1) 2Mg(т.) + О2(г.)=2MgO(г.) ∆H=-1205 кДж Укажите, сколько теплоты выделится в результате окисления…

Задача 2. В результате горения 48 г метана выделилось 2406 кДж теплоты. Составьте термохимическое уравнение этой реакции.

Составьте термохимическое уравнение реакции окисления меди, если при образовании 24 граммов оксида меди(2) выделилось 109.5 кДж теплоты. Помогите пожалуйста

В результате реакции, термохимическое уравнение которой:
2Fe,03 + 3C = 4Fe + 3CO2 — 470 кДж,
выделилось 6,6 углекислого газа. Вычислите количество поглотившейся теплоты (в
кДж). Ответ запишите с точностью до десятых.​

решить задачу. в результате реакций термохимическое уравнение которой. 2 C2H2+5O2=4CO2+2H2O+2610кДж выделилось 652,5 кДж теплоты. Определите массу сгоревшего ацителина. Дано:Q1=652,5 кДж Найти:m(C2H2)-?​

ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ОТВЕТЬТЕ ХОТЬ НА ОДИН ВОПРОС

1.Где больший запас химической энергии — в 1000 атомах водорода или в 500 его молекулах? объяснить

причину разницы

2.При образовании 1 моль воды выделяется 286,8 кДж, а при образовании того же количества водяного пара

выделяется 241,7 кДж. Чем это объяснить?

3.Рассчитайте стандартную теплоту образования антрацена С 14 Н 10 из простых веществ, если теплота

его сгорания при 298 К и давлении 1,013. 5 октября Па равен -7067,45 кДж / моль, а теплота сгорания С и

Н 2 соответственно равны -393,51 и -285,84 кДж / моль. Продукты сгорания СО 2 — газ, Н 2 О — жидкость

Термохимическое уравнение реакции CH4(г)+ 2О2(г)= СО2(г)+ 2Н2О (ж)+ 880 кДж. Чему равно количество теплоты, выделившейся при сжигании 11 л (н.у.) метана?

Помогите пожалуйста, хотя бы с одной задачкой

8. Углекислый газ, выделившийся при взаимодействии 18,4 гмуравьиной ки-
слоты и натрий — карбонатом, пропустили через 148 г известковой воды с
массовой долей растворенного вещества 5%. Определить массовую долю об-
разовавшейся соли.

9. В колбе находится аммиак. Заполнение колбы происходило при н.у. Колбу
опрокинули над водой, погрузив горло в воду. После этого вся колба заполни-
лась водой. Вычислите массовую долю аммиака в полученном растворе.

10. Максимальная массовая доля аммиака в растворе = 0,25. Вычислите объём
газа, полученного при взаимодействии аммиака, выделившегося из 1 л такого
раствора (р= 0,91 г/см3), с хлором.
​

1.Вычислите объём, количество вещества,число молекул и общее число атомов в 11г оксида углерода (IV) при нормальных условиях.

2.Чему равно число молекул в газовой смеси ,состоящей из 0,2 моля азота,2,5 моля кислорода и 0,3 моля водорода и какой объем займёт эта смесь при нормальных условиях?

3.Во сколько раз увеличивается объем воды при испарении в нормальных условиях?

4.Заполните следующую таблицу.

Желательно с подробным решением

1. Вычислите массу и количество вещества газа, который выделится при взаимодействии 12 карбоната кальция с 16,6г соляной кислоты.

2. Вычислите массу, который можно получить при взаимодействии хлорида алюминия 3,6г с щелочью массой 1,26г.

1. Когда 12,8 г металла вступает в реакцию с 60% избытком азотной кислоты, образуется 8,96 л коричневого газа и соль со степенью окисления металла +2. Найдите металл.

2. Водный раствор 3,7 г гидроксида кальция абсорбировал 1,68 л оксида углерода. Определите массу образовавшегося осадка.

3. 8 г серы нагревали с 10,5 г железа. Полученный продукт обрабатывали избытком раствора соляной кислоты. Определите объем образовавшегося газа.​