Июль

Хромирование поверхности детали происходит при силе тока 0,15А. Какова масса слоя хрома, если электролиз…

Автор: salamanderaleksandra

Предмет: Физика

Уровень: студенческий

Хромирование поверхности детали происходит при силе тока 0,15А. Какова масса слоя хрома, если электролиз длился 2 часа? (к = 0,18-10° кг/Кл)

Ответов к вопросу: 1

katyxa30

Ответить

25.07.2024 | 09:59

Ответ: Масса металевого осадку на электроде в электрохимическом процессе может быть рассчитана с использованием закона Фарадея. Формула для расчета массы (m) металла на электроде выглядит следующим образом:

[ m = frac{Q cdot M}{n cdot F} ]

где:
— ( Q ) — количество электричества, переданного через электролит (заряд), Кл (кулон),
— ( M ) — молярная масса металла, кг/моль,
— ( n ) — количество электронов, участвующих в реакции осаждения металла (уравнение реакции),
— ( F ) — постоянная Фарадея, ( 96,485 , Кл/моль ).

Количество переданного заряда (Q) рассчитывается как произведение силы тока (I) на время (t):

[ Q = I cdot t ]

В данном случае, учитывая, что сила тока ( I = 0,15 , A ) и время ( t = 2 , h ) (часа), мы можем рассчитать количество переданного заряда.

Поскольку реакция осаждения хрома (Cr) ведется с двумя электронами (n = 2), молярная масса хрома ( M = 51,996 , г/моль ), а постоянная Фарадея ( F = 96,485 , Кл/моль ), мы можем использовать эти значения для расчета массы осадка хрома.

Рассчитаем:

[ Q = I cdot t ]
[ Q = 0,15 , A cdot 2 , h ]

[ m = frac{Q cdot M}{n cdot F} ]
[ m = frac{0,15 cdot 2 cdot 51,996}{2 cdot 96,485} ]
Объяснение: