Результат занеси в таблицу 13. Таблица 13 Через 20 мин. эксперимента Показатели сравнения Цвет листьев…

Тестовые задания
1. Установите соответствие между веществами и их свойствами.
1) порошок железа A. хорошо проводит электричество
2) порошок серы
Б. имеет жёлтый цвет
В. имеет тёмно-серый цвет
Г. не смачивается водой
Д. имеет металлический блеск
E. не проводит электрический ток
2. Чтобы избежать разбрызгивания смеси при разбавлении кон-
центрированной серной кислоты водой, нужно
1) воду в кислоту добавлять по каплям
2) воду в кислоту добавлять струйкой
3) кислоту добавлять в воду небольшими порциями
4) одновременно вливать воду и кислоту в один сосуд
3. Верны ли следующие суждения?
A. При работе со спиртовкой нельзя зажигать одну спиртовку
от другой.
Б. Без указания учителя нельзя смешивать неизвестные вещества.
1) верно только А
3) оба суждения верны
2) верно только Б 4) оба суждения неверны ​

Вычисли процентное содержание образовавшихся растворов;

1)к 100 г 40-процентного раствора серной кислоты добавили 300 г воды

2)из 1,6 кг 8-процентного раствора поваренной соли выпарили 400 г воды

1. В 80 г воды растворили 20 г кислоты. Вычислите массу полученного раствора и массовую долю растворенного вещества в растворе.​

Очень надо срочно! Тест за 8класс. В-2. 1. Распределению электронов по эпергетнческим уровням атома фосфора соответствует ряд чисел 1) 2,4 2) 2,8,5 3) 2,8,3 4)2,3 2. Какому химическому элементу соответствует электронная формула 1s 2s22p’ и количество протонов 1)углерода -6 2)фтора-9 3) углерода -8 4)кислорода -8 3.Металлические свойства элементов возрастают в ряду 1)Ca-Mg — Ba 2)Ba -Ca — Mg 3) Si -Al-Na 4) Ca-Ba- Mg 4.Чистым веществом является 1)воздух 2)речная вода 3)нефть 4)медь 5.400г. раствора с массовой долей 5% содержат вещество массой 1)10г 2)20г 3)30г 4)40r 6.Определить стенень окисления H,PO3, KCIO,, 02 CO2, Cu20, 7. Установить соответствис между формулами веществ и пидом химической связи A) CL Б) СаCl2 B) SO2 1)нонная 2)ковалентная полярная 3)металлическая Г) Сu 4)ковалентная неполярная 5)в 5)водородная 8.Определить тип кристаллической решетки, если вешества имеют высокие температуры планления 1)нонная 2) атомная 3) молекулярная 4) металлическая 9.Химической реакцией является 1)плавление парафина 3)растворение сахара 2)испарение воды 4)подгорание пищи 10. Признаком физической реакции является: ся: 1)изменение формы тела 2)выпадение осадка 2изменение цвета )выделение газа 11.Массовая доля кислорода в соединении Fe-03 равна !) 25% 2) 30% 3)40% 4)70% 12. Масса оксида меди (П), взятого количеством 0.3 моль равна 1)8r 2) 24r 3) 80г 4)16r — 0,5 1021 50,​

К 100 г 20 %-ого раствора соляной кислоты прилили 115 мл воды. Каково процентное содержание соляной кислоты во вновь полученном растворе?

1. Выполни необходимые вычисления для серной (H2SO4) и сернистой (H2SO3) кислот, результаты запиши в таблицу. H.S,O, Mr(H,S,02) w(H) w(s) w(O)​

10. З переліку випишіть розчини: а)оцтова кислота + вода; б)порошок крейди + вода;

в)сіль + вода.

11. При взаємодії кислотного оксиду з водою утворюються: а) кислоти ; б) основи;

в) розчини.

12. За якою формулою обчислюється масова частка речовини в розчині:

а) W = nAr/Mr ; б) W = m речовини /m розчину ; в) W = m речовини + m розчину .

13. Напишіть формули: а) барій оксиду ; б) фосфор(V) оксиду ; в) алюміній

гідроксиду; г) купрум (І) гідроксиду.

14. Закінчіть рівняння реакцій: а)Zn + O 2 → б) CO 2 + H 2 O→ в) K 2 O + H 2 O→

15. Яку масу води і солі необхідно взяти для добування 180 г розчину, з масовою

часткою солі 3% ?

16. До 160 г розчину з масовою часткою цукру 3% додали 40 г цукру. Обчисліть масову

частку цукру в отриманому розчині.

17. Змішали 145 г розчину з масовою часткою кислоти 10% і 290г розчину з масовою

часткою кислоти 20%. Обчисліть масову частку цукру в добутому розчині.

Ребят это тест по химии дам 50 балов

Задание 1: Приготовить 40г 6% раствора соли.

Задание 2: В полученный раствор добавить 10 мл воды и рассчитать массовую долю полученного раствора.

Задание 3: Рассчитать сколько молекул соли содержится в полученном растворе.

Вывод:

Господа срочно. Хотелось бы больше дать балов, да только не хватает.

1. Водный раствор сульфатной кислоты имеет кислую среду. Это обусловлено тем, что

в нем большая концентрация ионов H+, чем в чистой воде

он способен реагировать с содой

в нем большая концентрация ионов OH-, чем в чистой воде

он кислый по вкусу

2. Укажите значение рН в растворе, который образуется после добавления в воду сульфур(VI) оксида

pH = 7

невозможно определить

pH > 7

pH < 7

3. Укажите вещество, водный раствор которого имеет pH > 7

HCl

Ba(OH)2

K2SO4

KNO3

4. Укажите вещество, водный раствор которого имеет pH < 7

калий гидроксид

вода

сульфатная кислота

натрий гидроксид

5. Укажите значение рН, соответствующее щелочной среде

5

7

10

1

6. Укажите вещество, в водном растворе которого рН = 7

уксусная кислота

сульфатная кислота

калий гидроксид

натрий хлорид

Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: растворы NaOH, ZnSO4, BaCl2, NaNO3, ZnS(тв.). Используя необходимые вещества только из этого списка, получите в результате двух последовательных реакций гидроксид цинка. Запишите уравнения проведённых химических реакций. Опишите признаки этих реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение.