КТО ПОМОЖЕТ ДАЮ 50 БАЛЛОВ ТОЛЬКО СДЕЛАЙТЕ ПРАВИЛЬНО Часть А. Тестовые задания с выбором одного правильного…

1)Укажіть, яким стане колір індикатора лакмусу у кислому середовищі:

А) синій Б) жовтий В) фіолетовий Г) червоний

2. Укажіть формулу амфотерного гідроксиду:

А) NaOH Б) Си(ОН)2 В) Zn(ОН)2 Г) LiОН

3.Укажіть формулу основного оксиду:

А) FeО Б) V2О5 В) Сl2О7 Г) N2О5

4. Укажіть формулу хлоридної кислоти:

А) Н2S Б) НСl В) НNO3 Г) НСlО4

5. Укажіть ряд сполук, в якому є лише солі:

А) KPO3, NaCl, СаSO3 Б) Na3РО4, MgO, LiОН В) Zn(ОН), FeО, NaCl

6. Укажіть метал, який не взаємодіє з хлоридною кислотою:

А) Zn Б) Fe В) Си Г) Аl.

7. Складіть формули таких речовин:

А) Магній оксид Б) Натрій сульфат В) Купрум (ІІ) гіроксид Г) Нітратна кислота.

8. Молярна маса сульфур (ІV) оксиду дорівнює:

А) 64 Б) 48 В) 32 Г) 24

9. Укажіть речовини, з якими може взаємодіяти ŚO3

А Н2О Б ŚO2 В КОН Г НСl

10. Дописати рівняння та визначити тип реакцій:

1) Са+Н2SO4→ 2)ЅО3 + Νа2О →.

11. Установіть відповідність між назвою й формулою сполуки :

А) Кобальт (ІІ) бромід 1. Со(ОН)3

Б) Кобальт (ІІІ) оксид 2. СоВr2

В) Кобальт (ІІІ) гідроксид 3. Со2О3

Г) Кобальт (ІІ) ортофосфат 4. Со3(РО4)2

5. Со(РО4)2

12. Розв`язати задачу

Укажіть кількість речовини водню, який виділиться під час взаємодії ортофосфатної кислоти з цинком кількістю речовини 0,2 моль.

13. Розв`язати задачу

Яка маса алюмінію вступить у реакцію з хлоридною кислотою, якщо при цьому виділилось 2,24 л водню за н.у.ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА​

Помогите пожалуйста.

1. Распределите вещества по классам: BaSO4, Al(OH)3, Na2O, HF, Ba(OH)2, MnO2, K2CO3, Cr(OH)3, SO2, H3PO4, Fe(OH)2, H2SO4, NaOH, CaCl2. Дайте названия всем веществам.

2. Составьте формулы оксидов и укажите их характер: оксид натрия, оксид углерода (IV), оксид серебра, оксид алюминия, оксид серы (VI), оксид марганца (II), оксид хрома (III), оксид кальция, оксид азота (V).

3. Из списка выберите элементы, которые образуют кислотные оксиды: железо, фосфор, бериллий, магний, сера, кремний, калий. Напишите формулы этих оксидов.

4. Составьте формулы оснований: гидроксида калия, гидроксида свинца (II), гидроксида железа (III), гидроксида магния, гидроксида бериллия, гидроксида бария. Укажите формулы щелочей.

5. Напишите формулы следующих кислот: азотной, угольной, бромоводородной, сернистой, соляной, фосфорной, кремниевой. Укажите кислотный остаток и его валентность. Как классифицируют кислоты по числу атомов водорода?

6. Составьте формулы солей: бромида магния, сульфита натрия, нитрита меди (II), карбоната цинка, сульфата алюминия, хлорида хрома (III), сульфида калия, фосфата бария.

10. З переліку випишіть розчини: а)оцтова кислота + вода; б)порошок крейди + вода;

в)сіль + вода.

11. При взаємодії кислотного оксиду з водою утворюються: а) кислоти ; б) основи;

в) розчини.

12. За якою формулою обчислюється масова частка речовини в розчині:

а) W = nAr/Mr ; б) W = m речовини /m розчину ; в) W = m речовини + m розчину .

13. Напишіть формули: а) барій оксиду ; б) фосфор(V) оксиду ; в) алюміній

гідроксиду; г) купрум (І) гідроксиду.

14. Закінчіть рівняння реакцій: а)Zn + O 2 → б) CO 2 + H 2 O→ в) K 2 O + H 2 O→

15. Яку масу води і солі необхідно взяти для добування 180 г розчину, з масовою

часткою солі 3% ?

16. До 160 г розчину з масовою часткою цукру 3% додали 40 г цукру. Обчисліть масову

частку цукру в отриманому розчині.

17. Змішали 145 г розчину з масовою часткою кислоти 10% і 290г розчину з масовою

часткою кислоти 20%. Обчисліть масову частку цукру в добутому розчині.

Ребят это тест по химии дам 50 балов

Очень надо срочно! Тест за 8класс. В-2. 1. Распределению электронов по эпергетнческим уровням атома фосфора соответствует ряд чисел 1) 2,4 2) 2,8,5 3) 2,8,3 4)2,3 2. Какому химическому элементу соответствует электронная формула 1s 2s22p’ и количество протонов 1)углерода -6 2)фтора-9 3) углерода -8 4)кислорода -8 3.Металлические свойства элементов возрастают в ряду 1)Ca-Mg — Ba 2)Ba -Ca — Mg 3) Si -Al-Na 4) Ca-Ba- Mg 4.Чистым веществом является 1)воздух 2)речная вода 3)нефть 4)медь 5.400г. раствора с массовой долей 5% содержат вещество массой 1)10г 2)20г 3)30г 4)40r 6.Определить стенень окисления H,PO3, KCIO,, 02 CO2, Cu20, 7. Установить соответствис между формулами веществ и пидом химической связи A) CL Б) СаCl2 B) SO2 1)нонная 2)ковалентная полярная 3)металлическая Г) Сu 4)ковалентная неполярная 5)в 5)водородная 8.Определить тип кристаллической решетки, если вешества имеют высокие температуры планления 1)нонная 2) атомная 3) молекулярная 4) металлическая 9.Химической реакцией является 1)плавление парафина 3)растворение сахара 2)испарение воды 4)подгорание пищи 10. Признаком физической реакции является: ся: 1)изменение формы тела 2)выпадение осадка 2изменение цвета )выделение газа 11.Массовая доля кислорода в соединении Fe-03 равна !) 25% 2) 30% 3)40% 4)70% 12. Масса оксида меди (П), взятого количеством 0.3 моль равна 1)8r 2) 24r 3) 80г 4)16r — 0,5 1021 50,​

50 Баллов!

1. Укажите ряд формул, в котором все вещества оксиды:

1) NaCl, MnO2, SO3.

2) K2O, H2O, NH3.

3) MgO, Al2O3, SO2.

2. Оксид Марганца (IV) имеет формулу:

1) Mn2O7

2) MnO2

3) MnO

3. Установите соответствие между названием оксида и его формулой:

Формула оксидаНазвание оксида

1.NO2 a. Оксид азота (II)
2.N2O3 b. Оксид азота (I)
3.N2O c. Оксид азота (V)
4.N2O5 d. Оксид азота (III)

4. Определите степень окисления в следующих соединениях:

Cl2O7, Cl2O, MgO, Li2O, SO3, SO2, K2O, Sc2O3, FeO, Fe2O3, Cs2O, I2O7, BaO, H2O, OF2, H2O2, CuO, Сu2O.

5. Вычислите массовую долю химических элементов в следующих соединениях:

Сl2O7, N2O5, Cr2O3.

6. Составьте химическую формулу оксидов, в которых одним из элементов является:

Na, Сa, C, S (IV), P (III).

Вариант 5
1. Из данного перечня веществ выпишите формулы солей:
Bao, H2SO3, KOH, Nal, Ca(NO3)2, P2O5, HF, AgCI, Ba(OH)2, NO, H3PO4, CO,
HBr, Zn(OH)2, Na2S, MgO, K3PO4, HCI, ZnO, Cu(NO3)2, CuO, Pb(OH)2, H2CO3.
2. Закончите уравнения возможных реакций:
a) ZnO+ HNO3 =
б) P2O5 + H2O =
B) NaCl + HNO3 =
r) AICl3 + NaOH =
3. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения:
Р —- P205 — H3PO4 —-Ca3(PO4)2 — CaCl2 — Ca(OH)2
4.Железо массой 7 г вступило в реакцию с хлором. Полученный хлорид железа (Ш)
растворили в воде массой 200г. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
ПОМОГИТЕ СРОЧНО! ​

1. Укажіть рівняння реакції, з допомогою якої можна одержати луг:

а) CuCl2 + 2NaOH → Cu (OH) + 2NaCl

б) Ba + H2O → Ba (OH) + H2

в) Fe (NO3)+ 2KOH → Fe (OH)2 + 2KNO3

2. Укажіть пару солей, в якій обидві солі нерозчинні:

а) ВаСl2, NaNO3;

б) КСl, Na2SiO3;

в) AgCl, BaSO4.

3. Дано рівняння реакції:

Cu + 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag

Ця реакція можлива, тому що:

а) менш активний метал витісняє з розчину солі більш активного металу;

б) більш активний метал витісняє з розчину солі менш активного металу;

в) мідь реагує з нітратами.

4. У результаті взаємодії аргентум(І) нітрату масою 17 г із хлоридною кислотою випадає осад масою:

а) 12,5 г;

б) 14 г;

в) 14,35 г.

5. Унаслідок сильного нагрівання нерозчинних у воді основ утворюються:

а) нова основа й вода;

б) луг і вода;

в) оксид і вода.

6. Гідроксиди складу Ме(ОН)3 утворюються металами:

а) Аl, Fe, Сr;

б) Na, Mg, Са;

в) К, Zn, Ag.

7. Який об’єм газу (н. у.) виділиться в результаті остаточного розчинення кальцій карбонату масою 20 г у хлоридній кислоті?

8. Здійсніть перетворення:

Ca → CaO → Ca (OH)2 → Ca3 (PO4)2

Сa (NO3)2

9. Складіть рівняння хімічних реакцій послідовних перетворень для одержання ортофосфатної кислоти з фосфору.

10. Двовалентний метал масою 1,2 г без залишку розчинився в хлоридній кислоті. При цьому витратилася кислота масою 3,65 г. Визначте цей елемент.

1.К кислотам относится каждое из 2-х веществ:

а)H2O,Na20

б)KOH,NaOH

в)HI,HNO3

г)KOH,NaCI

2.Оксиду марганца (II) соответствует формула:

а)Mn2O7

б)Mn(OH)2

в)MnO

г)MnO2

3.Формула сульфита магния:

а)MgSO4

б)MgS

в)MgSO3

г)MgCO3

4.Среди перечисленных веществ кислой солью является

а)гидроксид цинка

б)гидроксосульфат бария

в)гидрокарбонат натрия

г)гидрид бария

5.Какой из элементов может образовать кислотный оксид?

а)натрий

б)литий

в)фосфор

г)алюминий

6.К кислотам относится

а)Mg(OH)2

б)H2S

в)B2O3

г)Al2S3

7.Оксид фосфора (5) реагирует с каждым из двух веществ:

а)водой и оксидом кальция

б)кислородом и водородом

в)сульфатом калия и гидроксидом натрия

г)фосфорной кислотой и оксидом серы (4)

8.Устнановите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакций

Формулы веществ Продукты взаимодействия

а)Fe(OH)2+HCI 1)FeCO3+H2O

б)Fe(OH)2+CO2 2)FeCO3+H2

в)Fe+HCI 3)FeCl2+H2O

4)FeCl2+H2

5)FeCl2

9)Осуществите цепочку следующих превращений:

а)AI→Al2O3→AlCl3→AI(OH)3→Al2O3

б)C→CO2→K2CO3→K2SO4→BaSO4

10.Какая масса сульфата магния образуется при взаимодействии 4 г оксида магния с достаточным количеством серной кислоты?

ВАРИАНТ №1

1. Из перечня физических свойств выберите те, которые характерны для водорода:

а) самый легкий из газов; б) имеет резкий, удушливый запах; в) возгорание сопро-

вождается характерным звуком; г) легко сжижается; д) плохо растворяется в воде.

2. Составить уравнения реакций получения водорода в лаборатории при взаимодей-

ствия хлоридной кислоты с а) магнием; б) железом, если при этом образуется

соответственно – MgCl2 и FeCl2.

3. Написать уравнения реакций согласно схемам, указать тип реакций:

А) H2 + O2→ ? б) Zn + H2SO4 → ZnSO4 + ? в) CuO + H2 → ? + ?

4. Определить, в каком из соединений массовая доля Гидрогена наибольшая: PH3,

SiH4, NH3.

5. Рассчитать а) плотность (н.у.) CO2 по воздуху; б) относительную плотность NO2

по кислороду.

6. Рассчитайте, какой объём (н.у.) займут: а) 0,6 моль азота N2; б) 10г водорода

в) 4,5 моль кислорода.

7. Вычислить, какой объём кислорода потребуется для сжигания 5л метана CH4 (н.у.)

ВАРИАНТ №2

1. Какими способами можно собрать водород в сосуд? На каких свойствах водорода они основаны?

2. Составить уравнения реакций между: а) водородом и молибден(VI) оксидом;

б) алюминием и сульфатной кислотой (образуется Al2(SO4)3).

3. Написать уравнения реакция по схемам, указать тип реакций:

а) CH4 — C + H2 б) Pb + HCl — PbCl2 + ? в) V2O5 + H2— ? + ?

4. Определить число молекул в водороде: а) количеством вещества 2моль б) массой

0,8 г.

5. Рассчитайте: а) плотность (н.у.) оксида серы (IV) по воздуху; б) относительную плотность сероводорода H2S по водороду.

6. Рассчитайте, какой объем (н.у.) займут: а) 38г фтора F2; б) 0,4 моль хлора Cl2; в) 1,5 моль кислорода.

7. Сгорело 8г серы. Вычислите: а) объем вступившего в реакцию кислорода; б) объем образовавшегося оксида серы (IV) (н.у.

хелп плиз

*1.Завдання:* У 110 грамах води розчинили 15 грам солі магній хлориду MgCl2 . Яка масова частка солі у розчині? *2.Завдання:* Обчисліть масу солі кальцій сульфату CaSO4, яку необхідно взяти для приготування 500 розчину з масовою часткою 3%. **3** Виберіть, у яких випадках утворяться істинні розчини, якщо речовини добре перемішати у воді: *_А. Глина; Б. Спирт; В. Олія; Г. Цукор._* *4.* Компонент розчину, який перебуває у тому самому агрегатному стані, що й розчин, називається: *_А. Розчинена речовина; Б. Розчинник; В. Розчин._* *5.* Використовуючи таблицю розчинності, вкажіть розчинну речовину: _*А. NaCl ; Б. PbCl2 ; B. AgCl, Г. Ca(OH)2.*_ *6*. Розчин, в якому певна речовина за даних умов ще може розчинитися, називається: *_А. Насичений; Б. Ненасичений; В. Концентрований; В. Розведений._* *7.* Щоб ненасичений розчин солі перетворити в насичений, потрібно: *_А. Додати води; Б. Додати солі; В. Нагріти; Г. Охолодити._* *_8._* Як змінюється розчинність більшості твердих речовин з підвищенням температури? *_А. Спадає; Б. Зростає; В. Не змінюється._* *_9._* Розчин, у певному об’ємі якого міститься мало розчиненої речовини, називається: *_А. Насичений; Б. Ненасичений; В. Концентрований; Г. Розведений._* *10*. Встановити відповідність між даними дисперсними системами та їх класифікацією: *_1.Суспензія А. Розчин білка у воді. 2. Емульсія Б. Суміш бензину з водою. 3. Істинний розчин В. Суміш глини з водою. 4. Колоїдний розчин Г. Розчин цукру у воді._* *11*. Знайдіть формулу кристалогідрату, назва якого «мідний купорос»: *А. Na2SO4•10 Н2О; Б. CaSO4•2H2 О; В. CuSO4•5H2O; Г. Na2СO3•10Н2О.* *12*.: Обчислити маси кухонної солі NaCl і води, потрібні для приготування 900 грамів розчину з масовою часткою солі 0,03.​