Июнь

50 баллов. Определите массу нитрата натрия, который выпадет в осадок из 10,0 г раствора, насыщенного при 80°С, после…

Автор: 1200001

Предмет: Химия

Уровень: студенческий

Срочно 50 баллов. Определите массу нитрата натрия, который выпадет в осадок из 10,0 г раствора, насыщенного при 80°С, после охлаждения до 20°С. Растворимость NaNO3 составляет 87,6 г на 100 г воды при 20°С и 149,0 г на 100 г воды при 80°С.

Ответов к вопросу: 1

Nikowt

Ответить

15.06.2024 | 11:37

Дано:
s₈₀°(NaNO₃) = 149г
s₂₀°(NaNO₃) = 87,6г
m(р-ра) = 10г
Найти: m(NaNO₃) — ?
Решение:
Для начала найдём, сколько соли находится в растворе 10г при 80°. По условию растворимость данной соли на 100г воды при данной температуре равна 149 грамм. Следовательно подобный насыщенный раствор будет иметь массу 249 грамм. Тогда составим пропорцию:
ᅠᅠ10г — x соли
ᅠᅠ249г — 149 соли
ᅠᅠ
ᅠᅠ
ᅠᅠm₁(NaNO₃) = x = 5,98 грамм
Найдём массу воды в растворе, вычтя из общей массы раствора массу растворённой соли:
ᅠᅠ грамма
Теперь узнаем, сколько соли должно находиться в насыщенном растворе при 20 градусах. Для этого выстроим следующую зависимость:
на 100 г — 87,6
на 4,02г — x
Составим пропорцию и решим уравнение:
ᅠᅠ
ᅠᅠ
ᅠᅠ
ᅠᅠm₂(NaNO₃) = x = 3,52 грамм
Найдём разность между солью в первом растворе и в получившемся. Это и будет наш осадок:
ᅠᅠ грамм
Ответ: 2,46г.