСІ р. обміну

4

K2CO3 + 2HBr → 2KB + Н2СО3 р. обміну

H,O CO,

кислота + сіль = нова сіль + нова кислота, якщо під час

реакції утвориться осад або виділяється газ

Хімічні властивості кислот:

6. Термічний розклад оксигеновмісних кислот:

кислота = оксид і вода

t

H2SO4 → H2O +S031 р. розкладу

6. Уравнение реакции обмена:
a) Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
6) ZnO + H2SO4 = ZnSO4+H2O
B) Cu(OH)2 = CuO+H2O
r) Fe + S = FeS​