Срочно 50 баллов. Определите массу нитрата натрия, который выпадет в осадок из 10,0 г раствора, насыщенного при 80°С, после охлаждения до 20°С. Растворимость NaNO3 составляет 87,6 г на 100 г воды при 20°С и 149,0 г на 100 г воды при 80°С.
15
ИюньСрочно 50 баллов. Определите массу нитрата натрия, который выпадет в осадок из 10,0 г раствора, насыщенного…
Автор: 1200001
Предмет: Химия
Уровень: студенческий
Ответов к вопросу: 1
Ответить на вопрос: Отменить ответ
07
ИюньМасса (г) нитрата натрия NaNO3, содержащегося в 120 мл 15%-го раствора плотность которого равна 1.02…
Автор: Mummy77
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс
масса (г) нитрата натрия NaNO3, содержащегося в 120 мл 15%-го раствора плотность которого равна 1.02 г/мл, равна (с решением)
1)15,3
2)17.6
3)18
4)18.36
22
МайОпределить массу воды и массу нитрат натрия необходимых для приготовления 130г20%раствора этой соли
Автор: Martin215
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс
определить массу воды и массу нитрат натрия необходимых для приготовления 130г20%раствора этой соли
24
ОктябрьДля проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 376 г 30%-ного раствора нитрата меди(II)….
Автор: hoshikudou
Предмет: Химия
Уровень: 10 - 11 класс
для проведения электролиза (на инертных электродах) взяли 376 г 30%-ного раствора нитрата меди(II). после того как на аноде выделилось 4,48 л (н.у.) газа, процесс остановили. к образовавшемуся в процессе электролиза раствору добавили 224 г 25%-ного раствора гидроксида натрия. определите массовую долю щёлочи в полученном растворе
03
НоябрьПомогите! При взаимодействии смеси оксида натрия и натрия массой 34 г с водой выделилось 5,58 л водорода…
Автор: lozkinrostislav26
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс
Помогите! При взаимодействии смеси оксида натрия и натрия массой 34 г с водой выделилось 5,58 л водорода (н. у). Найдите массовые доли оксида натрия и натрия в смеси.
21
ДекабрьПомогите решить задачу39. Хлорид натрия массой 5,85 г обработали при комнат-ной температуре раствором…
Автор: medinah6
Предмет: Химия
Уровень: 10 - 11 класс
помогите решить задачу39. Хлорид натрия массой 5,85 г обработали при комнат-ной температуре раствором серной кислоты с w (H,50) = = 98 % массой 20 г. Выделившийся газ пропустили через избыток раствора AgNO . Определите массу полученного осадка, если выход продукта в первой реакции равен 80 %, а во второй — 90 %. Какая масса раствора серной кислоты затрачена?
18
ИюньРаствор объёмом 500мл содержит гидроксид натрия (NaOH) массой 10г. Определи молярную концентрацию этого…
Автор: ulanatolsteneva
Предмет: Химия
Уровень: 10 - 11 класс
Раствор объёмом 500мл содержит гидроксид натрия (NaOH) массой 10г. Определи молярную концентрацию этого раствора.
22
СентябрьПомогите плиииз с задачкой-Сколько воды и соли нужно взять, чтобы приготовить 250г 10%-го раствора нитрата…
Автор: danya7133
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс
Помогите плиииз с задачкой-Сколько воды и соли нужно взять, чтобы приготовить 250г 10%-го раствора нитрата натрия?
18
ОктябрьСРОЧНО! ПОЖАЛУЙСТА! ТУТ ЛЕГКО! Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии соли AgNO3 массой…
Автор: brainy469
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс
СРОЧНО! ПОЖАЛУЙСТА! ТУТ ЛЕГКО!
Вычислите массу осадка, выпавшего при взаимодействии соли AgNO3 массой 5,4 г с соляной кислотой. Вычисления проводите с точностью до сотых.
В поле ответа запишите число с точностью десятых.
30
НоябрьОпределите массу и объем водорода, который образуется при взаимодействии 92г натрия с водой.
Автор: liza0707031
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс
Определите массу и объем водорода, который образуется при взаимодействии 92г натрия с водой.
10
АвгустСколько граммов натрия нужно взять для реакции со 100г 98%-ного раствора серной кислоты, чтобы получилась…
Автор: Veroni4ka77
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс
Сколько граммов натрия нужно взять для реакции со 100г 98%-ного раствора серной кислоты, чтобы получилась соль и выделился газ водород.
Вам так же может быть интересно:
Новые вопросы по предмету:
24
ДекабрьПомогите пожалуйста! Определить тип реакции: 1.C4H10→C4H8+H2↑ 2.C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O. 3.CH3-CH=CH-CH3→CH2=CH-CH2-CH3….
Автор: h99317401
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс
Помогите пожалуйста! Определить тип реакции: 1.C4H10→C4H8+H2↑ 2.C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O. 3.CH3-CH=CH-CH3→CH2=CH-CH2-CH3. 4.C3H6+H2→C3H3
24
ДекабрьСРОЧНО! Рассказ про праздник 9 мая 5 предложений
Автор: Ellywss
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс
СРОЧНО!
Рассказ про праздник 9 мая 5 предложений
24
ДекабрьПомогите, пожалуйста. Срочно, даю 30 баллов. Дайте характеристику меди по периодической системе. Составьте…
Автор: 746503645272548akk
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс
Помогите, пожалуйста. Срочно, даю 30 баллов.
Дайте характеристику меди по периодической системе. Составьте электронную формулу атома, распределите валентные электроны по квантовым ячейкам, определите электронное семейство элементов; поясните, металлические или неметаллические свойства имеет данный элемент с точки зрения строения атома.
24
ДекабрьСРОЧНО ПОМОГИТЕ! При сгорании 8,8г углеводорода получилось 26,4г углекислого газа; плотность сгоревшего…
Автор: knopochka1037
Предмет: Химия
Уровень: 10 - 11 класс
СРОЧНО ПОМОГИТЕ!
При сгорании 8,8г углеводорода получилось 26,4г углекислого газа; плотность сгоревшего вещества по водороду равна 22. Определить формулу.
24
ДекабрьДля приготовления жидкого минерального удобрения аммиак объемом 20 л растворили в воде массой 400 г…
Автор: LolIHackYouTube
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс
Для приготовления жидкого минерального удобрения аммиак объемом 20 л растворили в воде массой 400 г (объем газа приведен при нормальных условиях). Какое процентное отношение аммиака в добытом растворе?
24
ДекабрьДля синтезу хлоридної кислоти було взято 32 кг водню. обчислити масу хлороводню що утворився
Автор: aliyevasabina299
Предмет: Химия
Уровень: 10 - 11 класс
для синтезу хлоридної кислоти було взято 32 кг водню. обчислити масу хлороводню що утворився
24
Декабрь!СРОЧНО! Определите объем воды, необходимый для растворения 27,8 г железного купороса FeSO4 — 7Н2О для…
Автор: galaxion2050
Предмет: Химия
Уровень: студенческий
!СРОЧНО!
Определите объем воды, необходимый для растворения 27,8 г железного купороса FeSO4 — 7Н2О для того, чтобы приготовить раствор сульфата железа FeSO4 с массовой долей 10 %.
24
Декабрь1. Рассчитайте массу 2,5 моль SO2 2. Рассчитайте количество вещества 18*10²³ молекул/моль воды
Автор: kingrunqueen
Предмет: Химия
Уровень: 5 - 9 класс
1. Рассчитайте массу 2,5 моль SO2
2. Рассчитайте количество вещества 18*10²³ молекул/моль воды
24
ДекабрьТема: Розчини. Масова частка речовини в розчині Для розв’язання задач використовусмо формули: m( речовини)…
Автор: 777dashok777
Предмет: Химия
Уровень: студенческий
Тема: Розчини. Масова частка речовини в розчині
Для розв’язання задач використовусмо формули:
m( речовини)
m(розчину)
w( речовини)
m( речовини) —
m( розчину) —
100%
w( речовини) . m( розчину)
100%
m( речовини ) . 100%
w( речовини)
Розв’язати задачи:
1. В 450 ВОДИ РОЗЧИнили 150г солі. Знайдіть масову частку (%) солі в
добутому розчині.
2. В розчині масою 200г масова частка солі складас 45%. Знайдіть масу
(г) солі в розчині. Яка маса води в цьому розчинi?
3. Маса цукру в розчині — 25г, масова частка цукру — 10%. Знайдіть масу
(г) розчину.ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА
24
Декабрь3,56 г железа растворили в 100мл 10% раствора соляной кислоты(р=1,05гмл). массовая доля хлороводорода…
Автор: xakkerist
Предмет: Химия
Уровень: студенческий
3,56 г железа растворили в 100мл 10% раствора соляной кислоты(р=1,05гмл). массовая доля хлороводорода в полученном растворе составляет
Дано:
s₈₀°(NaNO₃) = 149г
s₂₀°(NaNO₃) = 87,6г
m(р-ра) = 10г
Найти: m(NaNO₃) — ?
Решение:
Для начала найдём, сколько соли находится в растворе 10г при 80°. По условию растворимость данной соли на 100г воды при данной температуре равна 149 грамм. Следовательно подобный насыщенный раствор будет иметь массу 249 грамм. Тогда составим пропорцию:
ᅠᅠ10г — x соли
ᅠᅠ249г — 149 соли
ᅠᅠ
ᅠᅠ
ᅠᅠm₁(NaNO₃) = x = 5,98 грамм
Найдём массу воды в растворе, вычтя из общей массы раствора массу растворённой соли:
ᅠᅠ грамма
Теперь узнаем, сколько соли должно находиться в насыщенном растворе при 20 градусах. Для этого выстроим следующую зависимость:
на 100 г — 87,6
на 4,02г — x
Составим пропорцию и решим уравнение:
ᅠᅠ
ᅠᅠ
ᅠᅠ
ᅠᅠm₂(NaNO₃) = x = 3,52 грамм
Найдём разность между солью в первом растворе и в получившемся. Это и будет наш осадок:
ᅠᅠ грамм
Ответ: 2,46г.